"Фосфор.Строение,свойства,применение."

Содержание

1. "Фосфор.Строение,свойства,применение."
2. Цели урока: обеспечить усвоение знаний о фосфоре
3. Прав ли был Артур Конан-Дойл?
4. Открытие фосфораГамбургский алхимикХеннинг Бранд1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»
5. периодФосфор как химический элементгруппавалентных электроновстепени окислениявысший оксид водородное соединение
6. АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИРБЕЛЫЙКРАСНЫЙЧЕРНЫЙ
7. С металлами:
8. с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl
9. РОРГАНИЗМЫМИНЕРАЛЫФОСФОЛИПИДЫ,ФЕРМЕНТЫ,ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫВ ЗУБАХ И КОСТЯХФОСФОРИТБИРЮЗА АПАТИТНАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕАПАТИТ
10. Физиологическое действие белого фосфораРезультат применения чрезмерного
11. Получение фосфоранагреванием смеси фосфорита, угля и песка
12. ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРАРудобренияядохимикатыПроизводство спичекСоздание дымовых завесполупроводникиПроизводство красокЗащита от коррозииумягчение водымоющие средства
13. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис)Индивидуальные
14. СПАСИБО ЗА УРОК!
15. Войска СШАиспользовали фосфорныеБомбыв Ираке, 2004 г.
16. Молекулы P4 имеют форму тетраэдра.
17. Существует несколько форм красного фосфора
18. Черный фосфор имеет слоистую атомную
19. периодФосфор как химический элементIIIгруппаVАвалентных электронов5степени окисления-3, +3, +5высший оксидР2О5 водородное соединениеРН3
20. 2. Задача:Какова масса фосфора в вашем теле,
21. Скачать презентанцию

Цели урока: обеспечить усвоение знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения; развивать умение сравнивать; способствовать формированию

Главная
Химия
"Фосфор.Строение,свойства,применение."

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Фосфор

Слайд 2Цели урока:
обеспечить усвоение знаний о фосфоре как о химическом

элементе и простом веществе;
аллотропных видоизменениях фосфора;
повторить зависимость свойств

вещества от его состава и строения;
развивать умение сравнивать;
способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.

Цели урока: обеспечить усвоение знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора;

Слайд 3Прав ли был Артур Конан-Дойл?

Слайд 4Открытие фосфора
Гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд

1669 год

«Фосфор» -
от греческого «светоносный»

Слайд 5период
Фосфор как химический элемент

группа

валентных электронов

степени окисления

высший оксид

водородное соединение

Слайд 6
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
Р
БЕЛЫЙ
КРАСНЫЙ
ЧЕРНЫЙ

Слайд 7 С металлами:
Ca

+ P =

C неметаллами:

P + O2 =

P + S =

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 8 с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:

KClO3 +

P = P2O5 + KCl

Слайд 9
Р
ОРГАНИЗМЫ
МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ
В ЗУБАХ И КОСТЯХ

ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
АПАТИТ
НАХОЖДЕНИЕ В

ПРИРОДЕ
АПАТИТ

РОРГАНИЗМЫМИНЕРАЛЫФОСФОЛИПИДЫ,ФЕРМЕНТЫ,ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫВ ЗУБАХ И КОСТЯХФОСФОРИТБИРЮЗА АПАТИТНАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕАПАТИТ

Слайд 10Физиологическое действие белого фосфора
Результат применения чрезмерного количества фосфора
Появление лягушек

с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки

и пруды,

Фосфорный некроз – поражение челюстей

Физиологическое действие белого фосфораРезультат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений,

Слайд 11Получение фосфора
нагреванием смеси фосфорита, угля и
песка в электропечи:

Ca3(PO4)2 +

C + SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO

Получение фосфоранагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи:Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3

Слайд 12ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Р
удобрения
ядохимикаты
Производство
спичек
Создание
дымовых завес
полупроводники
Производство
красок
Защита от
коррозии
умягчение воды
моющие средства

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРАРудобренияядохимикатыПроизводство спичекСоздание дымовых завесполупроводникиПроизводство красокЗащита от коррозииумягчение водымоющие средства

Слайд 13ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис)
Индивидуальные задания.
Подготовить сообщения:
1)об

истории спичек;
2) о биологической роли фосфора и его соединений.
ПОВТОРИМ?

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис)Индивидуальные задания.Подготовить сообщения: 1)об истории спичек; 2) о биологической роли фосфора

Слайд 14СПАСИБО ЗА УРОК!

Слайд 15Войска США
использовали фосфорные
Бомбы
в Ираке,
2004 г.

Слайд 16
Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС,

t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и

ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется

Слайд 17
Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно

не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной

кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными

Слайд 18
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По

внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.
ЧЕРНЫЙ

ФОСФОР

Слайд 19период
Фосфор как химический элемент
III
группа
VА
валентных электронов
5
степени окисления
-3, +3, +5
высший оксид
Р2О5
водородное

соединение
РН3

Слайд 202. Задача:
Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что

фосфор составляет ≈1% от массы тела?
ПОВТОРИМ
1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ: Р + F2 = Al

+ P = Укажите окислитель и восстановитель

3.Осуществите превращения:
Р РН3 Р2О5 Н3РО4

2. Задача:Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?ПОВТОРИМ1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ:

Скачать презентацию

Разделы презентаций