Презентация урока по теме "Соли"

минералов. Многие из них широко используются нами в повседневной жизни.

Мы хорошо знаем обычные ( бытовые) названия таких солей: поваренная соль, сода, мел.
Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.

Хлорид меди(II) – кристаллическая соль зеленого цвета.

Cульфат магния – бесцветная кристаллическая соль.

солей в воде.
Если под рукой нет этой таблицы, можно

воспользоваться приведенными ниже правилами.
Растворимы все соли азотной кислоты – нитраты.
Растворимы все соли соляной кислоты – хлориды,
кроме AgCl (Н), PbCl2 (М).
Растворимы все соли серной кислоты – сульфаты,
кроме BaSO4 (Н), PbSO4 (Н).
Растворимы соли натрия и калия.
Не растворяются все фосфаты, карбонаты, силикаты и сульфиды, кроме этих солей для Na+ и K+ .

растворимая в воде соль, известна под названием поваренная соль. Без

этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека, так как она обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организмах: в крови соль создает необходимые условия для существования красных кровяных телец, в мышцах обусловливает способность к возбудимости, в желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможным переваривание и усвоение пищи.

Хлорид натрия широко используют в химической промышленности для получения натрия, хлора, соляной кислоты, в медицине, для приготовления пищи, для консервирования продуктов питания (соление и квашение овощей) и т.д.
Соль образует мощные отложения в земной коре. Огромные количества соли содержат в себе воды морей и океанов. Солью, извлеченной из Мирового океана, можно было бы засыпать всю сушу земного шара слоем в 130 м.

Поваренная соль (хлорид натрия)

держаться на поверхности воды, практически совсем не погружаясь.
Высокая концентрация

соли делает невозможным обитание многих живых организмов в воде этого моря, именно поэтому оно называется Мертвым морем.

не более 0,5 г соли в день

в воде, - важнейшая соль, из которой, многочисленные морские животные

(моллюски, раки, простейшие) строят покровы своего тела – разнообразные по форме, многоцветные по окраске раковины. Скапливаясь после гибели своих хозяев на дне водоемов и главным образом морей, эти раковины за десятки и сотни миллионов лет образовали мощные пласты соединений кальция, давших начало образованию горных пород – известняков CaCO3 .

Эту же формулу имеет мрамор, и столь привычный каждому школьнику, стоящему у доски - мел. Из известняка получают негашеную и гашеную известь, строят дома. Мрамор идет на изготовление статуй и др.
Из этой соли наземные животные «строят» свои скелеты – внутреннюю опору для мягких тканей, которые в десятки раз превышают вес самой опоры.

Мел – один из видов известняков.

хребты.

голубой цвет.
Сульфат никеля(II) – соль, имеющая вид красивых зеленых

кристаллов.

Нитрат калия – соль, известная под названием селитра.

Берцелиус сформулировал определение солей как продуктов реакций кислот с основаниями,

или соединений, полученных заменой атомов водорода в кислоте металлом.

По этому признаку различают соли:

водорода в кислоте на металл.

Например:
Na2CO3 – карбонат натрия
CuSO4 –

сульфат меди (II) и т.д.

Диссоциируют такие соли на катионы металла и анионы кислотного остатка:
Na2CO3 = 2Na+ + 2CO32-

Cульфат меди – кристаллы ярко-синего цвета, применяется в сельском хозяйстве (для борьбы с вредителями и для протравливания зерна) и при получении минеральных красок.

кислоте на металл.
Названия этих солей складываются из названий солей

с прибавлением слова гидро-, например
Mg(HSO4)2 – гидросульфат магния.
Диссоциируют кислые соли следующим образом:

NaHCO3 = Na+ + HCO3- ,
Mg(HSO4)2 = Mg2+ + 2HSO4 -

К ним относят, например, питьевую соду, используемую в домашнем хозяйстве - NaHCO3.
Для кислой кальциевой соли формула записывается так: Ca(HCO3)2.

на кислотный остаток.

Например, к таким солям относится знаменитый малахит (CuOH)2CO3.

Названия

таких солей будут такими же, как и у нормальных солей, но с прибавлением слова гидроксо-, например
(CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди (II).
AlOHCl2 – гидроксохлорид алюминия.

Подавляющее большинство основных солей нерастворимы или малорастворимы.
Последние диссоциируют так:

AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl -

+ другая кислота.

(реакция обмена)

2. Соль + щелочь ? другая соль + другое основание.
(реакция обмена)

3. Соль1 + соль2 ? соль3 + соль4
(реакция обмена: в реакцию вступают две соли,
в результате ее получаются две другие соли)


4. Соль + металл ? другая соль + другой металл
(реакция замещения)

(соли хрома), как строительный материал, исходное сырьё для получения различных

металлов (руды меди, цинка и свинца – халькоцит, сфалерит и галенит – представляют собой сульфиды этих металлов). Электролизом соответствующих солей получают галогены и ряд металлов. Широко используют соли и в качестве удобрений (селитры NaNO3 и NH4NO3 , различные фосфаты). Нитрит калия KNO2 применяется для консервирования мяса, а натриевая соль салициловой кислоты как известное лекарство. Всякий живой организм, в том числе м организм человека, в котором соли составляют 5,5% массы тела, остро нуждается в постоянном поддержании солевого равновесия.

кислот: азотной, серной и фосфорной (всего 9 формул). Дайте их

названия. Какие из солей растворимы в воде?

Запишите формулы следующих солей: а) карбоната калия, сульфида свинца (II), нитрата железа (III); б) хлорида свинца (IV), фосфата магния, нитрата алюминия.

Из перечня формул выпишите отдельно формулы нормальных, кислых и основных солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации: Ca(HSO4)2 , (CaOH)2SO4 , Ca(NO3)2 , NaH2PO4 , Na3PO4 , MgOHNO3.