основные свойства, а при добавлении к ним щелочи – кислотные
свойства.Такая кислотно-основная двойственность химических свойств получила название «Амфотерность»
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ТЕМА: АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ
Содержание
- 1. ТЕМА: АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ
- 2. Вещества - «хамелеоны».При добавлении к таким веществам
- 3. Амфотерностьспособность соединений проявлять либо кислотные либо основные
- 4. Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства переходных элементов и многих элементов побочных подгрупп.
- 5. Амфотерные соединенияК амфотерным соединениям относят оксиды и
- 6. Амфотерные оксиды Из оксидов двойственными свойствами обладают:
- 7. Химические свойства амфотерных оксидовПри реакции с соляной
- 8. Амфотерные гидроксиды
- 9. Физические свойства амфотерных гидроксидовАмфотерные гидроксиды – это нерастворимые в воде твердые вещества, как правило, белого цвета
- 10. Химические свойства амфотерных гидроксидов Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2KOH=K2ZnO2+2H2OАмфотерный гидроксид
- 11. ЗаданиеЗакончите уравнения реакций:Cr(OH)3 + 6HCl = ?Cr(OH)3 + NaOH = ?
- 12. Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?Ca(ОН)2,
- 13. Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH
- 14. Совершенно верно!!!
- 15. Спасибо за внимание!
- 16. Слайд 16
- 17. Скачать презентанцию
Вещества - «хамелеоны».При добавлении к таким веществам кислоты, они проявляют основные свойства, а при добавлении к ним щелочи – кислотные свойства.Такая кислотно-основная двойственность химических свойств получила название «Амфотерность»
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Вещества - «хамелеоны».
При добавлении к таким веществам кислоты,
они проявляют
Слайд 3Амфотерность
способность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости
от того с чем они реагируют.
Слайд 4Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства переходных элементов и
многих элементов побочных подгрупп.
Слайд 5Амфотерные соединения
К амфотерным соединениям относят
оксиды и гидроксиды некоторых металлов
(в них
металл чаще всего имеет степень окисления +3, чуть реже +2).
Слайд 6Амфотерные оксиды
Из оксидов двойственными свойствами обладают: оксид бериллия BeO,
оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2O3, оксид олова(IV) SnO2, оксиды
свинца PbO, PbO2, оксид железа(III) Fe2O3, оксид хрома (III) Cr2O3 и др.
Слайд 7Химические свойства амфотерных оксидов
При реакции с соляной кислотой оксида цинка
образуются соль хлорид цинка и вода:
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
Амфотерный оксид цинка в реакции
со щелочью гидроксидом калия образовал соль цинкат калия и воду.ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O
цинкат калия
Слайд 9Физические свойства амфотерных гидроксидов
Амфотерные гидроксиды – это нерастворимые в воде
твердые вещества, как правило, белого цвета
Слайд 10Химические свойства амфотерных гидроксидов
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2KOH=K2ZnO2+2H2O
Амфотерный гидроксид цинка в реакции
со щелочью гидроксидом калия образовал соль цинкат калия и воду.
При
реакции гидроксида цинка с соляной кислотой образуются соль хлорид цинка и вода:
Слайд 12Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?
Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2
Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2
SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4
Слайд 13Допишите уравнение реакции:
Zn(OH)2 + 2NaOH
в результате образуются
Na2ZnO2
+ 2H2O
Zn(OH)2 + Na2O
ZnSO4 + 2NaCl
Реакция не
идет
