Слайд 1
Тема урока: Серная кислота.
Свойства разбавленной серной кислоты, соли
серной кислоты. Применение.
Цель урока:
1. Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты с
точки зрения электролитической диссоциации.
2. Продолжить формирова ние умений и навыков , сравнивать и обобщать, отработать умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде..
pptcloud.ru
Слайд 2Ход урока:
Повторение предыдущей темы:
1. Что такое кислота с точки зрения
ЭД.
2. Формула серной кислоты, валентность атома серы и степень окисления.
3.
Какова основность серной кислоты и число стадий диссоциации серной кислоты.
4. Какие соли образует серная кислота.
5. Как разбавляют конц. серную кислоту ( правила по технике безопасности).
6. Физические свойства разб. серной кислоты.
Слайд 3Новый материал:
Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:
1. Изменяет
цвет индикаторов.
2. Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до
водорода( с выделением H2).
3. С оксидами металлов (основными и амфотерными).
4. С основаниями( растворимыми- щелочами и нерастворимыми).
5. С солями слабых(летучих) кислот.
6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли.
Слайд 41. Разбавленная серная кислота сильный электролит, окислителем является катион водорода
H+.
Она изменяет цвет индикаторов :
Лакмус- краснеет
Метилоранж- красно- розовый
Фенолфталеин- не
изменяет свой цвет.
Уравнение диссоциации ( 2 стадии):
H2SO4 = 2H+ + SO4(2-)
H2SO4 = H+ +HSO4- первая стадия
HSO4- = H+ +SO4(2-) вторая стадия
Слайд 52. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода(
с выделением водорода). Реакция замещения.
Металл + кислота = сульфат металла
+ водород
Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют с выделением водорода .
Слайд 62. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода(
с выделением водорода). Реакция замещения.
Металл + кислота = сульфат металла
+ водород
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
Zn + 2H+ = Zn(2+) +H2
Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют с выделением водорода .
Cu + H2SO4 = не идёт.
Слайд 7 Взаимодействие с оксидами металлов ( основными и амфотерными),
реакция обмена.
Оксид металла + кислота= соль(сульфат металла) + вода
Слайд 83. Взаимодействие с оксидами металлов
( основными и амфотерными), реакция обмена.
Оксид металла +
кислота= соль(сульфат металла) + вода
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO +2H+ = Mg(2+) +H2O
Слайд 9Взаимодействие с основаниями:
1. С щелочами, реакция нейтрализации.
Щёлочь + кислота =
сульфат + вода
2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена.
Нераств. гидроксид +
кислота = сульфат + вода
Слайд 104. Взаимодействие с основаниями:
1. С щелочами, реакция нейтрализации.
Щёлочь + кислота
= сульфат + вода
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 +
2 H2O
H+ + OH- = H2O
2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена.
Нераств. Гидроксид + кислота = сульфат + вода
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2H2O
Слайд 11Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена.
Кислота + соль
= сульфат + летучая кислота
Слайд 125. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена.
Кислота +
соль = сульфат + летучая кислота
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4
+ CO2 +H2O
2H+ + CO3(2-) = CO2 + H2O
Слайд 13Качественная реакция на серную кислоту и её соли на (
сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион бария (Ba2+), растворимая соль
бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.
Слайд 146. Качественная реакция на серную кислоту и её соли на
( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион бария (Ba2+), растворимая
соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.
H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2 HCL
SO4(2-) + Ba2+ = BaSO4
Слайд 15Применение серной кислоты:
1. Синтез красителей и лекарственных препаратов.
2. Производство взрывчатых
веществ.
3. Очистка нефтепродуктов.
4. Производство минеральных удобрений, солей и кислот.
5. Электролит
в аккумуляторах.
6. В металлургической промышленности.
Слайд 16Закрепление:
1. Проявляет разбавленная серная кислота свойства, характерные свойствам кислот?
2. Какая
из кислот ( концентрированная или разбавленная) химически более активная? Какую
из кислот можно хранить в железной посуде ( железо(+2))?
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
1. Учить запись в тетради и параграф № 27 стр. 197-202.
2. Упражнения письменно:
На «3»- № 2 и № 3.
На «4»- № 1 и № 4
На «5»- № 5 и № 7.
Слайд 17
ПРОБЛЕМНАЯ СИТУАЦИЯ.
В одном селе террористы в колодец вылили ведро с
H2SO4. Рядом с селом находился известняковый карьер. Люди умерли без
воды, но один сельчанин вспомнил уроки химии и спас жителей села.
Что он сделал?
Как знания химии спасло жизнь людям?
