Разделы презентаций


Горение кислорода

Содержание

1. Элемент № 8 2. Oxygenium - Кислород

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1КИСЛОРОД

КИСЛОРОД

Слайд 2



1. Элемент

№ 8
2. Oxygenium - Кислород
3. Джозеф Пристли
4. Карл Вильгельм Шееле
5. Антуан Лоран Лавуазье
6. Корнелиус Дреббел
7. Распространение элементов в земной коре
8. Нахождение кислорода в природе
9. Состав воздуха
10. Выдыхаемый воздух
11. Городской воздух
12. Общая характеристика элемента
13. Аллотропия кислорода
14. Озон
15. Способы собирания газа, обнаружение
16. Получение кислорода в лаборатории из перманганата калия
17. Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода
(продолжение следует – см. следующий слайд)

СОДЕРЖАНИЕ


Слайд 3


( продолжение )

18. Некоторые реакции, идущие с образованием кислорода
19. Получение кислорода в промышленности
20. Химические свойства кислорода. Отношение к простым
веществам
21. Отношение кислорода к сложным веществам
22. Окислительное – восстановительная амфотерность
кислорода
23. Условия, способствующие возникновению и прекращению
огня
24. Медленное окисление
25. Выводы по химическим свойствам кислорода
26. Кислород – элемент жизни
27. Самая важная функция кислорода на Земле
28. Применение кислорода
29. Круговорот кислорода в природе
30. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород»
31. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» (продолжение)
32. Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона. Применение озона»
33. Автор работы




Слайд 4
Элемент № 8
OXYGENIUM
КИСЛОРОД

Элемент № 8OXYGENIUMКИСЛОРОД

Слайд 5Oxygenium



C лат. оxygenium – “ рождающий кислоту”




С греч. oxygenes

– “ образующий кислоты”
Название кислороду Oxygenium

дал А. Лавуазье
OxygeniumC лат. оxygenium – “ рождающий кислоту” С греч. oxygenes –  “ образующий кислоты”Название кислороду Oxygenium

Слайд 6Английский ученый.

В 1774 году разложением

oксида ртути ( II )

получил кислород


и
изучил его свойства

2HgO = 2Hg + O2↑

1733 - 1804

ДЖОЗЕФ ПРИСТЛИ

Английский ученый.В 1774 году разложениемoксида ртути ( II )получил кислород иизучил его свойства 2HgO = 2Hg +

Слайд 7Шведский ученый.
В 1771 году провел опыты
по разложению
оксида ртути

( II ),
изучил свойства
образующегося газа.
Однако результаты
его исследований
были опубликованы


лишь в 1777 году.

1742 - 1786

КАРЛ ВИЛЬГЕЛЬМ ШЕЕЛЕ

Шведский ученый.В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути ( II ),изучил свойства образующегося газа.Однако результаты

Слайд 8 1743 - 1794

С целью проверки опытов
Шееле

и Пристли
в 1774 году получил кислород,
установил его природу и

изучил
его способность соединяться
с фосфором и серой при горении
и металлами при обжиге.
Изучил состав атмосферного воздуха.
Создал кислородную теорию горения.
Совместно с Ж. Менье установил
сложный состав воды и получил
воду из кислорода и водорода.
2H2 + O2 = 2H2O
Лавуазье показал, что процесс дыхания
подобен процессу горения.

АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ

1743 - 1794С целью проверки опытов Шееле и Пристлив 1774 году получил кислород, установил

Слайд 9

КОРНЕЛИУС ДРЕББЕЛ
Голландский алхимик и технолог.
Получил кислород примерно за 150 лет

до Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия:
2КNO3 = 2KNO2 + O2 ↑
Его открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа предполагалось для дыхания людей на подводных лодках

1572 - 1633

КОРНЕЛИУС ДРЕББЕЛГолландский алхимик и технолог.Получил кислород примерно

Слайд 10 Кислород занимает 1 место по распространенности

элементов на Земле

(по массе)

Распространение элементов
в земной коре ( по массе, в % )

1 - кислород - 49
2 - алюминий - 7
3 - железо - 5
4 - кальций - 4
5 - натрий - 2
6 - калий - 2
7 - магний - 2
8 - водород - 1
9 - остальные - 2
10 - кремний - 26

Кислород занимает 1 место по распространенности элементов на Земле

Слайд 11В земной коре – 49 %
(атмосфера, литосфера, гидросфера)

В воздухе

– 20,9 % ( по объему )

В воде

(в чистой воде – 88,8 %, в морской воде – 85,8 % )

В песке , многих горных породах и минералах

В составе органических соединений:
белков, жиров, углеводов и др.
В организме человека – 62 %


Нахождение кислорода в природе
( по масее, в % )

В земной коре – 49 %(атмосфера, литосфера, гидросфера) В воздухе – 20,9 % ( по объему )

Слайд 12
В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что воздух –

это смесь

в основном двух газов - азота и кислорода

СОСТАВ ВОЗДУХА

Сжигание фосфора
под колоколом:
а – горение фосфора;
б – уровень воды
поднялся на 1 / 5 объема

Примечание
К другим газам (1%) относятся:
углекислый газ (0,03%);
инертные газы
( в основном аргон - 0,93% );
водяные пары


Кислород - 21%

Азот - 78%

Другие газы -1%


( по объему, в % )

В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что воздух – это смесь

Слайд 13Выдыхаемый человеком воздух
содержит ( в %, по объему)


Выдыхаемый воздух
1 – Кислород 16%
2 – Углекислый газ 4%
3

– Остальное: азот,
водяные пары и пр.
Выдыхаемый человеком воздух  содержит ( в %, по объему)  Выдыхаемый воздух1 – Кислород 16%2 –

Слайд 14Отличается от лесного воздуха наличием выбросов:

( загрязняющих и

ухудшающих воздух )
от автотранспорта ( в Москве - 90% всех загрязнений)
от котельных установок
от промышленных предприятий
Автомашины выбрасывают в атмосферу:
углекислый газ СО2, сернистый газ SO2, оксиды азота NO и NO2 , угарный газ СО, формальдегид НСОН, а также сажу
Металлургические предприятия выбрасывают в воздух:
сернистый газ, угарный газ, формальдегид, циановодород НСN
Алюминиевые заводы
фтороводород НF
Целлюлозно – бумажныые комбинаты
сероводород, хлор, фенол C6H5OH и формальдегид


,

Городской воздух

Отличается от лесного воздуха наличием выбросов:

Слайд 15
Химический знак – О


Относительная

атомная масса: Ar = 16
Изотопы кислорода – ( 99,75 %), ,
Строение атома: ( 8p+ + 8n0 ) + 8
Заряд ядра: ( +8)
Электронная конфигурация атома: 1s22s2 2p4
Типичный неметалл. Сильный окислитель ( по электроотрицательности уступает лишь фтору )
Валентные возможности: в соединениях обычно 2-х валентен, реже – 3-х, (4-х) валентен
Возможные степени окисления: - 2 , - 1 , 0 , + 2, (+4)
(наиболее характерные степени окисления: 0, - 2)

Общая характеристика
элемента

Химический знак – О

Слайд 16Химический элемент кислород образует два простых вещества, аллотропа - кислород

О2 и озон О3
Аллотропия кислорода
t, либо УФ-
О3 = О2

+ О

3О2 <═> 2О3 - Q

Свет
6СО2+ 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2

Химический элемент кислород образует два простых вещества, аллотропа - кислород О2 и озон О3 Аллотропия кислородаt, либо

Слайд 17Озон
Жидкий озон имеет
вид индиго
Простейший озонатор
Внутрь широкой стеклянной трубки
вставлена проволока.

Снаружи трубка
обмотана другой проволокой. Если
к концам двух проволок приложить

напряжение в несколько тысяч вольт,
а через трубку пропустить кислород,
то выходящий из нее газ будет соде-
ржать несколько процентов озона.

Озон образуется в атмосфере на высоте 10-30 км
при действием УФ излучения на воздух
и при грозовых разрядах

ОзонЖидкий озон имеетвид индигоПростейший озонаторВнутрь широкой стеклянной трубки вставлена проволока. Снаружи трубкаобмотана другой проволокой. Если к концам

Слайд 18Способы собирания
и обнаружения кислорода
а – вытеснением воды ( над водой

); б – вытеснением воздуха; 1 – вспыхнувшая тлеющая лучина

Способы собиранияи обнаружения кислородаа – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением воздуха; 1 –

Слайд 192 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
КМnO4 –

перманганат калия ; 1- стекловата
Получение кислорода в лаборатории

из перманганата калия
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑КМnO4 – перманганат калия ; 1- стекловата Получение кислорода

Слайд 202 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑
1 – капельная

воронка
с раствором
пероксида водорода
2 – порошок оксида
марганца (

IV) – МnO2
(используется в данной
реакции как катализатор)
3 – колба Вюрца

Получение кислорода в лаборатории
из пероксида водорода

2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑1 – капельная воронка с раствором пероксида водорода2 – порошок

Слайд 21
Условия реакций – нагревание ( t )


2 КМnО4 = К2МnО4 + МnO2 + О2 ↑

2КСlО3 = 2КСl + О2 ↑ 2НgO = 2Hg + О2 ↑

3РbO2 = Рb3O4 + О2 ↑ 2КNO3 = 2КNO2 + О2 ↑


Условия реакции – присутствие катализатора ( K )

2Н2О2 = 2Н2О + О2 ↑ ( К – МnО2 )

Условия реакции – действие электрического тока ( )
(р. электролиза )
2Н2О = 2Н2 ↑ + О2 ↑






Некоторые реакции, идущие
с образованием кислорода

Условия реакций – нагревание ( t )

Слайд 22
Кислород получают из воздуха
газовой ректификацией
Воздух

охлаждают примерно до – 200 0С

и под давлением сжижают
Далее жидкий воздух подвергают перегонке
Жидкий азот испаряется при – 196 ОС
( t кип. жидкого азота)
Жидкий кислород испаряется при – 183 ОС
( t кип. жидкого кислорода)
Газообразный кислород хранят в стальных баллонах, окрашенных в голубой цвет, под давлением 1 - 1,5 МПА

Получение в промышленности

Кислород получают из воздуха    газовой ректификациейВоздух охлаждают примерно до – 200 0С

Слайд 231. Отношение к простым веществам











Химические свойства

Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света,
называют горением (вещества при этом воспламеняются)

Реакции окисления без горения


2Cu + O2 ═ 2CuO + Q
Воспламенения меди не происходит



В реакциях окисления, как правило, образуются оксиды


t

t

t

t

t

t

( FeО · Fe2О3 )

t

1. Отношение к простым веществам

Слайд 24 2. Отношение к сложным веществам
При полном сгорании углеводородов
образуются оксиды

- углекислый газ и вода:

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + Q
метан
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + Q
ацетилен
При неполном сгорании углеводородов
(например, при недостатке кислорода О2) образуются еще угарный газ СО и сажа С:

2СН4 + 3О2 = 2СО + 4Н2О + Q
СН4 + О2 = С + 2Н2О + Q


t

t

t

t

2. Отношение к сложным веществам При полном сгорании углеводородов образуются оксиды - углекислый газ и вода:

Слайд 25





О - как окислитель : О0 + 2 → О–2 (1)
( как правило )
О - как восстановитель : О0 - 2 → О+2 (2)
( например, в реакции со F2 )






2Mg + O2 = 2MgO ( 1 )

C + О2 = CО2 ( 1 )

2F2 + О2 = 2F2О ( 2 )




Окислительно - восстановительная
амфотерность кислорода


Слайд 26 Условия, способствуюшие

возникновению и


прекращению огня
Условия, способствуюшие         возникновению и

Слайд 27
Медленное окисление - химический процесс медленного взаимодействия вещества

с кислородом без воспламенения вещества
В ходе этого процесса теплота выделяется постепенно и вещество не нагревается до температуры воспламенения
Примеры:
В процессах окисления (аэробного распада)
некоторых веществ пищи и продуктов обмена веществ в клетках и тканях живых организмов выделяется энергия, нужная организму
В процессе гниения (окисления) навоза выделяется теплота и др.

Медленное окисление

Медленное окисление -  химический процесс  медленного взаимодействия вещества

Слайд 28
Реакции веществ с кислородом - реакции окисления.
Реакции

окисления – составная часть окислительно –

восстановительных реакций (ОВР)

Преобладающая функция кислорода – окислительная.
При комнатной температуре О2 – малоактивен, при высокой – сильный окислитель
В реакциях окисления, как правило, получаются оксиды (ЭО )

Реакции окисления, сопровождающиеся воспламенением вещества, - реакции горения

Реакции горения всегда – экзотермические реакции (+ Q )

Медленное окисление - химический процесс медленного взаимодействия вещества с кислородом без воспламенения вещества



Выводы по химическим свойствам

Реакции веществ с кислородом - реакции окисления.   Реакции окисления – составная часть окислительно –

Слайд 29Кислород входит в состав воды, которая составляет большую часть массы

живых организмов и является внутренней средой жизнедеятельности клеток и тканей
Кислород

входит в состав биологически важных молекул, образующих живую материю
(белки, углеводы, жиры, гормоны, ферменты и др. )
Кислород в виде простого вещества О2 необходим как окислитель для протекания реакций, дающих клеткам необходимую для жизнедеятельности энергию

Кислород - элемент жизни

Кислород входит в состав воды, которая составляет большую часть массы живых организмов и является внутренней средой жизнедеятельности

Слайд 30 Кислород на Земле является

окислителем № 1,
т.к он обеспечивает протекание
таких важных процессов, как:
дыхание всех живых организмов
гниение органических масс
(помимо воздействия грибов и бактерий)
горение веществ


Какая cамая
важная функция
у кислорода на Земле ?

Кислород на Земле является

Слайд 31

Кислород используют
В чистом виде:
В металлургии –

при получении чугуна, стали, цветных металлов ( для интенсификации окислительных процессов)
Во многих химических производствах
Как жидкий окислитель для ракет
При резке и сварке металлов и сплавов
В медицине - для приготовления лечебных водных и воздушных ванн, лечебных коктейлей
В медицине - в кислородных подушках
В чистом виде и в составе смесей:
На космических кораблях, подводных лодках в подводном плавании, на больших высотах
В составе воздуха:
Для сжигания топлива (в двигателях автомобилей, тепловозов, теплоходов; на тепловых электростанциях, на многих производствах и др.)

Применение кислорода

Кислород используют   В чистом

Слайд 32
Кислород расходуется в природе на процессы окисления

(дыхания, гниения, горения)
Масса кислорода в воздухе пополняется в ходе процесса

фотосинтеза
свет
6СО2 + 6 Н2О = С6Н12О6 +6О2 ↑

Круговорот кислорода
в природе

Кислород расходуется в природе на процессы окисления    (дыхания, гниения, горения)Масса кислорода в воздухе пополняется

Слайд 33 Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород»

1. Назовите

восьмой элемент «Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева» (слайд № 4)
2.

Кем и когда был открыт кислород? (слайды № 6 - 9)
3. Почему элемент № 8 был назван кислородом? (слайд № 5)
4. Где и в каком виде (свободном или связанном) кислород
встречается в природе? (слайды № 10 - 11)
5. Каков состав атмосферного воздуха? (слайд № 12)
6. Каков состав выдыхаемого человеком воздуха? (слайд №13)
7. Перечислите известные вам загрязнители воздуха? (слайд № 14)
8. Дайте характеристику кислороду как химическому элементу (слайд №15)
9. Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? (слайд №16)
10. Какими примечательными свойствами обладает озон в отличие от кислорода? Какие свойства озона использует человек в своей практической деятельности? (слайды № 16-17, 35 )
11. На каких физических свойствах кислорода основаны способы собирания его? Как можно обнаружить кислород? (слайд № 18)





















Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород»   1.  Назовите восьмой элемент «Периодической системы химических

Слайд 34 Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород»

( продолжение)


12. Как кислород получают в лаборатории? (слайды № 19 - 21)
13. Как кислород получают в промышленности? (слайд № 22)
14. Перечислите важнейшие химические свойства кислорода. Что такое окисление? Какие продукты, как правило, получаются в реакциях окисления веществ кислородом? (слайды № 23 - 24)
15. Что понимается под окислительно – восстановительными способностями кислорода? Какие функции преобладают у него? Приведите примеры (слайд № 25)
16. Какие условия способствуют возникновению и прекращению горения? Почему скорость горения веществ в кислороде выше, чем на воздухе? (слайд № 26)
17. Чем отличаются процессы горения и медленного окисления? (слайд № 27)
18. Какие выводы можно сделать по химическим свойствам кислорода? (слайд № 28)
19. Почему кислород относят к «элементам жизни»? (слайд № 29)
20. Какая самая важная функция у кислорода на Земле? (слайд № 30)
21. Перечислите области применения кислорода (слайд № 31)
22. Как вы понимаете сущность круговорота кислорода в природе? (слайд № 32)







Приложение 1  «Вопросник к теме «Кислород»

Слайд 35Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона. Применение озона»

Окислительная активность

озона О3 заметно выше, чем кислорода О2.

Например, уже при об. у. он окисляет многие малоактивные простые вещества ( Ag, Hg и пр.):
8Аg + 2О3 = 4Ag2О + О2
При действии на щелочные металлы и некоторые щелочи
образует озониды:
К + О3 = КО3
4КОН + 4О3 = 4КО3 + О2 + Н2О
Качественно и количественно озон определяется с помощью
следующей реакции:
2KI + Н2О + О3 = 2КОН + I2 + О2
Восстановленный йод обнаруживают с помощью крахмального
клейстера.

Озон используется для обеззараживании воды и воздуха, дезодориро-вания продуктов питания, как бактерицидное средство при лечении некоторых заболеваний человека, отбеливания тканей и масел, в раз-личных химических синтезах.



Приложение 2 «Некоторые химические свойства  озона. Применение озона»Окислительная активность озона О3 заметно выше, чем кислорода О2.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика