Температурная зависимость скорости химической реакции 1. Правило Вант-Гоффа

Аррениуса (рассматривалось как следствие из уравнения Максвелла – Больцмана
Уравнение Аррениуса:

k = Be-Ea/RT

начальных веществ в конечные продукты совершается в момент столкновения активных

молекул и протекает мгновенно. При этом молекулы рассматриваются как бесструктурные частицы.

Превращение проходит через образование АК – неустойчивую молекулу, отличающуюся по

своему строению от конечных и исходных веществ, и существующую на некотором интервале пространства. Образование АК связано с преодолением энергетического барьера, т.е. АК находится на вершине этого барьера и имеет энергию, равную активации.
2. Активированный комплекс находится в равновесии с исходными веществами: A + B ↔ AB#
3. Каждый активированный комплекс переходит в продукты с равными вероятностями перехода АК в прямом и обратном направлениях. Полагают, что половина квазимолекул АК движется в направлении продуктов и половина – в сторону реагентов.
4. Скорость реакции равна скорости распада комплекса, концентрация которого мала. Теория позволяет рассчитывать константу скорости отдельной стадии, а не всего процесса, т.к. АК может быть несколько.

+ H (3D – коллинеарная модель)
rH-H
rH-F
E

+ H (2D – модель)
rH-H
rH-F

что)
(A и B – сложные молекулы)
а) - без катализатора с

при полном разрыве связей хотя бы водной молекуле и с образованием активного комплекса AB*;
б) – с катализатором при образовании активных комплексов AK# и (AB#)K и промежуточного вещества AK.

AB*

A = C + C’