периода
Zn + 30 )2 )8 )18 )2
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2Степень окисления +2 ZnSO4 ZnO
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Цинк и его соединения
Содержание
- 1. Цинк и его соединения
- 2. Положение в периодической таблице:Zn –элемент 2 группы,
- 3. Нахождение в природеПо содержанию в земной
- 4. ZnS – цинковая обманка(сфалерит)
- 5. ZnCO3 – цинковый шпат(смитсонит)
- 6. ПолучениеДля получения металлического цинка используют гидро- и
- 7. 1. Пирометаллургический процессОксид цинка сплавляют с коксом
- 8. Физические свойстваМеталл, серебристо-серого цвета, плотность 7,13, легкоплавкий ( 419 С) Во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой.
- 9. Химические свойства.1. Взаимодействует с неметалламиZn + CI2
- 10. 5. Взаимодействие со щелочами.Реагирует с растворами щелочей
- 11. Большая его часть находится в коже, печени,
- 12. Продукты питания богатые цинком. Основные поставщики цинка
- 13. Скачать презентанцию
Положение в периодической таблице:Zn –элемент 2 группы, побочной подгруппы, 4 периодаZn + 30 )2 )8 )18 )2 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2Степень окисления +2 ZnSO4
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Положение в периодической таблице:
Zn –элемент 2 группы,
побочной подгруппы, 4
периода
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2Степень окисления +2 ZnSO4 ZnO
Слайд 3 Нахождение в природе
По содержанию в земной коре – 23
место.
Содержится в полиметаллических рудах.
ZnS – цинковая обманка. Известно 66 минералов
цинка, в частности цинкит, сфалерит, виллемит, каламин, смитсонит, франклинит. Наиболее распространенный минерал — сфалерит, или цинковая обманка. Основной компонент минерала — сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. ZnCO3 – цинковый шпат
Жезказганская область, Рудный Алтай.
Слайд 6Получение
Для получения металлического цинка используют гидро- и пирометаллургический процесс.
При переработке
цинковых руд в результате их обогащения получают цинковый концентрат, который
подвергают обжигу:2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
затем из оксида цинка получают металлический цинк двумя способами.
Слайд 71. Пирометаллургический процесс
Оксид цинка сплавляют с коксом при температуре 1250–1350°С
в огнеупорных ретортах:
ZnO + C = Zn + CO;
пары цинка
конденсируются.2. Гидрометаллургический процесс
Оксид цинка растворяют в серной кислоте:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O;
полученный раствор сульфата цинка подвергают электролизу, на катоде выделяется цинк:
2ZnSO4 + 2H2O 2Zn + O2 + 2H2SO4.
Для получения цинка высокой чистоты используют дистилляцию в инертной атмосфере или в вакууме.
Слайд 8Физические свойства
Металл, серебристо-серого цвета, плотность 7,13, легкоплавкий ( 419 С)
Во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой.
Слайд 9Химические свойства.
1. Взаимодействует с неметаллами
Zn + CI2 = ZnCI2
2Zn +
O2 = 2 ZnO
Zn + S = ZnS
2. С водой
при нагреванииZn + H2O = ZnO + H2
3. С соляной кислотой.
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
4. С серной кислотой
Zn + 2H2SO4 (K) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O
4Zn + H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Слайд 105. Взаимодействие со щелочами.
Реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:
Zn
+ 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
при сплавлении образует
цинкаты:Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2.
6. Взаимодействие с аммиаком
С газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:
3Zn + 2NH3 = Zn3N2 + 3H2;
растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:
Zn + 4NH3 + 2H2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.
7. Взаимодействие с оксидами и солями
Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4;
Zn + CuO = Cu + ZnO.
![5. Взаимодействие со щелочами.Реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] +](/img/thumbs/615cf7fa2977a50ac08e0d717ac8b266-800x.jpg "Цинк и его соединения 5. Взаимодействие со щелочами.Реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn +")
Слайд 11Большая его часть находится в коже, печени, почках.
Цинк входит в состав
ферментов, обеспечивающих важнейшие физиологические функции организма:
- образование, рост и метаболизм
клеток, синтез белков, заживление ран;- активизацию иммунных реакций, направленных против бактерий, вирусов, опухолевых клеток;
- усвоение углеводов и жиров;
- поддержание и улучшение памяти;
- поддержание вкусовой и обонятельной чувствительности;
- обеспечение стабильности сетчатки и прозрачности хрусталика глаза;
- нормальное развитие и функционирование половых органов.
Человек получает цинк главным образом с пищей. Организму необходимо 10-20 мг этого минерала в день.
Слайд 12Продукты питания богатые цинком. Основные поставщики цинка – продукты питания, важный
для жизнедеятельности организма элемент содержится в зелёных листовых овощах, брокколи,
цветной капусте и редисе, моркови и кукурузе, зелёном луке, фасоли, горохе и чечевице, авокадо и ягодах, арахисе, кокосе, грецких и кедровых орехах, кунжуте, пшенице, овсянке и рисе. Присутствует цинк и в продуктах животного происхождения – свинине и баранине, говядине и индейке, мясе утки и говяжьем языке, морепродуктах и рыбе, плавленом сыре и яичном желтке.
