Водород, его особое положение. План: особые свойства водорода: различающиеся

изотопов, очень малый размер атома, наличие единственного е в атоме,

наименьшая величина главного квантового числа для валентного электрона;
следствия из этих особенностей: неметаллическая природа простого вещества (H2), прочность связи H-H, возможность существования водородной связи, двойственное положение водорода в ПС (с.о. -1 и +1), комплексные соединения с участием лиганда H;
получение и свойства молекулярного водорода и водорода “в момент выделения” (in statu nascendi).

дуги частицы H соединяются:
2H →H2 + Q (Q = 436

кДж/моль)

поверхность изделия

Температура в зоне дуги: 5730С,
Разогрев свариваемых деталей– за счет реакции 2H →H2 –– до 3700С
Это дает возможность протекать другим реакциям в металле

К слову:
а какие химические реакции дают максимальные температуры?

Это реакции горения дициана в кислороде (4500 С) и реакция сгорания ацетилендинитрила NC–CC–CN
в озонированном кислороде (5100С).

элементов Ia и IIa подгрупп ПС;
простые вещества, металлохимические свойства;
ослабление активности

в растворенном состоянии (возможность растворения в ртути и в жидком аммиаке);
солеобразование даже с благородными металлами (ЩМ);
комплексообразование;
Особое положение легких метелалов: диагональная периодичность: Li и Mg, Be и Al.

соответствующих ФД
Важно:
1. Эти диаграммы метастабильны – медленно происходит реакция
типа

Na + NH3 = NaNH2 + ½ H2
2. При низких температурах эти растворы – это две (!) несмешивающиеся жидкости, из которых более легкая более насыщена ЩМ. Фаза разбавленного раствора имеет синий цвет, концентрированная – бронзовый цвет, она хорошо электропроводна. Синие растворы – содержат в виде лиганда сольватированный электрон!
Na + 10 NH3 = [Na(NH3)6]+[e(NH3)4]-
Анион придает раствору синий цвет (поглощение в «желтой» области спектра).

соответствующих ФД
NH3

Li NH3 Na

специфические сольватирующие растворители - получили название из-за коронообразной формы молекул.

Это циклические соединения с чередующимися атомами кислорода (серы, азота) и этиленовыми мостиками. Все гетероатомы выведены из плоскости цикла и ориентированы в одну сторону, что облегчает их последующее полярное взаимодействие с катионом металла.

свойства;
Ослабление активности в растворенном состоянии (возможность растворения в ртути и

в жидком аммиаке);
Солеобразование даже с благородными металлами (ЩМ);
Комплексообразование;
Получение (электролиз – вкл. р-ры, металлотермия)
Свойства. Особое положение легких метелалов: диагональная периодичность: Li и Mg, Be и Al.
Соли. Окрашивание пламени. Растворимость солей. Сродство (элемента к элементу)
Кислородные соединения