Цинк и его соединения

системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30.

Обозначается символом Zn

Положение в периодической системе

по массе, в основных изверженных породах его несколько больше. Основными

минералами цинка являются сульфид цинка ZnS и карбонат цинка ZnCO3. Цинк - важный биогенный элемент; в живом веществе содержится в среднем 5·10-4% цинка, но имеются и организмы-концентраторы (например, некоторые фиалки).

в Древней Греции, Древнем Египте, Индии (VII в.), Китае (XI

в.). Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В 1746 А. С. Марграф разработал способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его окиси с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров цинка в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в XVII в.

История

металл словом «zincum» или «zinken» в книге Liber Mineralium II.

Это слово, вероятно, восходит к нем. Zinke, означающее «зубец» (кристаллиты металлического цинка похожи на иглы).

Происхождение названия

свинцово-цинковых концентратов является ОАО «ГМК Дальполиметалл»
Месторождение

решеткой с параметрами а = 0,26649 нм, с = 0,49431

нм, пространственная группа P 63/mmc, Z = 2. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем «крик олова»). При 100—150 °C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Собственная концентрация носителей заряда в цинке 13,1·1028 м−3

Физические свойства

цинка ZnO и Zn(OH)₂. Стандартный электродный потенциал −0,76 В, в

ряду стандартных потенциалов расположен до железа. На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO:

При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного белого оксида ZnO
Оксид цинка реагирует как с растворами кислот:

так и щелочами:

Химические свойства

гидроксоцинкаты. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не

реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди СuSO4.
При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal2. С фосфором цинк образует фосфиды  Zn3P2 и ZnP2. С серой и её аналогами —селеном и теллуром — различные халькогениды, ZnS, ZnSe, ZnSe2 и ZnTe.
С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует. Нитрид Zn3N2 получают реакцией цинка с аммиаком при 550—600 °C.
В водных растворах ионы цинка Zn2+ образуют аквакомплексы [Zn(H2O)4]2+ и [Zn(H2O)6]2+.

используется в качестве материала для отрицательного электрода в химических источниках тока;
Пластины

цинка широко используется в полиграфии;
Цинк вводится в состав многих твёрдых припоев для снижения их температуры плавления;
Окись цинка широко используется в медицине как антисептическое и противовоспалительное средство;
Также окись цинка используется для производства краски —цинковых белил.
Сплавы цинка с алюминием и магнием широко используются в машиностроении для точного литья;
Хлорид цинка — важный флюс для пайки металлов и компонент при производстве фибры;
Фосфид цинка используется в качестве отравы для грызунов;
Селенид цинка используется для изготовления оптических стёкол с очень низким коэффициентом поглощения в среднем инфракрасном диапазоне, например, в углекислотных лазерах.
На разные применения цинка приходится:
цинкование — 45-60 %
медицина (оксид цинка как антисептик) — 10 %
производство сплавов — 10 %
производство резиновых шин — 10 %
масляные краски — 10 %

раздражительность, утомляемость, потеря памяти, депрессивные состояния, снижение остроты зрения, уменьшение

массы тела, накопление в организме некоторых элементов (железа, меди, кадмия, свинца), снижение уровня инсулина, аллергические заболевания, анемия и другие.

Для оценки содержания цинка в организме определяют его содержание в волосах, сыворотке и цельной крови.

Основные проявления дефицита цинка