Типы химических связей

–
полярная –
неполярная –
Металлическая химическая связь –
Водородная химическая связь

–

Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и

интерметаллических соединений

металла.
Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа движутся валентные электроны,

отцепившиеся от атомов при образовании ионов.
Электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть.
Силы связи не локализованы и не направлены. Поэтому в большинстве случаев проявляются высокие координационные числа (например, 12 или 8).
Когда два атома металла сближаются, орбитали их внешних оболочек перекрываются, образуя молекулярные орбитали.
Если подходит третий атом, его орбиталь перекрывается с орбиталями первых двух атомов, что дает еще одну молекулярную орбиталь.
Когда атомов много, возникает огромное число трехмерных молекулярных орбиталей, простирающихся во всех направлениях.
Вследствие многократного перекрывания орбиталей валентные электроны каждого атома испытывают влияние многих атомов.

с плотной упаковкой атомов: кубическую объемно центрированную, кубическую гранецентрированную и

гексагональную.
В кубической объемно центрированной решётке (ОЦК) атомы расположены в вершинах куба и один атом в центре объёма куба. Кубическую объемно центрированную решётку имеют металлы: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba и др.
В кубической гранецентрированной решётке (ГЦК) атомы расположены в вершинах куба и в центре каждой грани. Решётку такого типа имеют металлы: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt,Rh, γ-Fe, Cu, α-Co и др.
В гексагональной решётке атомы расположены в вершинах и центре шестигранных оснований призмы, а три атома — в средней плоскости призмы. Такую упаковку атомов имеют металлы:Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca и др.

обладающие металлической связью, часто сочетают прочность с пластичностью, так как

при смещении атомов друг относительно друга не происходит разрыв связей. Также важным свойством является металлическая ароматичность.
Металлы хорошо проводят тепло и электричество, они достаточно прочны, их можно деформировать без разрушения. Некоторые металлы ковкие (их можно ковать), некоторые тягучие (из них можно вытягивать проволоку). Эти уникальные свойства объясняются особым типом химической связи, соединяющей атомы металлов между собой – металлической связью.
Металлы в твердом состоянии существуют в виде кристаллов из положительных ионов, как бы “плавающих” в море свободно движущихся между ними электронов.

Под действием деформирующей силы решетка металла может изменять свою форму,

не давая трещин, в отличие от ионных кристаллов.
Высокая теплопроводность металлов объясняется тем, что если нагреть кусок металла с одной стороны, то кинетическая энергия электронов увеличится. Это увеличение энергии распространится в “ электронном море” по всему образцу с большой скоростью.
Становится понятной и электрическая проводимость металлов. Если к концам металлического образца приложить разность потенциалов, то облако делокализованных электронов будет сдвигаться в направлении положительного потенциала:этот поток электронов, движущихся в одном направлении, и представляет собой всем знакомый электрический ток.

от химического загрязнения.
Количественный характеристики загрязнения окружающей среды