Цинк

в Древней Греции,
Древнем Египте, Индии, Китае. Долгое время не

удавалось выделить чистый цинк. В 1746 А.С. Маргграф разработал способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его окиси углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей Конденсацией паров цинка в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке.

решеткой
3. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки
слышен треск

от трения кристаллитов

4.При 100—150°C цинк пластичен

5. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка.

6.Температура плавления (tпл) 419,58° С, температура кипения (Tкип) 906,2° С

этого слова точно не установлено. Предположительно, оно идет от персидского

«ченг», хотя это название относится не к цинку, а вообще к камням. Слово «цинк» встречается в трудах Парацельса и других исследователей 16-17 вв. и восходит, возможно, к древнегерманскому «цинко» — налет, бельмо на глазу. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг.

массе.
2. В воде Мирового океана 0,01 мг/л
3. Цинк входит в

состав полиметаллических руд

4.Цинк — важный биогенный элемент: в живом
веществе содержится 5·10–4% по массе. 

сульфида. Руду обогащают, получая цинковый концентрат (50—60%).
Цинковые концентраты обжигают в

печах в кипящем слое, переводя
сульфид цинка в ZnO. От ZnO к Zn идут двумя путями.По пирометаллургическому
методу концентрат спекают, а затем восстанавливают углем или коксом при
1200—1300°C. Затем испарившиеся из печи пары цинка конденсируют. 

ZnO + C = Zn + CO

с растворами кислот: 
б)Оксид цинка реагирует так же с щелочами: ZnO

+ 2NaOH (сплавление)= Na2ZnO2 + Н2О 

2.а)Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот: 

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

б)И с растворами щелочей: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 

3. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие
начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO4. 

ZnHal2
б)С фосфором цинк образует фосфиды Zn3P2 и ZnP2
в)С серой и

ее аналогами – селеном и теллуром различные халькогениды
ZnS, ZnSe, ZnSe2и ZnTe

г) С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно
не реагирует

д) В водных растворах ионы цинка Zn2+ образуют аквакомплексы
 [Zn(H2O)4]2+ и [Zn(H2O)6]2+

и стали
2. Цинк применяют в аккумуляторах и сухих элементах питания
3.Листовой

цинк используют в типографском деле

4.Сплавы цинка (латунь, нейзильбер и другие) применяются в техник

5. Раствором хлорида цинка ZnCl2 пропитывают железнодорожные шпалы,
предохраняя их от гниения