Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Тема урока
Содержание
- 1. Тема урока
- 2. ПланОпределение. Общая формула класса углеводородов.Гомологический ряд.Виды изомерии.Номенклатура.Строение молекулы.Физические свойства.Способы получения.Химические свойства.Применение.Задание
- 3. 1. Алканы (Парафины)Алканы – ацеклические предельные (насыщенные)
- 4. 2. Гомологический ряд СН4
- 5. 3. Изомерия Изомеры – это вещества, имеющие
- 6. 4. НоменклатураАлгоритм составления названийВыбор главной цепи:CH3 –
- 7. 2. Нумерация атомов углерода главной цепи:
- 8. 3. Формирование названия:
- 9. Метан Для алканов характерна sp³-гибридизация; Длина С-С
- 10. Углеродная цепь н-пентана
- 11. 6. Физические свойстваС увеличением относительных молекулярных
- 12. В промышленности: а) крекинг нефтепродуктов:
- 13. 8. Химические свойства алканов
- 14. СН4 + Сl2 CH3Cl
- 15. 2. Реакции изомеризации:СН3
- 16. 6. Реакция горения: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q
- 17. Широкоиспользуются в качестветоплива, в том числе длядвигателей внутреннегосгорания. 9. Применение алканов
- 18. Применение алканов1-3 – производство сажи(1 – картриджи;2
- 19. 10. Задание.Составьте все возможные изомеры для гептана
- 20. Скачать презентанцию
ПланОпределение. Общая формула класса углеводородов.Гомологический ряд.Виды изомерии.Номенклатура.Строение молекулы.Физические свойства.Способы получения.Химические свойства.Применение.Задание
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2План
Определение. Общая формула класса углеводородов.
Гомологический ряд.
Виды изомерии.
Номенклатура.
Строение молекулы.
Физические свойства.
Способы получения.
Химические
свойства.
Слайд 31. Алканы (Парафины)
Алканы – ацеклические предельные (насыщенные) углеводороды в молекулах
которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и имеют
общую формулу:
CnH2n+2
Слайд 42. Гомологический ряд
СН4 метан
С2H6 этан
C3H8
пропанC4H10 бутан
C5H12 пентан
C6H14 гексан
C7H16 гептан
C8H18 октан
C9H20 нонан
C10H22 декан
Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам
и отличающиеся на одну или более групп СH2.
Рядом с молекулярными формулами постройте структурные формулы нормальных (неразветвлённых) алканов.
Слайд 53. Изомерия
Изомеры – это вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу,
но отличающиеся по строению и свойствам.
1.Структурная изомерия
а) Углеродного скелета2 Пространственная изомерия
а) Оптическая (зеркальная)
Слайд 64. Номенклатура
Алгоритм составления названий
Выбор главной цепи:
CH3 – CH - CH2
- CH3
│CH3
Радикал – это частица углеводорода, имеющая неспаренные электроны (лишённая одного атома водорода)
Слайд 9Метан
Для алканов характерна sp³-гибридизация;
Длина С-С – связи =
0,154 нм
Углы между орбиталями = 109° 28´
Перекрывание гибридных электронных
облаков атомов углерода облаками атомов
водорода (молекула метана).
+
109°28´
5. Строение метана
s
р
Гибридизованные облака
Рисунок 1.
Рисунок 2.
Рисунок 3.
c
c
c
c
c
c
c
0,154 нм
Слайд 11
6. Физические свойства
С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов
закономерно повышаются их температуры кипения и плавления.
СН4…C4Н10 – газы
T
кипения: -161,6…-0,5 °C
T плавления:
-182,5…-138,3 °C
С16Н34…и далее– твёрдые вещества
T кипения:
287,5 °C
T плавления:
20 °C
С5Н12…C15Н32 – жидкости
T кипения:
36,1…270,5 °C
T плавления:
-129,8…10 °C
Слайд 12В промышленности:
а) крекинг нефтепродуктов:
C16H34 → C8H18 + C8H16
2) В лаборатории:
в) Декарбоксилирование
натриевых солей карбоновых солей:СН3СООNa + 2NaОН → СН4 ↑ + Nа2СО3
б) Реакция Вюрца:
C2H5Cl + 2Na → C4H10 + 2NaCl
7. Получение
а) Гидролиз карбидов:
Al4C3 +12 H2O = 3 CH4 + 4 Al(OH)3↓
Слайд 14СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl +
Q
t
Реакции протекают по радикальному механизму.
Этан
б) Нитрование
С Н
Н
Н
Н
+ НО NO2
СН3
NO2
+ H2O + Q
в) Сульфирование
С Н
Н
Н
Н
+ НО SO3H
СН3
SO3H
+ H2O + Q
t
t
Химические свойства:
1. Реакция замещения.
2) Реакция нитрования (Коновалова):
3) Реакция сульфирования:
1) Реакция галогенирования:
Слайд 152. Реакции изомеризации:
СН3 СН2
СН2 СН2 СН3
t, катализаторСН3 СН СН2 СН3
СН3
3.Реакции с водяным паром:
СН4 + Н2О СО + 3Н2
800°С
синтез-газ
4. Реакции дегидрирования:
2СН4 Н С ≡ С Н + 3Н2 + Q
1500°С
СН3 СН3 Н2С=СН2 + Н2 + Q
5.Реакции окисления:
Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее)
С3Н8 + 5О2
3СО2 + 4Н2О + Q
В присутствии катализаторов окисляются:
СН4 + О2
500°С, катализатор
Н С
О
Н
+ Н2О + Q
2СН3(СН2)34СН3 + 5О2
4СН3 (СН2)16СООН +2Н2О + Q
Слайд 17Широко
используются в
качестве
топлива, в том
числе для
двигателей
внутреннего
сгорания.
9. Применение
алканов
Слайд 18Применение алканов
1-3 – производство сажи
(1 – картриджи;
2 – резина;
3 –
типографическая краска)
4-7 – получение
органических веществ
(4 – растворителей;
5 – хладагентов,
используемых
в холодильных установках;
6 – метанол;
7 - ацетилен)
Слайд 1910. Задание.
Составьте все возможные изомеры для гептана и назовите их.
Составьте
2 ближайших гомолога для 2-метилпентана и назовите их.
Получите н-пропан любым
способом, составьте с ним возможные уравнения реакций.Учебник: § 3.
