Изопроцессы. Газовые законы.

пренебречь.
Основное уравнение МКТ идеального газа:
p= 2/3 × n ×

mv2/2
Связь давления с температурой:
p = nkT
При постоянной массе газа, три макропараметра
связаны уравнением состояния идеального газа:
pV = m/M × RT, pV/T = const (уравнение Менделеева – Клапейрона).
ПАРАМЕТРЫ НОРМАЛЬНОГО СОСТОЯНИЯ (н.у.)
ро = 760 мм рт. ст. = 105 Па
Объём одного моля газа Vo = 22,4л = 22,4 × 10¯³м³
То = 273 К

процессы, при которых один из макроскопических параметров – температура, давление

или объём – остаётся постоянным.

Газовыми законами называют количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра.

Масса газа, в процессах, остаётся неизменной.

процесс, который протекает при постоянной температуре.
Закон Бойля – Мариотта: при

постоянной температуре давление данной массы идеального газа обратно пропорционально его объёму: Т = const, p1/p2 = V2/V1, p1V1 = p2V2, pV = const .
Графически изотермический процесс изображается в виде
изотермы:

который протекает при постоянном давлении.
Закон Гей - Люссака: при постоянном

давлении объём данной массы идеального газа прямо пропорционален его абсолютной температуре: р = const, Т1/Т2 = V1/V2, V/T = const .
Графически изобарный процесс изображается в виде изобары:

процесс, который протекает при постоянном объёме.
Закон Шарля: при постоянном объёме

давление данной массы идеального газа прямо пропорционально его абсолютной температуре: V = const, p1/p2 = T1/T2, p/T = const
Графически изотермический процесс изображается в виде изохоры:

в координатах V, T и p, V

3




2 1
о
Т

р

V T T
V
Изобара

T V T
p p v
Изохора

T V T

V p

p p

координатах p,V
V
V
T
p
1
1
2
3
3
2
О
О

№2 (работа в парах)
Постройте график заданного процесса (смотреть рисунок) в

координатах р, T и V, Т.

р





3 2
о V

1

– 1 изохора.








3

2 3 1

o Т о Т

р 1 V 2