плавт
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химические свойства солей
Содержание
- 1. Химические свойства солей
- 2. Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть
- 3. Слайд 3
- 4. Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения.
- 5. Б) Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 ,
- 6. Слайд 6
- 7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
- 8. ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙСОЛЬ+ КИСЛОТА= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГАЯ КИСЛОТА
- 9. 2.СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ
- 10. 3.СОЛЬ1+СОЛЬ2=СОЛЬ3+СОЛЬ4
- 11. Слайд 11
- 12. 4.СОЛЬ+ МЕТАЛЛ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГОЙ МЕТАЛЛ
- 13. экспериментЖелезо + сульфат меди(II)=Железо + хлорид бария =
- 14. Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ
- 15. В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ,
- 16. ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ:МЕТАЛЛ ДОЛЖЕН НАХОДИТЬСЯВ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ
- 17. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙK+ CuSO4Cu + Hg(NO3)2Fe + CuCl2Al + ZnSO4Zn + Al(NO3)3
- 18. ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА(III) + НИТРАТ СЕРЕБРА= НИТРАТ КАЛИЯ+ ХЛОРИД НАТРИЯ=
- 19. ГИДРОКСИД НАТРИЯ+ СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА(II)=ГИДРОКСИД КАЛИЯ + СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА(III) =
- 20. Химические свойства солей с + кислоты =
- 21. Слайд 21
- 22. Скачать презентанцию
Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу плавт
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4
Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения.
А) H2SO4 , HNO3,
H3PO4, HCl, H2 S – это кислоты, которые не
образуют кислых солей, так как ………………………………………………………………………………................
Слайд 5
Б) Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 , KOH, Fe(OH)2 –
это основания, которые не образуют основных солей, так как………………………………………………………………………………………...
Слайд 14 Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ
ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ.
НА ОСНОВЕ ЭТИХ ИССЛЕДОВАНИЙ
СОСТАВИЛ ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД МЕТАЛЛОВ
Слайд 15
В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД
ПРАКТИЧЕСКИ СОВПАДАЕТ С РЯДОМ В КОТОРОМ МЕТАЛЛЫ И ВОДОРОД РАСПОЛОЖЕНЫ
В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ИХ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ. ЭТОТ РЯД НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИМ РЯДОМ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
Слайд 16ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ:
МЕТАЛЛ ДОЛЖЕН НАХОДИТЬСЯВ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ДО МЕТАЛЛА СОЛИ;
ОБЕ
СОЛИ ДОЛЖНЫ БЫТЬ РАСТВОРИМЫМИ;
НЕ РЕКОМЕНДУЕТСЯ ИСПОЛЬЗОВАТЬ АКТИВНЫЕ(ЩЕЛОЧНЫЕ) МЕТАЛЛЫ т.к ОНИ
ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ.
Теги
