Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Арены. Бензол
Содержание
- 1. Арены. Бензол
- 2. Майкл Фарадей (1791 - 1867) Английский физик
- 3. Фридрих Август Кекуле 1829 - 1896Немецкий химик-органик.
- 4. Слайд 4
- 5. Образование σ-связей в молекуле бензолаАтомы углерода в
- 6. Образование π-системы в молекуле бензола Каждый атом
- 7. Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое
- 8. Словарь Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды
- 9. Виды ароматических углеводородов
- 10. Гомологи бензола
- 11. Номенклатура аренов
- 12. Физические свойстваБензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость
- 13. Химические свойстваРеакции окисленияГорение
- 14. Химические свойстваРеакции окисленияМягкое окислениеБензол не обесцвечивает раствор перманганата калия
- 15. Химические свойстваРеакции присоединенияГидрирование
- 16. Химические свойстваРеакции присоединенияХлорирование
- 17. Химические свойстваРеакции замещенияГалогенирование
- 18. Химические свойстваРеакции замещенияНитрование
- 19. Скачать презентанцию
Майкл Фарадей (1791 - 1867) Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. В 1823 г. впервые получил жидкие хлор, сероводород, оксид углерода(IV), аммиак, оксид азота(IV). В 1825 г. открыл бензол,
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Фридрих Август Кекуле
1829 - 1896
Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы
бензола. С целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов
водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино-, и карбоксипроизводные.
Слайд 5Образование σ-связей в молекуле бензола
Атомы углерода в молекуле бензола находятся
во втором валентном состоянии (sp2). Каждый атом углерода образует -связи
с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащими в одной плоскости. Валентные углы между тремя -связями равны 120°.
Слайд 6Образование π-системы в молекуле бензола
Каждый атом углерода имеет одну
негибридную р-орбиталь. Шесть таких орбиталей располагаются перпендикулярно плоскости связей и
параллельно друг другу. Все шестьр-электронов взаимодействуют между собой, образуя единое -электронное облако.
Слайд 7Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое сопряжение. Наибольшая -электронная
плотность в этой сопряженной системе располагается над и под плоскостью
кольца.
Слайд 8Словарь
Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой
СnH2n-6, в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо
Слайд 12Физические свойства
Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с неприятным запахом.
Он легче воды ( =0,88 г/см3) и с ней не
смешивается, но растворим в органических растворителях, и сам хорошо растворяет многие вещества. Бензол кипит при 80,1 С, при охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу. Бензол и его пары ядовиты. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.
Слайд 14Химические свойства
Реакции окисления
Мягкое окисление
Бензол не обесцвечивает раствор перманганата калия
