Водородный показатель

лаборатории Карлсберг в 1909 году, но утверждения о некой силе

воды мы встречаем и у его предшественников. Соренсен обозначил ее как potentia hydrogeni (сила водорода, лат.), или pondus hydrogenii (вес водорода, лат.)

выраженной в молях на один литр: Простым языком величина рН определяется количественным соотношением

в воде ионов Н+ и ОН-, образующихся при диссоциации воды. Если в воде пониженное содержание свободных ионов водорода (рН>7) по сравнению с ионами ОН-, то вода будет иметь щелочную реакцию, а при повышенном содержании ионов Н+ (рН<7) - кислую. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга. В таких случаях вода нейтральна и рН=7. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению уровня рН. В водных растворах рН принимает значения от 1 до 14. Так же применяется обратная рН величина pOH - показатель основности раствора, равная вычитанию из максимального значение рН – 14 данное рН раствора.

щелочность воды. рН - это показатель интенсивности, но не количества,

т.е. отражает степень кислотности или щелочности среды, в то время как кислотность и щелочность характеризуют количественное содержание в воде веществ, способных нейтрализовывать соответственно щелочи и кислоты.

показатель можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерять pH-метром или определять

аналитически путём, проведением кислотно-основного титрования.

вещества-красители, цвет которых зависит от pH среды. К наиболее известным

индикаторам принадлежат лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж) и другие. Индикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах — либо в кислотной, либо в основной. Изменение цвета каждого индикатора происходит в своём интервале кислотности, обычно составляющем 1–2 единицы.

индикатор, представляющий собой смесь из нескольких индикаторов. Универсальный индикатор последовательно

меняет цвет с красного через жёлтый, зелёный, синий до фиолетового при переходе из кислой области в щелочную. Определения pH индикаторным методом затруднено для мутных или окрашенных растворов

и более точно (до 0,01 единицы pH), чем с помощью

индикаторов. Ионометрический метод определения pH основывается на измерении милливольтметром-ионометром ЭДС гальванической цепи, включающей специальный стеклянный электрод, потенциал которого зависит от концентрации ионов H+ в окружающем растворе. Способ отличается удобством и высокой точностью, особенно после калибровки индикаторного электрода в избранном диапазоне рН, позволяет измерять pH непрозрачных и цветных растворов и потому широко используется

растворов. Раствор известной концентрации (титрант) по каплям добавляется к исследуемому

раствору. При их смешивании протекает химическая реакция. Точка эквивалентности — момент, когда титранта точно хватает, чтобы полностью завершить реакцию, — фиксируется с помощью индикатора. Далее, зная концентрацию и объём добавленного раствора титранта, вычисляется кислотность раствора

во многом определяющих характер химических и биологических процессов, происходящих в

воде. В зависимости от величины pH может изменяться скорость протекания химических реакций, степень коррозионной агрессивности воды, токсичность загрязняющих веществ и т.д.

так как его "уход" в ту или иную сторону может

не только существенно сказаться на запахе, привкусе и внешнем виде воды, но и повлиять на эффективность водоочистных мероприятий. Оптимальная требуемая величина рН варьируется для различных систем водоочистки в соответствии с составом воды, характером материалов, применяемых в системе распределения, а также в зависимости от применяемых методов водообработки.