Разделы презентаций

"Кислоты, их классификация и свойства"

Содержание

Что нас объединяет?Подлесная О.Н.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кислоты, их классификация и свойства
Подлесная О.Н.

Кислоты, их классификация и свойстваПодлесная О.Н.

Слайд 2Что нас объединяет?
Подлесная О.Н.

Что нас объединяет?Подлесная О.Н.

Слайд 3Кислоты вокруг нас
а) Дождевая вода
(Слабый раствор Н2СО3, НNO3; c дождями

ежегодно выпадает на Землю ~100 млн тонн НNO3).
б) Кислоты в

нашей пище
(Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства).
в) Кислоты в природе
(Муравьи, крапива, гусеницы, жуки- стреляют уксусной и серной кислотой; тысяченожки испускают пары синильной кислоты; мухоморы, лишайники, более 800 видов растений вырабатывают синильную кислоту).

Подлесная О.Н.

Кислоты вокруг наса) Дождевая вода(Слабый раствор Н2СО3, НNO3; c дождями ежегодно выпадает на Землю ~100 млн тонн

Слайд 4г) функция кислот в природе-
разрушение горных пород и создание

почвы.
д) Роль кислот в человеческом организме
(Кислоты- витамины, соли фосфорной кислоты-

строительный материал костей, зубов, ногтей; соляная кислота- в желудке выполняет пищеварительную и бактерицидную функции).
Общее число существующих кислот велико, его трудно определить даже приблизительно.
Наибольшее значение имеют 30-50 кислот

Подлесная О.Н.

г) функция кислот в природе- разрушение горных пород и создание почвы.д) Роль кислот в человеческом организме(Кислоты- витамины,

Слайд 5Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и


кислотного остатка.
HnROm


Подлесная О.Н.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и

Слайд 6Формулы и названия кислот
Соляная

HCl

хлоридная
Бромоводородная HBr бромидная
Иодоводородная HI иодидная
Плавиковая HF фторидная
Азотная HNO3 нитратная
Азотистая HNO2 нитритная
ортофосфорная H3PO4 ортофосфатная
метафосфорная HPO3 метафосфатная
Сероводородная H2S сульфидная
Сернистая H2SO3 сульфитная
Серная H2SO4 сульфатная
Угольная H2CO3 карбонатная
Кремневая H2SiO3 силикатная

Подлесная О.Н.

Формулы и названия кислотСоляная HCl

Слайд 7ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
К
И
С
Л
О
Т
Ы

твёрдые
H3PO4
HPO3
H3BO3
жидкие
H2SO4
HNO3
HCl
растворимые
в воде
H2SO4
H3PO4
нерастворимые
в воде
H2SiO3
Растворы кислот имеют кислый вкус. Например,

многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда

названия кислот:
яблочная муравьиная

лимонная щавелевая

Подлесная О.Н.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТЫтвёрдыеH3PO4HPO3H3BO3жидкиеH2SO4HNO3HClрастворимыев водеH2SO4H3PO4нерастворимыев водеH2SiO3Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в

Слайд 8HCl H2SO4
HNO3

H2CO3

H3PO4

I

I

I

I

I

Валентность кислотных остатков

Подлесная О.Н.

HCl H2SO4HNO3 H2CO3

Слайд 9КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.

HF

HCl HBr
HI H2S

1. По содержанию кислорода


HNO3 H2SO4
H2CO3 H3PO4

КИСЛОТЫ

Классификация кислот

бескислородные

кислородсодержащие

Подлесная О.Н.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. HF HCl HBrHI H2S

Слайд 102. По количеству атомов водорода
КИСЛОТЫ
одно-основные
HCl
HNO3
двух-основные
H2S
H2SO4
трех-основные
H3PO4
Классификация кислот
Подлесная О.Н.

2. По количеству атомов водородаКИСЛОТЫодно-основныеHClHNO3двух-основныеH2SH2SO4трех-основныеH3PO4Классификация кислотПодлесная О.Н.

Слайд 11КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.

H2SiO3


3. По растворимости в воде


HNO3 H2SO4
H2S H3PO4

КИСЛОТЫ

нерастворимые

растворимые

Подлесная О.Н.

Классификация кислот

Подлесная О.Н.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. H2SiO3

Слайд 12КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.

HCl ,

HNO3
H2S

4. По летучести

H2SO4
H2SiO3 H3PO4

КИСЛОТЫ

летучие

нелетучие

Летучими называют кислоты, молекулы которых легко переходят в газообразное состояние, т. е. испаряются

Классификация кислот

Подлесная О.Н.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. HCl , HNO3

Слайд 13
HCl, H3PO4

H2SO4

5. По устойчивости

H2SO3, H2СO3 H2SiO3
КИСЛОТЫ
стабильные
нестабильные
Неустойчивые (нестабильные)

кислоты: H2CO3 H2SO3  – разлагаются на газ и воду  

Кремниевая кислота разлагается только при нагревании!
H2SiO3 → SiO2 + H2O

Классификация кислот

Подлесная О.Н.

HCl, H3PO4 H2SO4 5. По устойчивостиH2SO3,

Слайд 14Помни! H2CO3
CO2
H2O
H2SO3
SO2

H2O
H2SiO3
H2S
Сила кислот уменьшается
Cильные

Слабые
HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3
HNO3
H3PO4

Подлесная О.Н.

Помни! H2CO3 CO2 H2OH2SO3 SO2 H2OH2SiO3H2S Сила кислот уменьшаетсяCильные

Слайд 15ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ
Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.
Попавшие

на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной

воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Подлесная О.Н.

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИЕдкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте

Слайд 16Польза кислот
Подлесная О.Н.

Польза кислотПодлесная О.Н.

Слайд 17Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу
Молочная кислота образуется

в мышцах при физической нагрузке
КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ
Подлесная О.Н.

Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищуМолочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузкеКИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В

Слайд 18КИСЛОТЫ

ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ
Аскорбиновая,
фолиевая,
липоевая,
ацетил-
салициловая
и другие

КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕАскорбиновая, фолиевая,липоевая,ацетил-салициловаяи другие

Слайд 19КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В КУЛИНАРИИ
Уксусная кислота
Лимонная кислота
Подлесная О.Н.

КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В КУЛИНАРИИ Уксусная кислота Лимонная кислотаПодлесная О.Н.

Слайд 20ПРОВЕРЬ СЕБЯ
1.Формула кислоты это:
а) NaOH

б) HCL в) CuCL2 г)

SO3
2 Кислота, применяющаяся в кулинарии:
а) серная б) лимонная в) соляная г) азотная
3. Кислородсодержащая кислота:
а) HCl б)HF в) HNO3 г)HI
4. Двухосновная кислота:
а) HNO3 б) HCl в) Н2S О4
5. Степень окисления хлора в соляной кислоте (НCl): а) -2 б) -1 в) +2 г) +3






Подлесная О.Н.

ПРОВЕРЬ СЕБЯ1.Формула кислоты это: а) NaOH б) HCL в) CuCL2

Слайд 21Вред кислот
Подлесная О.Н.

Вред кислотПодлесная О.Н.

Слайд 22Химические свойства.
1. Взаимодействие с Металлами.
Ряд активности металлов

Li Rb K

Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

вытесняют водород из кислот

водород из кислот
не вытесняют


Mg

Zn

Сu

Ме0

+

кислота

соль

Н2

+

до водорода

Кроме HNO3

Подлесная О.Н.

Химические свойства.1. Взаимодействие с Металлами.Ряд активности металлов

Слайд 231826-1911
Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. В

1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени

ученого.

Подлесная О.Н.

Бекетов Николай Николаевич

1826-1911Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который

Слайд 24Химические свойства
2. Взаимодействие с оксидами металлов МеО (основными: Ме+1, +2,

амфотерными: Ме+3,+4)
Оксид Ме
+
кислота
соль
вода
+
CuO
H2SO4
Подлесная О.Н.

Химические свойства2. Взаимодействие с оксидами металлов МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4)Оксид Ме+кислотасольвода+CuOH2SO4Подлесная О.Н.

Слайд 25Химические свойства
3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)
основание
+
кислота
соль
вода
+
Подлесная О.Н.

Химические свойства3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)основание+кислотасольвода+Подлесная О.Н.

Слайд 26Химические свойства
4. Взаимодействие с солями
соль
+
кислота
соль
вода
+
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

HNO3
H3PO4
(каждая

предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую)
Раствор соли
осадок
Сухая соль
Слабая кислота
Подлесная

О.Н.
Химические свойства4. Взаимодействие с солямисоль+кислотасольвода+H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3HNO3H3PO4(каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую)Раствор

Слайд 27Изменение окраски индикаторов
Подлесная О.Н.

Изменение окраски индикаторов Подлесная О.Н.

Слайд 281. Кислотный оксид + Н2О → кислота

SO3 + H2O → H2SO4

2. Водород +

НеМе → кислота
Н2 + Cl2 → 2 HCl

3. Кислота + соль → соль* + кислота*
t
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl↑


Способы получения

Подлесная О.Н.

1. Кислотный оксид + Н2О → кислота SO3 + H2O →

Похожие презентации

Применение электролиза Применение электролиза 345
Химиядан ашы? саба? Химиядан ашы? саба? 618
Природные источники углеводородов. Нефть и её применение Природные источники углеводородов. Нефть и её применение 480
Альдегидтер слайд Альдегидтер слайд 667
Дисперсные системы Дисперсные системы 468
Предмет органической химии Предмет органической химии 591
Медь Медь 516
Минеральные вещества Минеральные вещества 595
Неметаллы. Неметаллы. 379
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава 532
Биотехнологии. Генная инженерия Биотехнологии. Генная инженерия 406
Самородные металлы Самородные металлы 806
Атомы химических элементов Атомы химических элементов 365
Ювелирные товары Ювелирные товары 465
Проблемно- творческие задания Проблемно- творческие задания 439
Типы кристаллических решеток Типы кристаллических решеток 526
Минеральные удобрения Минеральные удобрения 588
К?кірт ж?не ?осылыстары К?кірт ж?не ?осылыстары 433
Вещества и их превращения Роль химии в нашей жизни Вещества и их превращения Роль химии в нашей жизни 338
Ресурсы Интернет для подготовки школьных творческих заданий по химии Ресурсы Интернет для подготовки школьных творческих заданий по химии 437

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика