Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химия d-элементов
Содержание
- 1. Химия d-элементов
- 2. ХромТвердый голубовато-белый металл.Внешняя электронная конфигурация 3d54s1В металлическом
- 3. ХромМедленно реагирует с разбавленной соляной кислотой:Cr +2HCl
- 4. Хром (I I I)Наиболее распространен и устойчивВ
- 5. Хром (I I I)Кислота смещает равновесие влево,
- 6. Хром (I I I)Соединения хрома(III) легко образуют
- 7. Хром (VI)Оксид(VI) CrO3 ярко-красные,игольчатые кристаллыХромат (VI) калия
- 8. Хром (VI)В кислой среде [CrO4]2- превращается в
- 9. Хром (VI)В кислой среде бихромат-ион Cr2O72- восстанавливается
- 10. Хром (VI)В качестве окислителя используется при волюметрическом(объемном)
- 11. Марганец MnТвердый металл серого цвета.Электронная конфигурация
- 12. Марганец MnМеталлический марганец взаимодействует с водой и реагирует с кислотами:Mn +2HCl = MnCl2 +H2
- 13. Марганец (II)Наиболее устойчивая формаВнешняя конфигурация 3d54s2- 2е
- 14. Марганец (III)Марганец (III) существует только в комплексных
- 15. Марганец (IV)MnO2 черного цвета, не растворяется в
- 16. Марганец (VI) Неустойчивое состояние Манганаты,
- 17. Марганец (VII)Mn2O7 сильно кислотный оксидKMnO4 твердое вещество,
- 18. Марганец (VII)5Fe 2++ MnO4 -+ 8H +→5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H2O5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn 2++8H2O
- 19. ЖелезоМеталл серого цветаВнешняя электронная конфигурация 3d64s2В чистом
- 20. ЖелезоКристаллическое вещество Fe2O3 смешанный оксид железа(II,III):3Fe+4H2O=3Fe3O4+4H2Вытесняет водород из разбавленных кислот:Fe + 2HCl =FeCl2+H2
- 21. ЖелезоЖелезо(II) более устойчиво, чем железо(III)FeO – основные
- 22. ЖелезоОтличить Fe 2+от Fe 3+ можно:1.добавлением щелочи:
- 23. Железо2.Добавление раствора тиоцианата калия KSCN – интенсивно
- 24. Железогексацианоферрата(III) калия на Fe 2+:FeCl2+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]+2KCl
- 25. Кобальт и никельБлестящие белые металлы, кобальт с
- 26. Кобальт и никельОксид кобальта СоО:2Co + O2
- 27. Кобальт и никельГидратированный ион кобальта (III) является
- 28. Комплексы никеляNi (OH)2+6NH3=[Ni(NH3)6](OH)2Ni(CN)2+2KCN = K2[Ni(CN)4]
- 29. МедьМягкий металл, красного цвета, 3d104s2Наименьшая реакционная способность,
- 30. Медь (I)Соединения белые или бесцветныеВ водном растворе
- 31. Медь(II)В растворе существуют в виде гексааквамеди(II) [Cu(H2O)6]
- 32. МедьИзбыток конц. соляной кислоты образует с Сu
- 33. ЦинкМеталл серебристо-белого цвета,3d104s2 -2e =3d10 (Zn+2)Высокая реакционная
- 34. Скачать презентанцию
ХромТвердый голубовато-белый металл.Внешняя электронная конфигурация 3d54s1В металлическом состоянии низкая реакционная способность.Раскаленный до красна реагирует с водяным паром, образуя Cr2O3
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Хром
Твердый голубовато-белый металл.
Внешняя электронная конфигурация 3d54s1
В металлическом состоянии низкая реакционная
способность.
Раскаленный до красна реагирует с водяным паром, образуя Cr2O3
Слайд 3Хром
Медленно реагирует с разбавленной соляной кислотой:
Cr +2HCl = CrCl2 +H2
Имеет
два устойчивых и важных состояния степеней окисления, в которых степень
окисления равна+3 и +6
Слайд 4Хром (I I I)
Наиболее распространен и устойчив
В растворе существует в
виде гексааквахрома (III) – [Cr(H2O)6] 3+
В чистом виде этот ион
имеет фиолетовую окраску, но из-за примесей растворы кажутся зелеными.Подвергается гидролизу, теряя протоны:
[Cr(H2O)6] 3+ + H2O = [Cr(H2O)5(OH)]2- +H3O+
![Хром (I I I)Наиболее распространен и устойчивВ растворе существует в виде гексааквахрома (III) – [Cr(H2O)6] 3+В чистом](/img/thumbs/3f66e8317e7eb77c0876355c097d5d21-800x.jpg "Химия d-элементов Хром (I I I)Наиболее распространен и устойчивВ растворе существует в виде")
Слайд 5Хром (I I I)
Кислота смещает равновесие влево, ион Cr+3 устойчив
в кислых растворах.
В избытке щелочей:
OH-[Cr(H2O)6] 3+ ↔ Cr2O3·x H2O(Бледно-зеленый)
H3O+
Оксид растворяется в избытке щелочи:
OH-
Cr2O3·x H2O → [Cr(OH)6]3- (Темно-зеленый)
Слайд 6Хром (I I I)
Соединения хрома(III) легко образуют комплексные ионы. При
добавлении избытка аммиачного раствора – [Cr(NH3)6] 3+
При сплавлении солей хрома(III)
с пероксидом натрия или при нагревании с пероксидом водорода в щелочной среде образуются соединения Cr (VI).![Хром (I I I)Соединения хрома(III) легко образуют комплексные ионы. При добавлении избытка аммиачного раствора – [Cr(NH3)6] 3+При](/img/thumbs/ae1c7612e0882791af6112888ee5d317-800x.jpg "Химия d-элементов Хром (I I I)Соединения хрома(III) легко образуют комплексные ионы. При добавлении")
Слайд 7Хром (VI)
Оксид(VI) CrO3 ярко-красные,игольчатые кристаллы
Хромат (VI) калия K2CrO4 желтое
Бихромат(VI) калия
K2Cr2O7 оранжевое
CrO3 – кислотный оксид.Он реагирует со щелочами, образуя хромат
(VI) ионы:CrO3 +2ОH- =[CrO4]2- + H2O
Слайд 8Хром (VI)
В кислой среде [CrO4]2- превращается в бихромат ион [Cr2O72-].
В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:
кислая среда→CrO4]2- + H3O+ ↔ Cr2O72-+3H2O ←щелочная среда
![Хром (VI)В кислой среде [CrO4]2- превращается в бихромат ион [Cr2O72-]. В щелочной среде эта реакция протекает в](/img/thumbs/f3a86fd1488b930d780abd713a646318-800x.jpg "Химия d-элементов Хром (VI)В кислой среде [CrO4]2- превращается в бихромат ион [Cr2O72-]. В")
Слайд 9Хром (VI)
В кислой среде бихромат-ион Cr2O72- восстанавливается до хрома (III)
Cr2O72-+14H++6e
→2Cr 3+ +7H2O E0=+1,33 B
положительное значение E0 указывает на то,
что бихромат ион Cr2O72- - окислитель
Слайд 10Хром (VI)
В качестве окислителя используется при волюметрическом(объемном) анализе для определения
концентрации ионов железа (II) в кислых растворах, при этом бесцветное
вещество приобретает синее окрашивание:Cr2O72- +14H+ +6Fe 2+ →2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H2O
Слайд 11Марганец Mn
Твердый металл серого цвета.
Электронная конфигурация внешней электронной оболочки
3d54s2
марганец обнаруживает степени окисления +2,+6 и +7.
Чем выше степень
окисления, тем больше ковалентный характер соединений.С возрастанием степени окисления увеличивается кислотность оксидов.
