Разделы презентаций


Цинк презентация, доклад

Цинк (химический элемент)

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Цинк

Цинк

Слайд 2Цинк (химический элемент)

Цинк (химический элемент)

Слайд 3История
Сплав цинка с медью - латунь - был известен еще

в Древней Греции,
Древнем Египте, Индии, Китае. Долгое время не

удавалось выделить чистый цинк. В 1746 А.С. Маргграф разработал способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его окиси углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей Конденсацией паров цинка в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке.
ИсторияСплав цинка с медью - латунь - был известен еще в Древней Греции, Древнем Египте, Индии, Китае.

Слайд 4Физические свойства
1.В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл.
2.Обладает гексагональной

решеткой
3. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки
слышен треск

от трения кристаллитов

4.При 100—150°C цинк пластичен

5. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка.

6.Температура плавления (tпл) 419,58° С, температура кипения (Tкип) 906,2° С

Физические свойства1.В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл.2.Обладает гексагональной решеткой3. При комнатной температуре хрупок, при сгибании

Слайд 5Происхождение названия
Происхождение названия. Латинское zincum. Переводится как «белый налет». Происхождение

этого слова точно не установлено. Предположительно, оно идет от персидского

«ченг», хотя это название относится не к цинку, а вообще к камням. Слово «цинк» встречается в трудах Парацельса и других исследователей 16-17 вв. и восходит, возможно, к древнегерманскому «цинко» — налет, бельмо на глазу. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг.
Происхождение названияПроисхождение названия. Латинское zincum. Переводится как «белый налет». Происхождение этого слова точно не установлено. Предположительно, оно

Слайд 6Нахождение в природе 
1. Содержание цинка в земной коре 8,3·10–3% по

массе.
2. В воде Мирового океана 0,01 мг/л
3. Цинк входит в

состав полиметаллических руд

4.Цинк — важный биогенный элемент: в живом
веществе содержится 5·10–4% по массе. 

Нахождение в природе 1. Содержание цинка в земной коре 8,3·10–3% по массе.2. В воде Мирового океана 0,01 мг/л3.

Слайд 7Получение
Цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих 1—4% Zn в виде

сульфида. Руду обогащают, получая цинковый концентрат (50—60%).
Цинковые концентраты обжигают в

печах в кипящем слое, переводя
сульфид цинка в ZnO. От ZnO к Zn идут двумя путями.По пирометаллургическому
методу концентрат спекают, а затем восстанавливают углем или коксом при
1200—1300°C. Затем испарившиеся из печи пары цинка конденсируют. 

ZnO + C = Zn + CO

ПолучениеЦинк добывают из полиметаллических руд, содержащих 1—4% Zn в виде сульфида. Руду обогащают, получая цинковый концентрат (50—60%).Цинковые

Слайд 8Химические свойства
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O 
1. а)Оксид цинка реагирует как

с растворами кислот: 
б)Оксид цинка реагирует так же с щелочами: ZnO

+ 2NaOH (сплавление)= Na2ZnO2 + Н2О 

2.а)Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот: 

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

б)И с растворами щелочей: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 

3. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие
начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO4. 

Химические свойстваZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O 1. а)Оксид цинка реагирует как с растворами кислот: б)Оксид цинка реагирует так же

Слайд 94. а)При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов

ZnHal2
б)С фосфором цинк образует фосфиды Zn3P2 и ZnP2
в)С серой и

ее аналогами – селеном и теллуром различные халькогениды
ZnS, ZnSe, ZnSe2и ZnTe


г) С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно
не реагирует

д) В водных растворах ионы цинка Zn2+ образуют аквакомплексы
 [Zn(H2O)4]2+ и [Zn(H2O)6]2+

4. а)При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal2 б)С фосфором цинк образует фосфиды Zn3P2 и

Слайд 10Применение
Основная часть производимого цинка расходуется на изготовление
антикоррозионных покрытий железа

и стали
2. Цинк применяют в аккумуляторах и сухих элементах питания
3.Листовой

цинк используют в типографском деле

4.Сплавы цинка (латунь, нейзильбер и другие) применяются в техник

5. Раствором хлорида цинка ZnCl2 пропитывают железнодорожные шпалы,
предохраняя их от гниения

ПрименениеОсновная часть производимого цинка расходуется на изготовление антикоррозионных покрытий железа и стали2. Цинк применяют в аккумуляторах и

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика