Азотная кислота

Содержание

1. Азотная кислота
2. Разминка:А1. Степень окисления азота в азотной кислоте1)
3. Подготовка к Е Г ЭА 2. По
4. Подготовка к ЕГЭА 3. По числу атомов
5. Подготовка к ЕГЭА4. Протонов в
6. Подготовка к ЕГЭА5 . Вещество при
7. Подготовка к Е Г ЭВ 1. Верны
8. Физические свойства HNO3 1. Бесцветная жидкость
9. Классификация кислотыАзотная кислота:-одноосновная-кислородная-летучая-сильный электролит- растворима в воде
10. Получение кислоты1.Азотная кислота известна человеку с 17
11. Химические свойства азотной кислоты
12. Лабораторная работа «Характерные
13. Специфические свойства азотной кислоты.1.При нагревании и под
14. Специфические свойства
15. Воспламенение скипидара в концентрированной азотной кислоте.
16. Домашнее задание:§26 задача №4, стр. 44. вариант №4
17. Вывод по уроку:Азотная кислота:- сильный окислитель- как
18. Скачать презентанцию

Разминка:А1. Степень окисления азота в азотной кислоте1) +4 2) +5

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ТЕМА УРОКА «АЗОТНАЯ КИСЛОТА»
Цель урока:
1. Познакомить учащихся с физическими и

химическими свойствами азотной кислоты как электролита.
2. Совершенствовать практические навыки учащихся

по технике и методике химического эксперимента.
3.Вести подготовку учащихся к ЕГЭ.

Девиз урока «ЗНАТЬ- ЧТОБЫ НЕ
НАВРЕДИТЬ»

ТЕМА УРОКА «АЗОТНАЯ КИСЛОТА»Цель урока:1. Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами азотной кислоты как электролита.2.

Слайд 2Разминка:
А1. Степень окисления азота в азотной кислоте
1)

+4
2)

+5
3) +2
4) +3

Разминка:А1. Степень окисления азота в азотной кислоте1) +4

Слайд 3Подготовка к Е Г Э
А 2. По физическим свойствам азот

и аммиак
1) газы
2) жидкости
3) твердые вещества

Слайд 4Подготовка к ЕГЭ
А 3. По числу атомов водорода азотная кислота(

HNO3)
1) одноосновная
2) двухосновная
3) трехосновная
4) многоосновная

Слайд 5Подготовка к ЕГЭ
А4. Протонов в ядре азота
1)

14
2) 28
3)

7
4) 2

Подготовка к ЕГЭА4. Протонов в ядре азота1) 142)

Слайд 6Подготовка к ЕГЭ
А5 . Вещество при диссоциации которого в

водных растворах образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка
1) кислота
2)соль
3)основание
4)оксид

Подготовка к ЕГЭА5 . Вещество при диссоциации которого в водных растворах образуются катионы водорода и анионы

Слайд 7Подготовка к Е Г Э
В 1. Верны ли следующие суждения

о аммиаке
А. Аммиак хорошо растворим в воде.
Б. В

составе аммиака азот имеет степень окисления +5.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба сужения
4) оба суждения не верны

Подготовка к Е Г ЭВ 1. Верны ли следующие суждения о аммиакеА. Аммиак хорошо растворим в

Слайд 8Физические свойства HNO3
1. Бесцветная жидкость с резким запахом.
2.

Концентрированная азотная кислота(98% плотность1,51г/см3 )на воздухе «дымит»,так как её пары

с воздухом образуют капельки тумана.

Физические свойства HNO3 1. Бесцветная жидкость с резким запахом.2. Концентрированная азотная кислота(98% плотность1,51г/см3 )на воздухе «дымит»,так

Слайд 9Классификация кислоты
Азотная кислота:
-одноосновная
-кислородная
-летучая
-сильный электролит
- растворима в воде

Слайд 10Получение кислоты
1.Азотная кислота известна человеку с 17 века.
2.Впервые ученый Глаубер

получил кислоту из селитры, действуя на неё концентрированной азотной кислотой.
3.Жюль

Верн в книге «Таинственный остров» описал этот метод получения азотной кислоты.

Получение кислоты1.Азотная кислота известна человеку с 17 века.2.Впервые ученый Глаубер получил кислоту из селитры, действуя на неё

Слайд 11

Химические свойства азотной кислоты

HNO3
Основные оксиды = соль

+ вода

Основания = соль + вода

Соли более слабых кислот = соль + кислота

Химические свойства азотной кислоты HNO3Основные

Слайд 12 Лабораторная работа «Характерные свойства азотной кислоты как

электролита»
Правила по ТБ.
План

работы:
Опыт1. Взаимодействие кислоты с индикаторами.
Опыт 2. Взаимодействие кислоты с основными оксидами.(CuO + HNO3 )
Опыт 3. Взаимодействие кислоты с основаниями.( NaOH + HNO3 )
Опыт 4. Взаимодействие кислоты с солями более слабых кислот.( Na2CO3 + HNO3 )

Лабораторная работа «Характерные свойства азотной кислоты как электролита»Правила по ТБ.

Слайд 13Специфические свойства азотной кислоты.
1.При нагревании и под действием света азотная

кислота разлагается.

2. Со скипидаром взаимодействует со взрывом

3.Древесные опилки ,

бумага в концентрированной азотной кислоте воспламеняются.

4.При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белком образуется вещество ярко-желтого цвета, это характерная реакция на кислоту.

5.Вступает в реакцию с неметаллами.(серой, фосфором, углеродом)

Специфические свойства азотной кислоты.1.При нагревании и под действием света азотная кислота разлагается.2. Со скипидаром взаимодействует со взрывом

Слайд 14Специфические свойства

Слайд 15Воспламенение скипидара в концентрированной азотной кислоте.

Слайд 16Домашнее задание:
§26 задача №4, стр. 44. вариант №4

Слайд 17Вывод по уроку:
Азотная кислота:
- сильный окислитель
- как электролит проявляет все

типичные свойства сильных кислот
- обладает специфическими свойствами
- надо знать

свойства азотной кислоты, чтобы не навредить себе и окружающей среде.

Материал, изученный на уроке, входит в КИМ ЕГЭ(по кодификатору (1,3; 2,5; 2,11; 2,8;2,9,2;)

Вывод по уроку:Азотная кислота:- сильный окислитель- как электролит проявляет все типичные свойства сильных кислот- обладает специфическими свойствами

Скачать презентацию

Теги

Разделы презентаций

Азотная кислота

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ТЕМА УРОКА «АЗОТНАЯ КИСЛОТА»
Цель урока:
1. Познакомить учащихся с физическими и

химическими свойствами азотной кислоты как электролита.
2. Совершенствовать практические навыки учащихся

Слайд 2Разминка:
А1. Степень окисления азота в азотной кислоте
1)

+4
2)

Слайд 3Подготовка к Е Г Э
А 2. По физическим свойствам азот

и аммиак
1) газы
2) жидкости
3) твердые вещества

Слайд 4Подготовка к ЕГЭ
А 3. По числу атомов водорода азотная кислота(

HNO3)
1) одноосновная
2) двухосновная
3) трехосновная
4) многоосновная

Слайд 5Подготовка к ЕГЭ
А4. Протонов в ядре азота
1)

14
2) 28
3)

Слайд 6Подготовка к ЕГЭ
А5 . Вещество при диссоциации которого в

водных растворах образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка
1) кислота
2)соль
3)основание
4)оксид

Слайд 7Подготовка к Е Г Э
В 1. Верны ли следующие суждения

о аммиаке
А. Аммиак хорошо растворим в воде.
Б. В

Слайд 8Физические свойства HNO3
1. Бесцветная жидкость с резким запахом.
2.

Концентрированная азотная кислота(98% плотность1,51г/см3 )на воздухе «дымит»,так как её пары

Слайд 9Классификация кислоты
Азотная кислота:
-одноосновная
-кислородная
-летучая
-сильный электролит
- растворима в воде

Слайд 10Получение кислоты
1.Азотная кислота известна человеку с 17 века.
2.Впервые ученый Глаубер

получил кислоту из селитры, действуя на неё концентрированной азотной кислотой.
3.Жюль

Слайд 11

Химические свойства азотной кислоты

HNO3
Основные оксиды = соль

Слайд 12 Лабораторная работа «Характерные свойства азотной кислоты как

электролита»
Правила по ТБ.
План

Слайд 13Специфические свойства азотной кислоты.
1.При нагревании и под действием света азотная

кислота разлагается.

2. Со скипидаром взаимодействует со взрывом

3.Древесные опилки ,

Слайд 14Специфические свойства

Слайд 15Воспламенение скипидара в концентрированной азотной кислоте.

Слайд 16Домашнее задание:
§26 задача №4, стр. 44. вариант №4

Слайд 17Вывод по уроку:
Азотная кислота:
- сильный окислитель
- как электролит проявляет все

типичные свойства сильных кислот
- обладает специфическими свойствами
- надо знать

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Азотная кислота

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ТЕМА УРОКА «АЗОТНАЯ КИСЛОТА»Цель урока:1. Познакомить учащихся с физическими и

химическими свойствами азотной кислоты как электролита.2. Совершенствовать практические навыки учащихся

Слайд 2Разминка:А1. Степень окисления азота в азотной кислоте1)

+4 2)

Слайд 3Подготовка к Е Г ЭА 2. По физическим свойствам азот

и аммиак 1) газы2) жидкости3) твердые вещества

Слайд 4Подготовка к ЕГЭА 3. По числу атомов водорода азотная кислота(

HNO3)1) одноосновная2) двухосновная3) трехосновная4) многоосновная

Слайд 5Подготовка к ЕГЭА4. Протонов в ядре азота1)

142) 283)

Слайд 6Подготовка к ЕГЭА5 . Вещество при диссоциации которого в

водных растворах образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка1) кислота2)соль3)основание4)оксид

Слайд 7Подготовка к Е Г ЭВ 1. Верны ли следующие суждения

о аммиакеА. Аммиак хорошо растворим в воде.Б. В

Слайд 8Физические свойства HNO3 1. Бесцветная жидкость с резким запахом.2.

Концентрированная азотная кислота(98% плотность1,51г/см3 )на воздухе «дымит»,так как её пары

Слайд 9Классификация кислотыАзотная кислота:-одноосновная-кислородная-летучая-сильный электролит- растворима в воде

Слайд 10Получение кислоты1.Азотная кислота известна человеку с 17 века.2.Впервые ученый Глаубер

получил кислоту из селитры, действуя на неё концентрированной азотной кислотой.3.Жюль

Слайд 11Химические свойства азотной кислоты

HNO3Основные оксиды = соль

Слайд 12 Лабораторная работа «Характерные свойства азотной кислоты как

электролита»Правила по ТБ. План

Слайд 13Специфические свойства азотной кислоты.1.При нагревании и под действием света азотная

кислота разлагается.2. Со скипидаром взаимодействует со взрывом 3.Древесные опилки ,

Слайд 14Специфические свойства

Слайд 15Воспламенение скипидара в концентрированной азотной кислоте.

Слайд 16Домашнее задание:§26 задача №4, стр. 44. вариант №4

Слайд 17Вывод по уроку:Азотная кислота:- сильный окислитель- как электролит проявляет все

типичные свойства сильных кислот- обладает специфическими свойствами - надо знать

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1ТЕМА УРОКА «АЗОТНАЯ КИСЛОТА»
Цель урока:
1. Познакомить учащихся с физическими и

химическими свойствами азотной кислоты как электролита.
2. Совершенствовать практические навыки учащихся

Слайд 2Разминка:
А1. Степень окисления азота в азотной кислоте
1)

+4
2)

Слайд 3Подготовка к Е Г Э
А 2. По физическим свойствам азот

и аммиак
1) газы
2) жидкости
3) твердые вещества

Слайд 4Подготовка к ЕГЭ
А 3. По числу атомов водорода азотная кислота(

HNO3)
1) одноосновная
2) двухосновная
3) трехосновная
4) многоосновная

Слайд 5Подготовка к ЕГЭ
А4. Протонов в ядре азота
1)

14
2) 28
3)

Слайд 6Подготовка к ЕГЭ
А5 . Вещество при диссоциации которого в

водных растворах образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка
1) кислота
2)соль
3)основание
4)оксид

Слайд 7Подготовка к Е Г Э
В 1. Верны ли следующие суждения

о аммиаке
А. Аммиак хорошо растворим в воде.
Б. В

Слайд 8Физические свойства HNO3
1. Бесцветная жидкость с резким запахом.
2.

Слайд 9Классификация кислоты
Азотная кислота:
-одноосновная
-кислородная
-летучая
-сильный электролит
- растворима в воде

Слайд 10Получение кислоты
1.Азотная кислота известна человеку с 17 века.
2.Впервые ученый Глаубер

получил кислоту из селитры, действуя на неё концентрированной азотной кислотой.
3.Жюль

Слайд 11

Химические свойства азотной кислоты

HNO3
Основные оксиды = соль

электролита»
Правила по ТБ.
План

Слайд 13Специфические свойства азотной кислоты.
1.При нагревании и под действием света азотная

кислота разлагается.

2. Со скипидаром взаимодействует со взрывом

3.Древесные опилки ,

Слайд 16Домашнее задание:
§26 задача №4, стр. 44. вариант №4

Слайд 17Вывод по уроку:
Азотная кислота:
- сильный окислитель
- как электролит проявляет все

типичные свойства сильных кислот
- обладает специфическими свойствами
- надо знать