от чего она зависит?
3. От чего зависит скорость молекул?
4. От чего зависит агрегатное состояние вещества?
5. Назовите макроскопические и микроскопические параметры.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Температура и ее измерение. Газовые законы. Абсолютный нуль температуры
Содержание
- 1. Температура и ее измерение. Газовые законы. Абсолютный нуль температуры
- 2. повторение1. Назвать основные положения МКТ 2. Что
- 3. температураТемперату́ра (от лат. temperatura — надлежащее смешение, нормальное
- 4. температураДо изобретения термометра люди могли судить о
- 5. История термодинамики началась, когда в 1592 году
- 6. У термоскопа Галилея не было шкалы, он
- 7. ИЗМЕРЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ. Для измерения температуры служат
- 8. Виды термометровЖидкостные термометры основаны на принципе изменения
- 9. Виды термометров Механические термометры действуют по
- 10. Виды термометровГазовый термометр. В конце XVIII в.
- 11. Пирометр— прибор для бесконтактного измерения температуры тел ( изобретен в 1692—1761 гг.).
- 12. Термометр Фаренгейта В 1714 году голландский
- 13. Термометр Цельсия шведский астроном Андерс Цельсий использовал
- 14. Термометр Реомюра В 1730 году французский физик
- 15. Термометр Кельвина (Абсолютная шкала температур)введена англ. физиком У. Кельвином- нет отрицательных температур
- 16. Шкала температур
- 17. В технике, медицине, метеорологии и
- 18. Абсолютный нуль температур – температура, при которой
- 19. Тепловое равновесиеОпыт показывает, что в изолированных системах
- 20. Тепловое равновесиеТермодинамическое равновесие — состояние системы, при котором
- 21. Связь кинетической энергии и температурыДавление газа - основное уравнение МКТ
- 22. Постоянная Больцмана k = 1,3810-23 Дж/К связывает температуру в энергетическихединицах с температурой Т в кельвинах.
- 23. Уравнение состояния идеального газаp — давление V—объём R— универсальная газовая постояннаяR = 8,31 Дж⁄моль∙К T— абсолютная температура, К.
- 24. Уравнение состояния идеального газаКоличественная зависимость между двумяпараметрами
- 25. Заполнить таблицуГазовые законы (изопроцессы)
- 26. Изобарный процесс
- 27. Для данной массы данного вещества, отношение объема
- 28. Изохорный процесс
- 29. Для данной массы данного вещества,отношение давления газа к температурепостоянно, если объем не меняется.Закон Шарля
- 30. Изотермический процесс
- 31. Для данной массы данного вещества, произведение давления
- 32. Слайд 32
- 33. Задача:На рисунке дан график изменения состоянияидеального газа
- 34. Скачать презентанцию
повторение1. Назвать основные положения МКТ 2. Что называется диффузией и от чего она зависит? 3. От чего зависит скорость молекул? 4. От чего зависит агрегатное состояние вещества? 5. Назовите макроскопические и
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2повторение
1. Назвать основные положения МКТ
2. Что называется диффузией и
от чего она зависит?
4. От чего зависит агрегатное состояние вещества?
5. Назовите макроскопические и микроскопические параметры.
Слайд 3температура
Температу́ра (от лат. temperatura — надлежащее смешение, нормальное состояние) — физическая величина,
характеризующая термодинамическую систему и количественно выражающая интуитивное понятие о различной
степени нагретости тел.
Слайд 4температура
До изобретения термометра люди могли судить о тепловом состоянии только
по своим непосредственным ощущениям: тепло, холодно, прохладно, горячо…
Слайд 5История термодинамики началась, когда в 1592 году Галилео Галилей создал
первый прибор для наблюдений за изменениями температуры, назвав его термоскопом.
Слайд 6У термоскопа Галилея не было шкалы, он представлял собой небольшой
стеклянный шарик с припаянной стеклянной трубкой. Шарик нагревали, а конец
трубки опускали в воду. Когда шарик охлаждался, давление в нем уменьшалось, и вода в трубке под действием атмосферного давления поднималась на определенную высоту вверх. При потеплении уровень воды в трубки опускался вниз.
Слайд 7ИЗМЕРЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ.
Для измерения температуры служат специальные приборы -
термометры. Их действие основано на том факте, что при изменении
температуры, изменяются и другие физические параметры тела, например, такие, как давление и объем.
Слайд 8Виды термометров
Жидкостные термометры основаны на принципе изменения объема жидкости, которая
залита в термометр (ртуть, спирт), при изменении температуры окружающей среды
Слайд 9Виды термометров
Механические термометры действуют по тому же принципу,
что и жидкостные, но в качестве датчика обычно используется металлическая
спираль или лента из биметаллаЭлектрический термометр. Принцип работы электрических термометров основан на изменении сопротивления проводника при изменении температуры окружающей среды.
Слайд 10Виды термометров
Газовый термометр. В конце XVIII в. Шарль установил, что
одинаковое нагревание любого газа приводит к одинаковому повышению давления, если
при этом объем остается постоянным. При изменении температуры зависимость давления газа при постоянном объёме выражается линейным законом. А отсюда следует, что давление газа (при V=const) можно принять в качестве количественной меры температуры.Оптические термометры. Оптические термометры позволяют регистрировать температуру благодаря изменению уровня светимости.
Слайд 12Термометр Фаренгейта
В 1714 году голландский ученый Фаренгейт сделал ртутный
термометр.
Он поместил термометр в смесь льда и поваренной соли
и обозначил высоту столбика ртути за 0 градусов. Следующей точкой у Фаренгейта была температура человеческого тела – 96 градусов. Сам изобретатель определял вторую точку как «температуру под мышкой здорового англичанина»
Слайд 13Термометр Цельсия
шведский астроном Андерс Цельсий использовал ртутный термометр
Фаренгейта с собственной шкалой, где температура кипения воды была принята
за 100 градусов, а таяния льда – за 0 градусов
Слайд 14Термометр Реомюра
В 1730 году французский физик Р. Реомюр предложил
спиртовой термометр с постоянными точками таяния льда (0 °R) и
кипения воды (80 °R).
Слайд 15Термометр Кельвина
(Абсолютная шкала температур)
введена англ. физиком
У. Кельвином
- нет
отрицательных температур
Слайд 17 В технике, медицине, метеорологии и в быту в
качестве единицы измерения температуры используется шкала Цельсия.
В настоящее время
в системе СИ термодинамическую шкалу Цельсия определяют через шкалу Кельвина: t(°С) = Т(К) — 273,15 (точно), т. е. цена одного деления в шкале Цельсия равна цене деления шкалы Кельвина.
Слайд 18Абсолютный нуль температур – температура, при которой прекращается тепловое движение
молекул. Абсолютный нуль температуры, начало отсчета температуры по термодинамической температурной
шкале – шкале Кельвина.Абсолютная температура
обозначается - Т
Измеряется в системе СИ - [К]
Слайд 19Тепловое равновесие
Опыт показывает, что в изолированных системах (в системах тел,
которые не могут обмениваться энергией с окружающими объектами), каково бы
ни было начальное состояние, в конце концов, устанавливается состояние термодинамического равновесия.
Слайд 20Тепловое равновесие
Термодинамическое равновесие — состояние системы, при котором остаются неизменными по
времени макроскопические величины этой системы (температура, давление, объём) в условиях
изолированности от окружающей среды.
Слайд 22Постоянная Больцмана
k = 1,3810-23 Дж/К
связывает температуру в энергетических
единицах
с температурой Т в кельвинах.
Слайд 23Уравнение состояния идеального газа
p — давление
V—объём
R— универсальная газовая постоянная
R = 8,31
Дж⁄моль∙К
T— абсолютная температура, К.
Слайд 24Уравнение состояния идеального газа
Количественная зависимость между двумя
параметрами газа при фиксированном
значении
третьего параметра называют
газовыми законами.
Процессы, протекающие при неизменном значении одного из
параметровT,V или p
называют изопроцессами.
Слайд 27Для данной массы данного вещества,
отношение объема газа к его
температуре
постоянно, если давление не меняется.
Закон Гей-Люссака
Слайд 29Для данной массы данного вещества,
отношение давления газа к температуре
постоянно, если
объем не меняется.
Закон Шарля
Слайд 31Для данной массы данного вещества, произведение давления газа на его
объем постоянно, если температура газа не меняется.
Закон Бойля - Мариотта
Слайд 33Задача:
На рисунке дан график изменения состояния
идеального газа в координатах V,T.Представьте
этот процесс на графиках в координатах
p, V и p,
T.V
T
1
2
3
