Разделы презентаций


Презентация на тему Гидролиз солей 9 класс

Содержание

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс

Слайд 3ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ  В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

Слайд 4Тема: Гидролиз солей
Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных

растворах.
Задачи :
сформулировать определение понятия «гидролиз»
научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.
Тема: Гидролиз солейЦель: изучить сущность гидролиза солей в водных       растворах.Задачи :сформулировать

Слайд 5«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

«ГИДРОЛИЗ» -   от греческого  «гидро» - вода «лизис» - разложение

Слайд 6Окраска лакмоида в растворах солей:
хлорида алюминия

AlCl3
карбоната натрия
Na2CO3
хлорида натрия
NaCl




Окраска лакмоида в растворах солей:хлорида алюминия       AlCl3

Слайд 7ОКРАСКА ЛАКМОИДА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

ОКРАСКА ЛАКМОИДА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

Слайд 8Механизм гидролиза хлорида алюминия
H2O H+ + OH-

AlCl3

Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-


Механизм гидролиза хлорида алюминияH2O 	H+ + OH- AlCl3    	  Al3+ + 3Cl-Al3+ +3Cl-

Слайд 9Схема гидролиза хлорида алюминия

AlCl3

Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]- < [H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л о т н а я среда


Схема гидролиза хлорида алюминия

Слайд 10 АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть указать,

каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.

Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.

Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
АЛГОРИТМ  СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе

Слайд 11Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O

AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

Al3+ + HOH 	 AlOH2+ + H+  AlCl3 + H2O     AlOHCl2

Слайд 12Механизм гидролиза карбоната натрия
H2O H+ + OH-

Na2CO3

2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-


Механизм гидролиза карбоната натрияH2O 	H+ + OH-Na2CO3       	 2Na+ + CO32-	2Na+

Слайд 13Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3

NaOH

H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]- > [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда


Схема гидролиза карбоната натрияNa2CO3      NaOH

Слайд 14 АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть указать,

каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.

Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.

Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
АЛГОРИТМ  СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе

Слайд 15CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов

данной обменной реакции является кислая соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

CO32- +HOH 	 HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O  NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции

Слайд 16Механизм гидролиза хлорида натрия
H2O H+ + OH-

NaСl Na+

+ Cl-

Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH

Данная соль гидролизу не подвергается.


Механизм гидролиза хлорида натрияH2O 	H+ + OH-NaСl 	   Na+ + Cl-	Na+ +Cl- +HOH

Слайд 17Схема гидролиза карбоната натрия
NaCl

NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]- = [H]+
Н е й т р а л ь н а я среда


Схема гидролиза карбоната натрияNaCl         NaOH

Слайд 18NaCl + Н2О =
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так

как в растворе__________________________________.
NaCl + Н2О = Сформулируем вывод:  Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

Слайд 19Сформулируем определение понятия «гидролиз»:
К какому типу мы отнесем данные реакции?
Какие вещества

в них участвуют?
В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили
Сформулируем  определение понятия «гидролиз»:К какому типу мы отнесем данные реакции?Какие вещества в них участвуют?В чем заключается

Слайд 20
ГИДРОЛИЗ –
это реакция обмена между

некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
ГИДРОЛИЗ –  это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию

Слайд 22Самостоятельно заполните таблицу

Самостоятельно заполните таблицу

Слайд 23Самостоятельно заполните таблицу

Самостоятельно заполните таблицу

Слайд 24Роль гидролиза в природе
Преобразование земной коры

Обеспечение слабощелочной среды морской воды


Роль гидролиза в природеПреобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

Слайд 25Роль гидролиза в народном хозяйстве
Порча производственного оборудования
Выработка из непищевого сырья ценных

продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)
Очистка промышленных стоков и питьевой воды
(сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)
Подготовка тканей к окрашиванию
Известкование почв основано на гидролизе

Роль гидролиза в народном хозяйствеПорча производственного оборудованияВыработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые

Слайд 26Роль гидролиза в повседневной жизни человека
Стирка
Мытье посуды
Умывание с мылом
Процессы пищеварения

Роль гидролиза  в повседневной жизни человека СтиркаМытье посудыУмывание с мыломПроцессы пищеварения

Слайд 27Ключ к оценке качества выполнения теста:
Верные ответы:
1 вариант: 1а,

2б, 3а,
S2- + HOH HS- + OH-
2 вариант: 1б, 2в, 3б,
Mg2+ + HOH MgOH+ + H+

Ключ к оценке качества выполнения теста:
«5» - 0 ошибок;
«4» - 1 ошибка; «3» - 2 ошибки.
Ключ к оценке качества выполнения теста: Верные ответы:1 вариант: 1а,   2б,   3а,

Слайд 28Тема: Гидролиз солей
Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных

растворах.
Задачи :
сформулировать определение понятия «гидролиз»
научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.
Тема: Гидролиз солейЦель: изучить сущность гидролиза солей в водных       растворах.Задачи :сформулировать

Слайд 29Урок окончен, всем спасибо!

Урок окончен, всем спасибо!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика