Разделы презентаций


Алюминий и его соединения

Содержание

Учителя химии: Гершановская Евгения ВладимировнаГБОУ СОШ № 880Город МоскваПопова Светлана АнатольевнаГБОУ СОШ № 1465Город Москва

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Алюминий
и его соединения

Алюминийи его соединения

Слайд 2Учителя химии:
Гершановская Евгения Владимировна
ГБОУ СОШ № 880
Город Москва
Попова Светлана

Анатольевна
ГБОУ СОШ № 1465
Город Москва

Учителя химии: Гершановская Евгения ВладимировнаГБОУ СОШ № 880Город МоскваПопова Светлана АнатольевнаГБОУ СОШ № 1465Город Москва

Слайд 3СОДЕРЖАНИЕ
Ученые, получившие алюминий
Характеристика элемента - алюминия
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Соединения

алюминия и их свойства
Вопросы для проверки

СОДЕРЖАНИЕУченые, получившие алюминийХарактеристика элемента - алюминияНахождение в природеФизические свойстваХимические свойстваПрименениеСоединения алюминия и их свойстваВопросы для проверки

Слайд 4AL

Элемент III(A)
группы таблицы
Д.И. Менделеева

Элемент
с порядковым
№ 13, его



Элемент 3 -его
периода

Третий по распространенности в земной

коре

название
образовано от лат. «Aluminis» – квасцы

ALЭлемент III(A)группы таблицы Д.И. МенделееваЭлемент с порядковым № 13, его    Элемент 3 -егопериодаТретий по

Слайд 5Датский физик
Ганс Эрстед
(1777-1851)

Впервые алюминий был получен им
в

1825 году действием амальгамы калия
на хлорид алюминия с последующей

отгонкой ртути.
Датский физик Ганс Эрстед(1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид

Слайд 6Современное
получение алюминия
Современные метод получения был разработан независимо друг от друга:

американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году.


Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

Современноеполучение алюминияСовременные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру

Слайд 7
Будучи студентом Оберлинского колледжа,
он узнал, что можно разбогатеть

и получить благодарность человечества,
если изобрести способ получения алюминия
в промышленных

масштабах.
Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты
по выработке алюминия путем
электролиза криолитно-глиноземного
расплава.
23 февраля 1886 года спустя год
после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.

Холл Чарльз
(1863 – 1914) американский инженер-химик

Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества,если изобрести способ получения алюминия

Слайд 8Поль Эру (1863-1914) –
французский
инженер - химик
В 1889 году открыл

алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал

электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов
Поль Эру (1863-1914) –французский инженер - химикВ 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его

Слайд 9Нахождение в природе
Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит
Основной химический

компонент боксита - глинозем (Al2O3)
(28 - 80%).

Нахождение в природеВажнейшим на сегодня минералом алюминия является бокситОсновной химический компонент боксита - глинозем (Al2O3) (28 -

Слайд 10Физические свойства


мягкий

легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)

с высокой

тепло- и электропроводностью

легкоплавкий (температура плавления 660°C)
серебристо-белый с характерным металлическим

блеском

Занимает 1-е место в земной коре среди металлов

Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов

Э Т О В А Ж Н О :

Физические свойства мягкийлегкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)с высокой тепло- и электропроводностью легкоплавкий (температура плавления 660°C)серебристо-белый

Слайд 11



с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al + 3S

= Al2S3
с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al

+ N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
с хлором, образуя хлорид алюминия:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3


Химические свойства


с кислородом, образуя оксид алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3

Взаимодействие с простыми веществами:

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3   с азотом, образуя

Слайд 12Химические свойства
1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки)


2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­
2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината)
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­
3. c соляной и разбавленной серной кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Взаимодействие со сложными веществами:

Химические свойства1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки)

Слайд 13ПРИМЕНЕНИЕ
АЛЮМИНИЯ




Легкий сплав дюраль используется
в различных областях
В Авиации
В Космической технике
В

Электротехнике
В Судостроении
В Строительстве
В Автотранспорте
В быту


ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯЛегкий сплав дюраль используетсяв различных областяхВ АвиацииВ Космической техникеВ ЭлектротехникеВ СудостроенииВ СтроительствеВ АвтотранспортеВ быту

Слайд 14Соединения алюминия

Оксид алюминия
(AL2O3)

Гидроксид алюминия
AL(OH)3

Соединения алюминияОксид алюминия (AL2O3)Гидроксид алюминияAL(OH)3

Слайд 15Химические свойства оксида алюминия
Амфотерный оксид



Реагирует с кислотами
Реагирует с щелочами
AL2O3 +

6HCL=2ALCL3 + 3H2O
AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

Химические свойства оксида алюминияАмфотерный оксидРеагирует с кислотамиРеагирует с щелочамиAL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2OAL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

Слайд 16AL2O3
Глинозём


Корунд
сапфир
рубин

Боксит


AL2O3ГлинозёмКорундсапфиррубинБоксит

Слайд 17Применение сапфиров
знаменитые сапфиры английской королевской семьи



Применение сапфировзнаменитые сапфиры английской королевской семьи

Слайд 18Применение рубинов


Применение рубинов

Слайд 19Химические свойства
гидроксида алюминия

Амфотерный


Реагирует с кислотами
Реагирует с щелочами
AL(OH)3 + 3HCL

= ALCL3+ 3H2O
AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ]
Разлагается при
нагревании
2AL(OH)3

= AL2О3+ 3H2O


Химические свойства гидроксида алюминияАмфотерныйРеагирует с кислотамиРеагирует с щелочамиAL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2OAL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4

Слайд 20Соли алюминия


Растворимые в воде
Нерастворимые в воде
При реакции растворимых солей алюминия

с щелочами получается гидроксид алюминия

Al(NO3)3 + 3KOH

Al(OH)3 + 3KNO3
Соли алюминияРастворимые в водеНерастворимые в водеПри реакции растворимых солей алюминия с щелочами получается гидроксид алюминияAl(NO3)3 + 3KOH

Слайд 21Вставьте пропущенные слова в текст:
Проверьте себя:

Алюминий – это металл, у

которого в соединениях степень окисления равна .


В природе он встречается в виде .

+3

оксида алюминия

Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает
.

водой

амфотерностью

Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов

алюминотермии

Вставьте пропущенные слова в текст:Проверьте себя:Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна

Слайд 22Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием:
Cl2
K2O
CuSO4
H2O
S
BaSO4
HCL
Cr
Fe2O3

Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием:Cl2K2OCuSO4H2OSBaSO4HCLCrFe2O3

Слайд 23Ссылки на источники информации и изображений:
http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpg
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=937011598-66-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=80638030-46-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=247340547-15-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=136981999-43-72&n=21


Г. Е. Рудзитис , Ф.Г. Фельдман - Химия 9 класс
http://www.sojuzrus.lt/uploads/posts/2011-01/1294871199_6.jpg


http://img.otvali.ru/2007/03/dragotsennye-kamni-foto_18054_s__8.jpg

http://kambodza.asean.cz/inc/foto.html?o=1285166905108_01.jpg

http://dreamworlds.ru/uploads/posts/201012/thumbs/1292856853_prize_10_31.jpg

http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=271555136-02-72&n=21

Ссылки на источники информации и изображений:http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpg http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=937011598-66-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=80638030-46-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=247340547-15-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=136981999-43-72&n=21 Г. Е. Рудзитис , Ф.Г. Фельдман -

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика