Вернемся к реакциями с участием молекул. Каким способом можно графически

показать такое превращение?
Пусть диоксид NO2 превращается в свой димер: 2NO2

 N2O4.
Предположим, взято 2 моль этого оксида. Пусть в нулевой момент времени продукта еще нет. Предположим, что реакция протекает в сторону димера до конца. На графике получим такую зависимость.

n(NO2)

n(N2O4)

4



3



2



1

1 2 3

А если взять не 2, а 4 моль NO2?
(См. красную линию.)

необратимым? На рис. указан примерный ход.

необратимым? На рис. представлен 3D-график.

каких-то условий также проходящей до конца Пусть в начальных условиях

имеется 1 моль азота и 3 моль водорода. Как отразить изменение системы при прохождении реакции?

А если в реакции участвует не три, а четыре различных сорта молекул?

Например,
4HI + O2 = 2I2 + 2H2O

Получается линия в 3D-пространстве.
Уже не очень удобно!

реакции
4HI + O2 = 2I2 + 2H2O
отношение количества (т.е, числа

моль) прореагировавших или выделившихся веществ к соответствующим стехиометрическим коэффициентам есть величина постоянная
Так, для реакции
1A +  2B +... =  3D +  4E + ...
(она же  3D +  4E + ...− 1A −  2B − ... = 0 )

 = (ni - ni)/j; i = A, B…, j = 1, 2, …

Для нашего примера

 = ¼(nHI – nHI) = (nO2 – nO2) = ½(nI2 – nI2) = ½(nH2O–nH2O)

раздел химии о зависимости направления и пределов превращений веществ от

условий, в которых эти вещества находятся. Рассматривается лишь начальное и конечное состояние веществ. Не учитывается путь, по которому протекает процесс и развитие во времени. Базовые вопросы т/д-ки: какая теплота выделяется/поглощается; какая работа может быть совершена; каково положение равновесия; каково направление процесса (возможен или невозможен процесс в данном направлении).
Химическая кинетика – раздел химии, в котором изучаются закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.

скорости реакции веществ от концентраций, температуры и других внешних условий.

Прямая задача кинетики: известны схема (механизм) реакции и величины констант скорости. Требуется найти скорости реакций и концентрации веществ при известных условиях в известное время от начала реакции. Обратная задача кинетики: Есть экспериментальные данные. Надо найти механизм и кинетические характеристики (k, Ea, ...).

Теоретическая кинетика: вычисление кинетических характеристик (k, Ea, ...) на основании теории строения вещества и статистической физики.

Макрокинетика – решение кинетических задач в условиях массо- и теплопереноса.

N2O4 2NO2).
Проследим, как изменяется концентрация А во времени.
CA
CA

C1

C2
 

Это для

гомогенной реакции и изохорных условий! Более корректное определение: