Разделы презентаций


Предмет органической химии. Классификация органических веществ

Содержание

План1. Определение предмета орг. химии.2. Признаки органических веществ.3. Особенности углерода.4. Виды ковалентной связи, тип гибридизации электронных облаков. 5. Классификация органических веществ.6. Круговорот углерода в природе.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Урок №1
Предмет органической химии. Классификация органических веществ
Презентация к уроку химии

для 10 класса

Автор – учитель химии Юденко Нина Фоминична

2011 г.
МОУ

СОШ № 5 г. Светлого
Урок №1Предмет органической химии. Классификация органических веществПрезентация к уроку химии для 10 классаАвтор – учитель химии Юденко

Слайд 2План
1. Определение предмета орг. химии.
2. Признаки органических веществ.
3. Особенности углерода.
4.

Виды ковалентной связи, тип гибридизации электронных облаков.
5. Классификация органических

веществ.
6. Круговорот углерода в природе.





План1. Определение предмета орг. химии.2. Признаки органических веществ.3. Особенности углерода.4. Виды ковалентной связи, тип гибридизации электронных облаков.

Слайд 31. Органическая химия – наука о соединениях углерода, их свойствах,

строении и превращениях.

2. Признаки органических веществ:

а) горение с образованием углекислого

газа и воды;
б) разложение при нагревания с выделением углерода (сажа);
в) почти все имеют молекулярную кристаллическую решетку.
1. Органическая химия – наука о соединениях углерода, их свойствах, строении и превращениях.2. Признаки органических веществ:а) горение

Слайд 43. В учебнике «Основы химии» Д.И.Менделеев писал: «Способность атомов углерода

соединяться между собой и давать сложные частицы проявляется во всех

углеродистых соединениях. Ни в одном из элементов способности к усложнению не развито в такой степени, как в углероде. Ни одна пара элементов не дает столь много соединений, как углерод с водородом.»

Ученые А. Кекуле и А. Купер установили, что углерод всегда четырехвалентен и способен образовывать углерод - углеродные цепи.
Кроме этого, строение атомов углерода позволяет образовывать простые и кратные связи.
3. В учебнике «Основы химии» Д.И.Менделеев писал: «Способность атомов углерода соединяться между собой и давать сложные частицы

Слайд 5В органических веществах существуют, в основном, ковалентные химические связи:

а) А. + .А = А:А б) А:

+ :А = А: :А

Ковалентные связи делятся на сигма(σ) -связь и пи(π)-связь.

а) Если наибольшая электрнная плотность находится на прямой между ядрами атомов – это сигма(σ)-связь.
В органических веществах существуют, в основном, ковалентные химические связи:    а) А. + .А =

Слайд 6б) Если наибольшая электронная плотность
находится под углом к ядрам атомов,

такая
ковалентная связь называется пи(π) - связью.

ПРИМЕЧАНИЕ:
При наличии между двумя

атомами ХЭ 2-х или 3-х химических связей одна из них будет сигма-связь, а остальные - пи-связи.
б) Если наибольшая электронная плотностьнаходится под углом к ядрам атомов, такаяковалентная связь называется пи(π) - связью.ПРИМЕЧАНИЕ: При

Слайд 7В образовании сигма (σ)-связи участвуют гибридизованные электронные облака.


Гибридизация – это выравнивание электронных облаков по форме, величине и

энергии.

Существует три типа гибридизации:
а) sp3 – гибридизация;
б) sp2 – гибридизация;
в) sp – гибридизация.

В органических веществах гибридизации подвергаются электронные облака атомов углерода. От типа гибридизации зависит строение органических веществ, а, следовательно, свойства.
В образовании сигма (σ)-связи участвуют гибридизованные электронные облака.   Гибридизация – это выравнивание электронных облаков по

Слайд 9Органические соединения делятся на три большие группы:
1. Углеводороды.
2. Кислородсодержащие.
3. Азотсодержащие.

Классы

углеводородов отличаются типом гибридизации и числом пи - связей.

Органические соединения делятся на три большие группы:1. Углеводороды.2. Кислородсодержащие.3. Азотсодержащие.Классы углеводородов отличаются типом гибридизации и числом пи

Слайд 10Кислородсодержащие органические вещества делятся на спирты, простые эфиры, альдегиды, карбоновые

кислоты, сложные эфиры, углеводы и т. д..
Азотсодержащие:
амины, аминокислоты, белки,

нуклеиновые кислоты.

6 CO2 + 6 H2 O = C6 H12 О6 + 6 О2

Фотосинтез
Кислородсодержащие органические вещества делятся на спирты, простые эфиры, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, углеводы и т. д..Азотсодержащие:

Слайд 11Ковалентные связи, образующие органичес-
кие вещества, могут разрушаться под дейст-
вием природных

факторов, поэтому углерод
совершает непрерывный круговорот в при-
роде.


Д/З: конспект, №1, з.6

(5), вопросы 2, 3, 4.

Ковалентные связи, образующие органичес-кие вещества, могут разрушаться под дейст-вием природных факторов, поэтому углеродсовершает непрерывный круговорот в при-роде.Д/З:

Слайд 12УРОК № 2
Теория строения органических

соединений.
УРОК № 2    Теория строения органических

Слайд 13План урока
1.Письменный опрос:
а)В чем заключается виталистическая
теория Берцелиуса? Крах вит.

теории.
б)Перечислить особенности орг. соед-й.
в)Строение атома углерода. Определение
понятия гибридизации.
г) Типы ковалентной

связи. Изобразить
схемы образования.
д)Виды гибридизации.
План урока1.Письменный опрос:а)В чем заключается виталистическая теория Берцелиуса? Крах вит. теории.б)Перечислить особенности орг. соед-й.в)Строение атома углерода. Определениепонятия

Слайд 142.Основные положения ТХС.
3.Понятия валентности, гомологии,
изомерии.
4.Структурные формулы орг. соединений.

Д/З №2,

составить формулы двух
гомологов и двух изомеров к С6Н14(гексан)
Подготовиться к зачету

«ТХС, гомологи,
изомеры».
2.Основные положения ТХС.3.Понятия валентности, гомологии, изомерии.4.Структурные формулы орг. соединений.Д/З №2, составить формулы двухгомологов и двух изомеров к

Слайд 17 Атомы, соединенные в молекулу, взаимно влияют друг на друга.
Наибольшее

влияние оказывают атомы,
соединенные непосредственно.

Структурные формулы показывают
порядок соединения атомов в молекуле.
Следовательно,

для каждого вещества
существует только одна формула
строения.
Атомы, соединенные в молекулу, взаимно влияют друг на друга.Наибольшее влияние оказывают атомы,соединенные непосредственно.Структурные формулы показываютпорядок соединения

Слайд 181.Валентность – это свойство атомов ХЭ образовывать определенное число химических

связей.

2.Вещества, которые имеют одинаковый
качественный состав и сходное строение,
но отличаются друг

от друга на группу
атомов -СН2 - (одну или несколько),
называются гомологами.
1.Валентность – это свойство атомов ХЭ образовывать определенное число химических связей.2.Вещества, которые имеют одинаковыйкачественный состав и сходное

Слайд 19Гомологический ряд метана:
СН4, С2Н6,

С3Н8, С4Н8
Метан

Этан Пропан Бутан
Гомологический ряд этилена:
С2Н4, С3Н6 С4Н8 С5Н10
Этен Пропен Бутен Пентен
Гомологический ряд ацетилена:
С2Н2, С3Н4 С4Н6 С5Н8
Этин Пропин Бутин Пентин

Гомологический ряд метана:СН4,      С2Н6,     С3Н8,

Слайд 203.Изомеры – это в – ва, которые имеют
одинаковую молекулярную формулу
(качественный

и количественный состав),
но разное строение.

3.Изомеры – это в – ва, которые имеютодинаковую молекулярную формулу(качественный и количественный состав),но разное строение.

Слайд 23Урок №3
Предельные углеводороды

(алканы, парафины )


Урок №3      Предельные углеводороды        (алканы,

Слайд 24

План
1.Определение алканов.
2.Строение молекулы:
а)первое валентное состояние углерода
б)пространственное

строение молекул
в)изомерия и номенклатура алканов
3.Физические свойства.
4.Зачет по теме«ТХС,гомологи, изомеры»

План1.Определение алканов.2.Строение молекулы:а)первое

Слайд 25 Предельные УВ (алканы, парафины) -
это соединения, в которых

химические
связи углерода до предела насыщены
атомами водорода.



С5Н12, С6Н14 С7Н16 С8Н18
Пентан Гексан Гептан Октан
С9Н20 – нонан С10Н22 - декан
СnH2n+2 – общая формула парафинов.

Гомологический ряд метана:
СН4, С2Н6, С3Н8, С4Н8
Метан Этан Пропан Бутан

Предельные УВ (алканы, парафины) - это соединения, в которых химические связи углерода до предела насыщеныатомами водорода.

Слайд 26 В молекулах алканов существует
малополярная (s – p) и

неполярная (р – р)
сигма – связь. Эта связь очень прочная

и
малополяризуемая, поэтому данные УВ
являются устойчивыми, на них не
действуют при обычных условиях р – ры
кислот, щелочей и окислители.
(Pаrаfinоs – пассивный (греч.)).
В молекулах алканов существуетмалополярная (s – p) и неполярная (р – р)сигма – связь. Эта

Слайд 27
Первое валентное состояние углерода.

Первое валентное состояние углерода.

Слайд 28 В алканах атомы углерода находятся в
sp3- гибридизации. Это первое
валентное

состояние атомов углерода.
Гибридизованные электронные облака
взаимно отталкиваются и образуют

угол
109о 28/ . Длина С – С связи составляет
0,154 нм. Вследствие этого молекулы
приобретают тетраэдрическое строение и
в пространстве имеют вид зигзага (если
С > 3).
В алканах атомы углерода находятся вsp3- гибридизации. Это первоевалентное состояние атомов углерода.  Гибридизованные электронные облакавзаимно

Слайд 29 В ряду алканов существует изомерия по
разветвлению углеродного скелета. В

р – х
изомеризации УВ нормального строения
превращаются в разветвленные.

CH3
CH3- CH2- CH2-CH2-CH3 -> H3C - C - CH3
н - пентан СН3
2,2 – диметилпропан
Катализатор реакции – Al Cl3, to .
**Составьте формулу 2,3 – диметилбутана.


В ряду алканов существует изомерия поразветвлению углеродного скелета. В р – хизомеризации УВ нормального строенияпревращаются в

Слайд 30 Физические свойства алканов
Таблица с. 26, учебник.

Физические свойства алкановТаблица с. 26, учебник.

Слайд 31 Вывод:
Изменение физических свойств парафинов
подтверждают один из законов

диалектики –
переход количества в качество.

4. Зачетная работа:

с.32, упр.7, 8.
1в.- б, определение валентности.
2в.- в, 1-е положение ТХС.
3в.- г, 2-е положение ТХС.
4в.- упр.8 , 3-е положение ТХС.
Д/з: №3, в упр.7 назвать в – ва, з.12, в-сы 9,10.
Вывод: Изменение физических свойств парафиновподтверждают один из законов диалектики – переход количества в качество. 4.

Слайд 32Ресурсы
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник, базовый

уровень – М.: Дрофа, 2007.
Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник

/ Под ред. В.И. Тренина. – М.: Дрофа, 2002.
Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986.
CD – Органическая химия. 10-11классы. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2003.
CD – Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004.
CD – Химия. Интерактивный тренинг – подготовка к ЕГЭ. Новая школа, 2007.
CD – Химия. Базовый курс. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2003.



Ресурсы Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник, базовый уровень – М.: Дрофа, 2007.Химия. 10 класс.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика