Введение в аналитическую химию Титрование

Содержание

1. Введение в аналитическую химию Титрование
2. РастворРаствор – однофазная гомогенная система переменного состава,
3. Выражение количественного содержания вещества в раствореМассовая доля
4. Реальное равновесиеЭлектростатические взаимодействияХимические взаимодействияСольватационные
5. Такие активные веществаРеальные растворы отличаются от идеальных. Концетранционные переменные заменяются активностью a.aA+bB=cC+dD
6. Закон действующих массВ состоянии химического равновесия отношение
7. Ионная силаИС – приближение, позволяющее рассчитывать активности
8. Кислотно-основное равновесиеАпротонные растворители (бензол, хлороформ)Протофильные растворители (ацетон,трет-амины)Амфипротные растворители (вода, спирты, кислоты)
9. Автопротолиз воды и pHH2O + H2O =
10. Диссоциация кислот или основанийH2A = H+ +
11. ГидролизPO43- + H2O = HPO42- + OH-Kг=[HPO42-][OH-]/[PO43-][H2O]
12. Буферные системыс1 – концентрация кислоты, с2 -
13. Равновесие твердость-жидкостьAgClтв = Ag+aq + Cl-aqПроизведение растворимости
14. ТитрованиеМетод количественного анализа, основанный на строго стехиометрическом соотношении взаимодействующих веществ(одного с известной концентрацией)Кислотно-основноеОкислительно-восстановительноеКомплексонометрияКондуктометрия
15. Способы титрованияПрямое – к аликвоте исследуемого вещества
16. Основные индикаторыМетиловый оранжевый: переход красный-оранжевый-желтый (pH 3,1-4,4)Фенолфталеин: переход бесцветный-малиновый (8,2) Универсальный(смесь)
17. Точка эквивалентности. Точка титрованияТочка эквивалентности – число
18. Кривая титрования
19. Изменение pH
20. Многоступенчатое титрование
21. Скачать презентанцию

РастворРаствор – однофазная гомогенная система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействияРастворитель – вещество, чье агрегатное состояние остается прежним при растворенииРастворяемое вещество – вещество, которое взаимодействует

Главная
Разное
Введение в аналитическую химию Титрование

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Введение в аналитическую химию Титрование

Слайд 2Раствор
Раствор – однофазная гомогенная система переменного состава, состоящая из двух

и более компонентов и продуктов их взаимодействия
Растворитель – вещество, чье

агрегатное состояние остается прежним при растворении
Растворяемое вещество – вещество, которое взаимодействует с растворителем, меняя или не меняя свое агрегатное состояние

РастворРаствор – однофазная гомогенная система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействияРастворитель

Слайд 3Выражение количественного содержания вещества в растворе
Массовая доля ω(a) = m(a)

/ m(р-ра)
Молярная концентрация c(a)=ν(a) / V(р-ра)
Растворимость s(a)=m(a) / m(р-ля)
Моляльность y(a)=ν(a)

/ m(р-ля) (в кг!!!)
Мольная доля χ(a)=ν(a) / ν(всех)
Нормальность n(a)=M(a) / nV(р-ра)
Титр T(a) = m(a)/V(р-ра)

Выражение количественного содержания вещества в раствореМассовая доля ω(a) = m(a) / m(р-ра)Молярная концентрация c(a)=ν(a) / V(р-ра)Растворимость s(a)=m(a)

Слайд 4Реальное равновесие
Электростатические взаимодействия
Химические взаимодействия
Сольватационные

Слайд 5Такие активные вещества
Реальные растворы отличаются от идеальных. Концетранционные переменные заменяются

активностью a.

aA+bB=cC+dD

Слайд 6Закон действующих масс
В состоянии химического равновесия отношение произведения активностей продуктов

реакции в степенях стехиометрических коэффициентов к произведению активностей реагентов есть

величина постоянная при данной температуре, давлении и растворителе
Коэффициент активности

Закон действующих массВ состоянии химического равновесия отношение произведения активностей продуктов реакции в степенях стехиометрических коэффициентов к произведению

Слайд 7Ионная сила
ИС – приближение, позволяющее рассчитывать активности на основе представлений

об электростатических взаимодействиях

И коэффициент активности

для воды A=0,5

Ионная силаИС – приближение, позволяющее рассчитывать активности на основе представлений об электростатических взаимодействияхИ коэффициент активности

Слайд 8Кислотно-основное равновесие

Апротонные растворители (бензол, хлороформ)
Протофильные растворители (ацетон,трет-амины)
Амфипротные растворители (вода, спирты,

кислоты)

Кислотно-основное равновесиеАпротонные растворители (бензол, хлороформ)Протофильные растворители (ацетон,трет-амины)Амфипротные растворители (вода, спирты, кислоты)

Слайд 9Автопротолиз воды и pH
H2O + H2O = H3O+ + OH-
H2O

= H+ + OH-
Kw=[H+][OH-]=10-14 при 250С
[H+]=[OH-]=10-7
pH= -lg[H+] = 7
pOH= -lg[OH-]=7
pH

+ pOH = 14

Автопротолиз воды и pHH2O + H2O = H3O+ + OH-H2O = H+ + OH-Kw=[H+][OH-]=10-14 при 250С[H+]=[OH-]=10-7pH= -lg[H+]

Слайд 10Диссоциация кислот или оснований
H2A = H+ + HA-

Ka1 = [H+][HA-]/[H2A]
HA- = H+ + A2- Ka2

= [H+][A2-]/[HA-]

B(OH)2 = BOH+ + OH- Kb1 = [OH-][BOH+]/[B(OH)2]
BOH+ = B2+ + OH- Kb2 = [OH-][B2+]/[BOH+]

Рассчитать pH 0.1М раствора уксусной кислоты (250С) Ka = 1.75*10-5
Рассчитать концентрацию ионов SO42- в 0.1М растворе H2SO4. Ka2 = 1.2*10-2

Диссоциация кислот или основанийH2A = H+ + HA- Ka1 = [H+][HA-]/[H2A]HA- = H+ + A2-

Слайд 11Гидролиз
PO43- + H2O = HPO42- + OH-
Kг=[HPO42-][OH-]/[PO43-][H2O] =
= ([HPO42-]/[H+][PO43-])

* ([H+][OH-]/[H2O]) = Kw/Ka3

NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
Kг

= [NH3][H+]/[H2O][NH4+] = Kw/Kb

ГидролизPO43- + H2O = HPO42- + OH-Kг=[HPO42-][OH-]/[PO43-][H2O] = = ([HPO42-]/[H+][PO43-]) * ([H+][OH-]/[H2O]) = Kw/Ka3NH4+ + H2O =

Слайд 12Буферные системы
с1 – концентрация кислоты, с2 - соли
HA =

A- + H+
Ka=[H+][A-]/[HA]
[H+] = Ka[HA]/[A-] = Kac1/c2
pH = -lg[H+]

= - lgKa – lg c1/c2 = pKa + lg c2/c1
Рассчитать pH системы CH3COOH/CH3COONa
Ka = 1.75*10-5 ; V=100 мл; ν(CH3COOH)=10 ммоль; m(CH3COONa)= 10 г

Буферные системыс1 – концентрация кислоты, с2 - соли HA = A- + H+Ka=[H+][A-]/[HA] [H+] = Ka*[HA]/[A-] =

Слайд 13Равновесие твердость-жидкость
AgClтв = Ag+aq + Cl-aq
Произведение растворимости – константа равновесия

реакции между твердым веществом в растворе и ионами на которые

оно частично растворяется

ПР = [Ag+][Cl-] = 1,77 * 10-10
Условие выпадения осадка - [Ag+][Cl-]>ПР

Равновесие твердость-жидкостьAgClтв = Ag+aq + Cl-aqПроизведение растворимости – константа равновесия реакции между твердым веществом в растворе и

Слайд 14Титрование
Метод количественного анализа, основанный на строго стехиометрическом соотношении взаимодействующих веществ(одного

с известной концентрацией)
Кислотно-основное
Окислительно-восстановительное
Комплексонометрия
Кондуктометрия

ТитрованиеМетод количественного анализа, основанный на строго стехиометрическом соотношении взаимодействующих веществ(одного с известной концентрацией)Кислотно-основноеОкислительно-восстановительноеКомплексонометрияКондуктометрия

Слайд 15Способы титрования
Прямое – к аликвоте исследуемого вещества добавляют титрант (порциями)
Обратное

– добавляем заведомо избыток титранта, и титруем затем его непрореагировавший

остаток
Заместительное – титруется не само вещество, а некоторый продукт его реакции с добавочным реагентом

Способы титрованияПрямое – к аликвоте исследуемого вещества добавляют титрант (порциями)Обратное – добавляем заведомо избыток титранта, и титруем

Слайд 16Основные индикаторы
Метиловый оранжевый: переход красный-оранжевый-желтый (pH 3,1-4,4)
Фенолфталеин: переход бесцветный-малиновый (8,2)

Универсальный(смесь)

Основные индикаторыМетиловый оранжевый: переход красный-оранжевый-желтый (pH 3,1-4,4)Фенолфталеин: переход бесцветный-малиновый (8,2) Универсальный(смесь)

Слайд 17Точка эквивалентности. Точка титрования
Точка эквивалентности – число эквивалентов добавляемого вещества

равно числу эквивалентов исследуемого
cэкв1V1=cэкв2V2
Точка титрования – момент цветового перехода

Вообще говоря,

точка титрования и эквивалентности не одно и тоже!

Точка эквивалентности. Точка титрованияТочка эквивалентности – число эквивалентов добавляемого вещества равно числу эквивалентов исследуемогоcэкв1V1=cэкв2V2Точка титрования – момент

Слайд 18Кривая титрования

Слайд 19Изменение pH

Слайд 20Многоступенчатое титрование

Скачать презентацию

Разделы презентаций