4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
1. Контактное окисление аммиака до
оксида азота (II):
2. Окисление оксида азота (II) в оксид
азота (IV):
3. Адсорбция (поглощение) оксида
азота (IV) водой при избытке кислорода
Составьте уравнения реакций азотной кислоты:
1
3
2
с оксидом меди (II), оксидом алюминия;
c гидроксидом натрия, гидроксидом цинка;
c карбонатом аммония, силикатом натрия.
Рассмотрите реакции с т. зр. ТЭД.
Дайте названия полученным веществам. Определите тип реакции.
3
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O
2H+ + CO22– = ↑CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Активные кислоты вытесняют слабые летучие или
нерастворимые кислоты из растворов солей.
Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами:
1. Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты
водород. Выделяются разнообразные соединения азота:
N+4O2, N+2O, N2+1O, N20, N–3H3 (NH4NO3)
2. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.
3. Азотная кислота не взаимодействует с Au, Pt
4. Концентрированная азотная кислота пассивирует металлы:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и другие (за счет образования плотной
оксидной пленки). При нагревании и при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются.
опыт
опыт
опыт
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
концентрация кислоты
активность металлов
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления;
Hg0– восстановитель, процесс окисления.
1) HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+4O2 + H2O
2
2
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
2) HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O
3
3
4
2
8
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
восстановление
окисление
восстановитель
окислитель
4
восстановление
окисление
окислитель
восстановитель
HNO3 + С → СO2 + H2O + NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
4
4
2
HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O
N+5 + 1e → N+4 1 5
P0 – 5e → P+5 5 1
5
2
5
HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO
N+5 + 3e → N+2 3 5
P0 – 5e → P+5 5 3
3
5
3
5
Азотная кислота как сильный окислитель
Расставьте в схемах коэффициенты методом электронного баланса.
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
C – восстановитель, процесс окисления
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
P – восстановитель, процесс окисления
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
P – восстановитель, процесс окисления
опыт
опыт
Составьте формулы перечисленных солей.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Нитраты – белые кристаллические
вещества. Сильные электролиты, в
растворах полностью диссоциируют
на ионы. Вступают в реакции обмена.
Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе?
К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона.
Применяется как удобрение; в
стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей.
Нитрат натрия
Нитрат аммония
нитрит + О2
оксид металла + NO2 + O2
Ме + NO2 + O2
Составьте уравнения реакций разложения нитрата натрия, нитрата свинца, нитрата серебра.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Б
3. В окислительно-восстановительной реакции азотная кислота может
участвовать в качестве:
А) окислителя; Б) восстановителя; В) окислителя и восстановителя.
А
4. Какое из данных соединений азота называют чилийской селитрой:
А) нитрат калия; Б) нитрат кальция; В) нитрат натрия;
В
5. Запишите уравнение взаимодействия меди с концентрированной
азотной кислотой . Коэффициент перед формулой кислоты равен:
А) 2; Б) 4; В) 1.
Б
6. Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной
азотной кислотой:
А) медь; Б) гидроксид натрия; В) бромид натрия.
В
7. Азотную кислоту получают в три стадии, окисляя атом азота по
следующей схеме:
А) N–3 →N+2 →N+4 → N+5
Б) N–3 →N0 →N+4 → N+5 В) N0 →N+2 →N+4 → N+5
А
Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:
Email: Нажмите что бы посмотреть