Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Железо, его соединения
Содержание
- 1. Железо, его соединения
- 2. Слайд 2
- 3. Особенности строения атома26Fe 2ē, 8ē, 14ē, 2ēFe2814226 протонов
- 4. Особенности строения атома26Fe 2ē, 8ē, 14ē, 2ē26 протоновFe0 - 2ē → Fe+2Fe0 - 3ē → Fe+3
- 5. Железо – простое веществоБлестящий серебристо-белый металл.Температура плавления
- 6. МинералыВторое место по распространённости среди металлов.Магнитный железняк,
- 7. Технически чистое железо Химически чистое железо Низкоуглеродистая
- 8. «Железо» ― это «капнувший с неба, небесный»
- 9. Метеорит массой 60 т Метеорит массой 30 т
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. Получение:2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2Fe2O3
- 13. Химические свойства:Степень окисления +2Степень окисления +32Fe +
- 14. Химические свойства:Степень окисления +2, +3Степень окисления +22
- 15. FeO → Fe(OH)2Fe → FeCl2 → Fe(OH)2
- 16. FeO и Fe(OH)2 обладают основными свойствамиFeO
- 17. 1231)2)3)tFe2O3 → Fe(OH)3Fe → FeCl3 → Fe(OH)3
- 18. Fe2O3 и Fe(OH)3 проявляют слабовыраженные амфотерные свойства
- 19. FeCl2 + 2КOH = Fe(OH)2↓ + 2КClFe2+
- 20. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O2Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O
- 21. FeSO4 · 7H2OЖелезный купорос
- 22. Распознавание соединений железа (II)Распознавание соединений железа (III)K3[Fe(CN)6]Красная
- 23. Распознавание соединений железа (III)Роданид калияРоданид аммонияKSCNNH4SCNKSCNFe3+ + SCN- ↔ FeSCN2+
- 24. Массовая доля железа в животных организмах составляет
- 25. Железо содержится:
- 26. Скачать презентанцию
Особенности строения атома26Fe 2ē, 8ē, 14ē, 2ēFe2814226 протонов
Слайды и текст этой презентации
Слайд 5Железо – простое вещество
Блестящий серебристо-белый металл.
Температура плавления 1539 0С.
Плотность железа
7,87 г/см3.
Железо пластичное и ковкое.
Обладает способностью намагничиваться и размагничиваться.
Слайд 6Минералы
Второе место по распространённости
среди металлов.
Магнитный железняк, или магнетит
Fe3O4
Красный железняк,
или гематит
Fe2O3
Бурый железняк, или лимонит
2Fe2O3 · 3H2O
Железный колчедан,
или пирит FeS2
Гидрокарбонат железа
Fe(HCO3)2
Слайд 7Технически чистое
железо
Химически чистое
железо
Низкоуглеродистая сталь,
содержащая 0,02-0,04%
углерода.
Небольшое содержание кислорода, серы, азота и фосфора.
Почти не корродирует.
Слайд 12Получение:
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
Fe2O3 + 3CO =
2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Fe2O3 +
2Al = 2Fe + Al2O3t
t
t
t
Восстановление углём
Восстановление оксидом
углерода (II)
Восстановление водородом
Восстановление алюминием
Слайд 13Химические свойства:
Степень окисления +2
Степень окисления +3
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
3
ē
Бромид
железа (III)
0
0
+3
-1
Восст-ль
Ок-ль
t
Fe + S =
FeS 0
0
+2
-2
Сульфид
железа (II)
2 ē
Восст-ль
Ок-ль
t
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO · Fe2O3)
Восст-ль
Ок-ль
Железная
окалина
0
0
+2
+3
t
8 ē
Слайд 14Химические свойства:
Степень окисления +2, +3
Степень окисления +2
2 ē
Хлорид
железа (II)
0
+1
+2
0
Восст-ль
Ок-ль
0
+1
Железная
окалина
8 ē
Восст-ль
Ок-ль
t
3Fe + 4H2O
= Fe3O4 + 4H2↑Степень окисления +2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
0
+2
+2
2 ē
Восст-ль
Ок-ль
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
H2SO4 (конц.)
HNO3 (конц.)
Слайд 15FeO → Fe(OH)2
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO
1
2
3
1)
Fe +
2HCl = FeCl2 + H2↑
2)
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ +
2NaCl3)
Fe(OH)2 = FeO + H2O
t
Слайд 16FeO и Fe(OH)2 обладают основными свойствами
FeO + 2H+ =
Fe2+ + H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Fe2O3 +
CO = 2FeO + CO2t
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
Слайд 171
2
3
1)
2)
3)
t
Fe2O3 → Fe(OH)3
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
2Fe +
3Cl2 = 2FeCl3
t
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl
2Fe(OH)3 =
Fe2O3 + 3H2O
Слайд 18Fe2O3 и Fe(OH)3 проявляют слабовыраженные
амфотерные свойства
t
2Fe(OH)3 = Fe2O3
+ 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 +
3H+ = Fe3+ + 3H2OРеакции с кислотами
Реакции с основаниями
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
t
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O
t
NaFeO2 — феррит натрия
Слайд 19FeCl2 + 2КOH = Fe(OH)2↓ + 2КCl
Fe2+ + 2OH- =
Fe(OH)2↓
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl
Fe3+ + 3OH- =
Fe(OH)3↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
Слайд 22Распознавание соединений
железа (II)
Распознавание соединений
железа (III)
K3[Fe(CN)6]
Красная кровяная соль
K4[Fe(CN)6]
Жёлтая кровяная
соль
K4[Fe(CN)6
K3[Fe(CN)6]
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] =
KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KCl
FeCl3 + K3[Fe(CN)6]
= KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KCl
![Распознавание соединений железа (II)Распознавание соединений железа (III)K3[Fe(CN)6]Красная кровяная сольK4[Fe(CN)6]Жёлтая кровяная сольK4[Fe(CN)6K3[Fe(CN)6]FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KCl](/img/tmb/7/634217/561b6559d9667b80992e1a5e7871d3d5-800x.jpg "Железо,
его соединения Распознавание соединений железа (II)Распознавание соединений железа (III)K3[Fe(CN)6]Красная кровяная сольK4[Fe(CN)6]Жёлтая кровяная сольK4[Fe(CN)6K3[Fe(CN)6]FeCl2")
Слайд 23Распознавание соединений
железа (III)
Роданид калия
Роданид аммония
KSCN
NH4SCN
KSCN
Fe3+ + SCN- ↔ FeSCN2+
Слайд 24Массовая доля железа в животных организмах составляет около 0,01%.
В организме
человека содержится около 5 г железа.
Суточная потребность человека в железе
составляет около 0,015 г.Соединения железа применяют при лечении малокровия, истощении, упадке сил.
Fe
Fe
Fe
Fe
