ТЭД

Содержание

1. ТЭД
2. Вещества по отношению к электрическому току
3. CолиNa2SO4,KCl, Ca(NO3)2КислотыHCl, H3PO4H2SO4ЩёлочиKOH, NaOHBa(OH)2ГазыO2, N2Органические веществаМетан - CH4Сахар - C12H22O11ОксидыNO, Na2O,CaO
4. Слайд 4
5. Слайд 5
6. Слайд 6
7. - степень электролитической диссоциацииn – число молекул,
8. Слайд 8
9. Слайд 9
10. Слайд 10
11. Слайд 11
12. Все вещества по их способности проводить электрический
13. В растворах электролиты диссоциируют (распадаются) на положительно заряженные ионы (катионы ) и отрицательно заряженные ионы (анионы)
14. Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация
15. HCl+mH2OH+(H2O)x + Cl-(H2O)yHClH++ Cl-NaCl+mH2ONa+(H2O)x+ Cl-(H2O)yNaClNa++ Cl-
16. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы
17. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионыКЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
18. Слайд 18
19. Сильные электролиты > 30%Средние водорастворимые соли NaCl,
20. Электролиты средней силы3%    30%H3PO3
21. Слабые электролиты  < 3% Органические кислоты:
22. Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации
23. Классы неорганических веществ с точки зрения ТЭД
24. С точки зрения ТЭД ,
25. HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+
26. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая ступень
27. С точки
28. NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = BaOH+
29. С точки зрения ТЭД,
30. Классификация солейсредниекислыеосновныеОбразованы катионами металла и анионами кислотного
31. Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 =
32. С точки
33. С
34. Скачать презентанцию

Вещества по отношению к электрическому току :их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический токих растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический токВид химической связиИонная или ковалентнаясильно полярнаяКовалентная

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Слайд 2Вещества по отношению к электрическому току :
их растворы или расплавы

ПРОВОДЯТ электрический ток
их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток
Вид

химической связи

Ионная или ковалентная
сильно полярная

Ковалентная неполярная
или мало полярная

Вещества по отношению к электрическому току :их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический токих растворы

Слайд 3Cоли
Na2SO4,
KCl, Ca(NO3)2
Кислоты
HCl, H3PO4
H2SO4
Щёлочи
KOH, NaOH
Ba(OH)2
Газы
O2, N2
Органические вещества
Метан - CH4
Сахар - C12H22O11
Оксиды
NO,

Na2O,
CaO

CолиNa2SO4,KCl, Ca(NO3)2КислотыHCl, H3PO4H2SO4ЩёлочиKOH, NaOHBa(OH)2ГазыO2, N2Органические веществаМетан - CH4Сахар - C12H22O11ОксидыNO, Na2O,CaO

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7- степень электролитической диссоциации
n – число молекул, которые распались на

ионы в растворе
N – общее число

молекул в растворе

СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ

- степень электролитической диссоциацииn – число молекул, которые распались на ионы в

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах

или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты

Слайд 13В растворах электролиты диссоциируют
(распадаются) на положительно заряженные ионы (катионы

) и отрицательно заряженные ионы (анионы)

Слайд 14Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с

молекулами воды, т.е. его гидратация

Слайд 15HCl+mH2OH+(H2O)x + Cl-(H2O)y
HClH++ Cl-

NaCl+mH2ONa+(H2O)x+ Cl-(H2O)y
NaClNa++ Cl-

Слайд 16Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду

(отрицательно заряженному электроду), а отрицательно заряженные ионы – к аноду

(положительно заряженному электроду)

Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду (отрицательно заряженному электроду), а отрицательно заряженные ионы

Слайд 17Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы
КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Слайд 18

Слайд 19Сильные электролиты
 > 30%
Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 и

т.д.
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH)2 –

Ba(OH)2,;
Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3 (хлорноватая), HClO4 (хлорная), HBrO3 (бромноватая), HJO3 (иодноватая), HCl, HBr, HJ

Сильные электролиты > 30%Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 и т.д.Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH –

Слайд 20Электролиты средней силы
3%    30%
H3PO3 (фосфористая)
H3PO4 H4P2O7

(дифосфорная) H2SO3 HF HClO2 (хлористая) Fe(OH)2

Электролиты средней силы3%    30%H3PO3 (фосфористая) H3PO4 H4P2O7 (дифосфорная) H2SO3 HF HClO2 (хлористая)

Слайд 21Слабые электролиты
 < 3%
Органические кислоты: HCOOH (муравьиная), CH3COOH

(уксусная), C2H5COOH (пропановая, пропионовая)
Минеральные кислоты: HNO2, HClO (хлорная), H2CO3, H2SiO3,

H3BO3 (борная), H3PO3 (фосфористая), H2S
Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,
Гидроксид аммония: NH4OH

Слабые электролиты  < 3% Органические кислоты: HCOOH (муравьиная), CH3COOH (уксусная), C2H5COOH (пропановая, пропионовая)Минеральные кислоты: HNO2, HClO

Слайд 22Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют

при диссоциации

Слайд 23Классы неорганических веществ с точки зрения ТЭД

Слайд 24 С точки зрения ТЭД , кислоты – это

электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка

С точки зрения ТЭД , кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и

Слайд 25HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
HClO4 =

H+ + ClO4-

Диссоциация одноосновных кислот

Слайд 26Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая ступень диссоциации протекает хуже

предыдущей
Сильный электролит
H2SO4H++ HSO4-1
HSO4 - H++ SO42-2
1 2
H2SO42H++ SO42-

Электролит средней силы
H2SO3H++

HSO3-1
HSO3 - H++ SO32-2
1>> 2
H2SO3H++ HSO3-

Диссоциация многоосновных кислот

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая ступень диссоциации протекает хуже предыдущейСильный электролитH2SO4H++ HSO4-1HSO4 - H++ SO42-21 2H2SO42H++

Слайд 27 С точки зрения

ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют

на ионы металла и гидроксид ионы

С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в

Слайд 28NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- →

Ba2+ + 2OH-
KOH = K+ + OH-

Диссоциация оснований

NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OH-KOH = K+ + OH-

Слайд 29 С точки зрения ТЭД, соли – это

электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+

и анионы кислотных остатков

С точки зрения ТЭД, соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

Слайд 30Классификация солей
средние
кислые
основные
Образованы катионами
металла и анионами
кислотного остатка
Кроме металла
и

кислотного
остатка содержат
водород
Кроме металла
и кислотного
остатка содержат гидроксогруппу

Классификация солейсредниекислыеосновныеОбразованы катионами металла и анионами кислотного остаткаКроме металла и кислотного остатка содержат водородКроме металла и кислотного

Слайд 31Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
Fe2(SO4)3

= 2Fe3+ + 3SO42-
С точки

зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка

Диссоциация средних солей

Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 = Al3+ + 3Cl-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

Слайд 32 С точки зрения

ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе

диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода

NaHSO4Na++ HSO4-1
HSO4 - H++ SO42-2
1 2
NaHSO4Na++ H + + SO4-

Диссоциация кислых солей

С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые

Слайд 33 С точки

зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в

водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы

Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- 1
BaOH-  Ba2+ + OH- 2
1 2

Диссоциация основных солей

С точки зрения ТЭД, основными солями называются

Скачать презентацию

Разделы презентаций

ТЭД

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 2Вещества по отношению к электрическому току :их растворы или расплавы

ПРОВОДЯТ электрический токих растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический токВид

Слайд 3CолиNa2SO4,KCl, Ca(NO3)2КислотыHCl, H3PO4H2SO4ЩёлочиKOH, NaOHBa(OH)2ГазыO2, N2Органические веществаМетан - CH4Сахар - C12H22O11ОксидыNO,

Na2O,CaO

Слайд 7- степень электролитической диссоциацииn – число молекул, которые распались на

ионы в раствореN – общее число

Слайд 12Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах

или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты

Слайд 13В растворах электролиты диссоциируют (распадаются) на положительно заряженные ионы (катионы

) и отрицательно заряженные ионы (анионы)

Слайд 14Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с

молекулами воды, т.е. его гидратация

Слайд 15HCl+mH2OH+(H2O)x + Cl-(H2O)yHClH++ Cl-NaCl+mH2ONa+(H2O)x+ Cl-(H2O)yNaClNa++ Cl-

Слайд 16Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду

(отрицательно заряженному электроду), а отрицательно заряженные ионы – к аноду

Слайд 17Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионыКЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Слайд 19Сильные электролиты > 30%Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 и

т.д.Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH)2 –

Слайд 20Электролиты средней силы3%    30%H3PO3 (фосфористая) H3PO4 H4P2O7