Разделы презентаций


ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Содержание

Гидро́лиз ( от древне греческого «ὕδωρ»— вода и «λύσις» — разложение) — один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ГИДРОЛИЗ
ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: МАКАРКИНА М.А.

ГИДРОЛИЗГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВУЧИТЕЛЬ ХИМИИ: МАКАРКИНА М.А.

Слайд 2Гидро́лиз ( от древне греческого «ὕδωρ»— вода и

«λύσις» — разложение) 
— один из видов химических реакций, где при взаимодействии

веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.

Механизм гидролиза соединений различных классов:
- соли, углеводы, жиры, сложные эфиры и др. имеет существенные различия
Гидро́лиз  ( от древне греческого «ὕδωρ»— вода и  «λύσις» — разложение) — один из видов химических реакций,

Слайд 3Гидролиз органических веществ
Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в

ходе реакций при участии ФЕРМЕНТОВ.

Например, в ходе гидролиза при участии

пищеварительных ферментов БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ,
ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ,
ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ),
НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ.

При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др.
Гидролиз органических веществЖивые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций при участии ФЕРМЕНТОВ.Например, в ходе

Слайд 41. Гидролиз органических соединений
жиры гидролизуются с получением глицерина
и

карбоновых кислот ( с NaOH – омыление):

1. Гидролиз органических соединений жиры гидролизуются с получением глицерина и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление):

Слайд 5 крахмал и целлюлоза гидролизуются
до глюкозы:

крахмал и целлюлоза гидролизуются  до глюкозы:

Слайд 71. При гидролизе жиров образуются
1) спирты и минеральные кислоты

2) альдегиды и карбоновые кислоты
3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты 4) глицерин и карбоновые кислоты

ТЕСТ

ОТВЕТ: 4

2. Гидролизу подвергается:
Ацетилен 2) Целлюлоза
3) Этанол 4) Метан

ОТВЕТ: 2

3. Гидролизу подвергается:
Глюкоза 2) Глицерин
3) Жир 4) Уксусная кислота

ОТВЕТ: 3

1. При гидролизе жиров образуются 1) спирты и минеральные кислоты

Слайд 84. При гидролизе сложных эфиров образуются:
1) Спирты и альдегиды


2) Карбоновые кислоты и глюкоза

3) Крахмал и глюкоза 4) Спирты и карбоновые кислоты

ОТВЕТ: 4

5. При гидролизе крахмала получается:
1) Сахароза 2) Фруктоза
3) Мальтоза 4) Глюкоза

ОТВЕТ: 4

4. При гидролизе сложных эфиров образуются: 1) Спирты и альдегиды      2) Карбоновые

Слайд 92. Обратимый и необратимый гидролиз
Почти все рассмотренные реакции гидролиза органических

веществ
обратимы. Но есть и необратимый гидролиз.

Общее свойство необратимого

гидролиза - один ( лучше оба) из
продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде:
- ОСАДКА , - ГАЗА.

СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑

При гидролизе солей:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑

Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S↑

CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂↑

2. Обратимый и необратимый гидролизПочти все рассмотренные реакции гидролиза органических веществобратимы.  Но есть и необратимый гидролиз.

Слайд 10Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена

в растворах
(водных) растворимых солей-электролитов.
Движущей силой процесса является

взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде («связывание ионов»).
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей.

Г И Д Р О Л И З С О Л Е Й


1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону).


2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз
по катиону).


3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
(необратимый)

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу

Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой

Слайд 12
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по

аниону):

(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по

второй ступени протекает в ничтожной степени)


2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо,

Слайд 13
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

(равновесие смещено в

сторону продуктов, гидролиз
протекает практически полностью, так как оба
продукта

реакции уходят из зоны реакции в виде осадка
или газа).

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергает-ся гидролизу, и раствор нейтрален.

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так

Слайд 14СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ

Na₂CO₃

↙ ↘
NaOH H₂CO₃

сильное основание слабая кислота

[OH]⁻ > [H]⁺

ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА

СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по АНИОНУ

СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ             Na₂CO₃

Слайд 15

Na₂CO₃ +

H₂O ↔ NaOH + NaHCO₃

2Na⁺ + CO₃⁻² + H₂O ↔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO₃⁻

CO₃⁻² + H₂O ↔ OH⁻ + HCO₃⁻

Первая ступень гидролиза

Вторая ступень гидролиза

NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃
↙ ↘
CO₂↑ H₂O
Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + CO₂↑ + H₂O

HCO₃⁻ + H₂O = OH⁻ + CO₂↑ + H₂O

Na₂CO₃

Слайд 16СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II)

CuCl₂

↙ ↘
Cu(OH)₂↓ HCl
слабое основание сильная кислота

[OH]⁻ < [ H ]⁺


КИСЛАЯ СРЕДА

СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II)CuCl₂

Слайд 17 CuCl₂ + H₂O ↔ (CuOH)Cl

+ HCl
Cu⁺² + 2 Cl⁻ + H₂O ↔ (CuOH)⁺

+ Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Cu⁺² + H₂O ↔ (CuOH)⁺ + H⁺

Первая ступень гидролиза

Вторая ступень гидролиза

(СuOH)Cl + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + HCl

(Cu OH)⁺ + Cl⁻ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻

(CuOH)⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)₂↓ + H⁺

CuCl₂  +  H₂O ↔ (CuOH)Cl  + HClCu⁺²  + 2 Cl⁻ +

Слайд 18СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ

Al₂S₃

↙ ↘
Al(OH)₃↓ H₂S↑
слабое основание слабая кислота

[OH]⁻ = [H]⁺

НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
гидролиз необратимый

СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ

Слайд 19Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃↓

+ 3H₂S↑


NaCl +

H₂O = NaOH + HCl

ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА НАТРИЯ

NaCl
↙ ↘
NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]⁻ = [ H ]⁺
НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ


гидролиз не идет

Na⁺ + Cl⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻

Al₂S₃  +  6 H₂O  =  2Al(OH)₃↓  + 3H₂S↑

Слайд 20Преобразование земной коры
Обеспечение слабощелочной среды морской воды
РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕ
РОЛЬ

ГИДРОЛИЗА В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА

Стирка

Умывание с мылом
Мытье посуды Процессы пищеварения


Преобразование земной корыОбеспечение слабощелочной среды морской водыРОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕРОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКАСтирка

Слайд 21Напишите уравнения гидролиза:
А) К₂S Б)FeCl₂

В) (NH₄)₂S

Г) BaI₂

K₂S: KOH - сильное основание H₂S↑ – слабая кислота
ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ СОЛЬ КИСЛАЯ СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ

K₂S + H₂O ↔ KHS + KOH

2K⁺ + S⁻² + H₂O ↔ K⁺ + HS⁻ + K⁺ + OH⁻

S⁻² + H₂O ↔ HS⁻ + OH⁻

FeCl₂ : Fe(OH)₂ ↓ - слабое основание HCL - сильная кислота
ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ СОЛЬ ОСНОВНАЯ СРЕДА КИСЛАЯ

FeCl₂ + H₂O ↔ (FeOH)Cl + HCl

Fe⁺² + 2Cl⁻ + H₂O ↔ (FeOH)⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Fe ⁺² + H₂O ↔ (FeOH)⁺ + H⁺

Напишите уравнения гидролиза:А) К₂S     Б)FeCl₂      В) (NH₄)₂S

Слайд 22(NH₄)₂S + 2H₂O = H₂S↑ +

2NH₄OH

↙ ↘
2NH₃↑ 2H₂O

(NH₄)₂S : NH₄OH - слабое основание; H₂S - слабая кислота
ГИДРОЛИЗ НЕОБРАТИМЫЙ

BaI₂ : Ba(OH)₂ - сильное основание; HI - сильная кислота
ГИДРОЛИЗА НЕТ

(NH₄)₂S  + 2H₂O  = H₂S↑  +  2NH₄OH

Слайд 23ОТВЕТ: 1 - Б

2 -

Б
ОТВЕТ:   1  -  Б         2

Слайд 24ОТВЕТ: 3 - А 4 -

В 5 - Б

6 - Г
ОТВЕТ: 3 -  А   4  -  В   5  -

Слайд 257. Водный раствор какой из солей имеет нейтральную среду?

а) Al(NO₃)₃ б) ZnCl₂

в) BaCl₂ г) Fe(NO₃)₂

8. В каком растворе цвет лакмуса будет синим?

а) Fe₂(SO₄)₃ б) K₂S в) CuCl₂ г) (NH₄)₂SO₄

ОТВЕТ: 7 - В 8 - Б

7. Водный раствор какой из солей имеет нейтральную среду?  а) Al(NO₃)₃     б)

Слайд 26 9. Гидролизу не подвергаются
1) карбонат калия

2) этан 3) хлорид

цинка
4) жир

10. При гидролизе клетчатки ( крахмала ) могут образовываться:
1) глюкоза 2) только сахароза 3) только фруктоза 4) углекислый газ и вода

11. Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия
1) щёлочная 2) сильно кислая 3) кислая 4) нейтральная

12. Гидролизу подвергается
1) CH3COOK 2) KCI 3) CaCO3 4)Na2SO4

ОТВЕТ: 9 - 2; 10 - 1; 11 - 1; 12 - 1

9. Гидролизу не подвергаются   1) карбонат калия    2) этан

Слайд 2713.Гидролизу не подвергаются
1) сульфат железа

2) спирты


3) хлорид аммония 4) сложные эфиры

ОТВЕТ: 2

14.Среда раствора в результате гидролиза хлорида
аммония:
1) слабощёлочная 2) сильнощёлочная
3) кислая 4) нейтральная

ОТВЕТ: 3

13.Гидролизу не подвергаются    1) сульфат железа

Слайд 28Объясните почему при сливании растворов - FeCl₃
и Na₂CO₃

- выпадает осадок и выделяется газ?


ПРОБЛЕМА
2FeCl₃ +

3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑
Объясните почему при сливании растворов - FeCl₃  и Na₂CO₃ - выпадает осадок и выделяется газ?

Слайд 29Fe⁺³ + H₂O ↔ (FeOH)⁺² + H⁺


CO₃⁻² +

H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻
CO₂↑ + H₂O
Fe(OH)₃↓

Fe⁺³ + H₂O  ↔ (FeOH)⁺² +  H⁺CO₃⁻² + H₂O ↔ HCO₃⁻  + OH⁻CO₂↑ +

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика