Аллотропия 9 класс

Балаково
Команда «Взрывные соединения»
Руководитель: Яковлева О.А.,
учитель химии
Аллотропия
Сетевая декада химии -

2012

для некоторых из них характерно явление аллотропии.
АЛЛОТРОПИЯ - способность атомов

одного элемента образовывать несколько простых веществ.
Явление аллотропии обусловлено в одних случаях тем, что молекулы простого вещества состоят из различного числа атомов (О, О2, О3), в других - тем, что их кристаллы имеют различное строение (алмаз, графит, карбин).
Название «аллотропия» происходит от гречеких слов állos — «иной», «другой» и trópos — «поворот», «свойство».
Образование кристаллов различных модификаций – частный случай полиморфизма.

ПОЛИМОРФИ́ЗМ (от поли... - «много» и греч. morphe — форма), свойство некоторых веществ существовать в нескольких кристаллических фазах, отличающихся по симметрии структуры и по свойствам.

Понятие аллотропии

обозначения изомерных видоизменений элементов
(1841 г.).
Причинами аллотропии он

считал:
Различное число атомов в молекуле;
Различное относительное положение атомов в кристалле.

Йёнс Якоб Берцелиус
(1779-1848)
шведский химик

Введение термина «аллотропия» в науку

Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой.

Их плотность колеблется в интервале 2,0-2,4 г/см3, Тпл.=585-600о С, цвет от темного - коричневого до красного и фиолетово. Химическая активность красного фосфора значительно меньше, чем у белого, поэтому его хранят в обычных склянках с хорошо притертыми пробками. Красный фосфор гигроскопичен, не ядовит.

Красный фосфор

внешне похожую на воск, бесцветную массу, на счету быстро желтеющую

и утрачивающую прозрачность. Белый фосфор ядовит, смертельная доза для человека составляет 0,15 г. Белый фосфор легко испаряется, его пары окисляются, а энергия переходит в светлую. Поэтому в темноте белый фосфор светится. Был открыт в 1669 году немецким алхимиком Хеннингом Брандом (первое в истории химии датированное открытие элемента).

Белый фосфор

похож на графит, но является полупроводником, не ядовит.
Чёрный фосфор

окружение каждого атома олова в нем — октаэдр. ρ =

7,228 г/см3.
Тпл. = 231,9°C
Ткип. = 2270°C.

Белое олово

структуре типа алмаза и имеющая меньшую плотность, чем металлическое «белое» олово. При

температуре ниже -13,2°C белое олово переходит в серое, происходит увеличение удельного объема на 25,6%, и металл рассыпается в серый порошок. Это превращение называется «оловянной чумой». Серое олово является узкозонным полупроводником.

Серое олово

первооткрывателей Южного Полюса
Явление аллотропии сыграло роковую роль в

судьбе покорителей Южного Полюса.
В 1910 году английский полярный исследователь Роберт Скотт снарядил экспедицию, целью которой было достичь Южного Полюса. Много трудных месяцев передвигались отважные путешественники по снежным пустыням антарктического материка, оставляя на своём пути небольшие склады с продуктами и керосином – запасы на обратную дорогу.

экспедиция наконец достигла Южного Полюса. Но оказалось, что на месяц

раньше здесь побывал норвежский путешественник Р. Амудсен.
Однако главная беда поджидала Р. Скотта на обратном пути. На складах, которые они оставили, не осталось керосина, он весь вытек. Продрогшим людям нечем было согреться и не на чем приготовить пищу. Вскоре Роберт Скотт и его друзья погибли.

Участники экспедиции к Южному Полюсу. 1912 г.

керосина? Почему тщательно подготовленная экспедиция закончилась трагически?
Причина оказалась простой: жестяные

банки с керосином были запаены оловом, а на морозе олово «заболевает» «оловянной чумой»: блестящее белое олово превращается в хрупкий белый порошок (серое олово).

из раствора серы в сероуглероде (CS2) испарением растворителя при комнатной

температуре. При этом образуются ромбовидные просвечивающие кристаллы светло-желтого цвета, легко растворимые в CS2. Эта модификация устойчива до 960С, при более высокой температуре стабильна моноклинная форма.

Ромбическая сера

также растворимые в CS2. При охлаждении моноклинной серы образуется более

стабильная желтая ромбическая сера. Моноклинная сера плавится при 1190С. Расплавленная сера состоит главным образом из циклических молекул S8 и представляет собой подвижную желтую жидкость. При нагревании расплава до температур выше 1600С циклы S8 размыкаются, образуя длинные многоатомные цепи, расплав постепенно теряет текучесть и меняет цвет: из желтого становится темно-коричневым.

Моноклинная сера

расплавленной серы. Чистую серу нагрейте в термостойкой пробирке до 250-350°С.

Затем расплав вылейте тонкой струей в цилиндр с холодной водой. В нижней части цилиндра собираются нити пластической серы.

Пластическая сера

которой используется кремний при производстве фотоэлектрических преобразователей и твердотельных электронных приборов. Активно

развивается использование кремния в виде тонких плёнок кристаллической и аморфной структуры на различных подложках.

Кристаллический кремний

солнечных батареях обычно используются солнечные элементы из аморфного кремния и

микрокристаллические кремниевые клетки 

В составе солнечной батареи – аморфный кремний

Аморфный кремний

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed068ab-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch09_22_06.swf
Видеоролик «Превращение аллотропных модификаций фосфора. СD
1С Репетитор. Химия

http://glossword.info/
http://ru.wikipedia.org/