Слайд 12Марганец Mn
Металлический марганец взаимодействует с водой и реагирует с
кислотами:
Mn +2HCl = MnCl2 +H2
Слайд 13Марганец (II)
Наиболее устойчивая форма
Внешняя конфигурация
3d54s2- 2е =3d5
В водном растворе
гидратируются, образуя бледно-розовый комплекс гексааквамарганца (II) [Mn(H2O)6] 2+
Ион устойчив в
кислой среде, но в щелочной образует Mn(OH)2![Марганец (II)Наиболее устойчивая формаВнешняя конфигурация 3d54s2- 2е =3d5В водном растворе гидратируются, образуя бледно-розовый комплекс гексааквамарганца (II) [Mn(H2O)6]](/img/thumbs/f21149cd125493fa8dbb63bfc8f47799-800x.jpg "Химия d-элементов Марганец (II)Наиболее устойчивая формаВнешняя конфигурация 3d54s2- 2е =3d5В водном растворе гидратируются,")
Слайд 14Марганец (III)
Марганец (III) существует только в комплексных соединениях. Эта форма
марганца неустойчива. В кислой среде марганец (III) диспропорционирует на марганец(II)
и марганец(IV)
Слайд 15Марганец (IV)
MnO2 черного цвета, не растворяется в воде, обладает ионной
структурой, устойчив, благодаря высокой энтальпии решетки,имеет слабоамфотерные свойства. Является сильным
окислителем:MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O +Cl2↑
Слайд 16Марганец (VI)
Неустойчивое состояние
Манганаты, соли H2MnO4 можно
получить, сплавляя:
3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
Манганат калия имеет зеленую окраску.Он устойчив только
в щелочном растворе.В кислом он диспропорционирует на Mn(IV) и Mn(VII)3MnO42-+4H+→MnO2+2MnO4-+2H2O
Слайд 17Марганец (VII)
Mn2O7 сильно кислотный оксид
KMnO4 твердое вещество, хорошо растворимое в
воде
В слабокислой среде KMnO4 постепенно
разлагается:
4MnO4- + 4H+→4MnO2+2H2O+3O2
KMnO4 сильный окислитель. В
аналитической химии используют для количественного определения железа (II) и оксалатов
Слайд 18Марганец (VII)
5Fe 2++ MnO4 -+ 8H +→5Fe 3+ + Mn
2+ + 4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn 2++8H2O
Слайд 19Железо
Металл серого цвета
Внешняя электронная конфигурация
3d64s2
В чистом виде мягкое, ковкое,
тягучее.
Медленно взаимодействует с влажным воздухом, образуя гидратированный Fe2O3xH2O , или
ржавчинуМеталлическое железо реагирует с водяным паром, образуя черное
Слайд 20Железо
Кристаллическое вещество Fe2O3 смешанный оксид железа(II,III):
3Fe+4H2O=3Fe3O4+4H2
Вытесняет водород из разбавленных кислот:
Fe
+ 2HCl =FeCl2+H2
Слайд 21Железо
Железо(II) более устойчиво, чем железо(III)
FeO – основные свойства
Fe2O3 - слабоамфотерные
Fe
2+ → [Fe(H2O)6] 2+ бледно-зеленый
Fe 3+ →[Fe(H2O)6] 3+ бледно-фиолетовый,
легко гидролизуется, образуя аквагидроксокомплексы желтого цвета:[Fe(H2O)6] 3+ ↔[Fe(H2O)5OH] 2+ + H +
![ЖелезоЖелезо(II) более устойчиво, чем железо(III)FeO – основные свойстваFe2O3 - слабоамфотерныеFe 2+ → [Fe(H2O)6] 2+ бледно-зеленыйFe 3+ →[Fe(H2O)6]](/img/thumbs/62d98541a94fe04876e1bca22895efd7-800x.jpg "Химия d-элементов ЖелезоЖелезо(II) более устойчиво, чем железо(III)FeO – основные свойстваFe2O3 - слабоамфотерныеFe 2+")
Слайд 22Железо
Отличить Fe 2+от Fe 3+ можно:
1.добавлением щелочи: Fe(OH)2 грязно-зеленый:
[Fe(H2O)]3+ +3OH-
=Fe(OH)3+6H2O
Fe 3+:
[Fe(H2O)6] 3+ +3OH-=Fe(OH)3+6H2O
красновато-коричневый![ЖелезоОтличить Fe 2+от Fe 3+ можно:1.добавлением щелочи: Fe(OH)2 грязно-зеленый:[Fe(H2O)]3+ +3OH- =Fe(OH)3+6H2OFe 3+:[Fe(H2O)6] 3+ +3OH-=Fe(OH)3+6H2O](/img/thumbs/0edd2d70ad17333cf675a1647ae74531-800x.jpg "Химия d-элементов ЖелезоОтличить Fe 2+от Fe 3+ можно:1.добавлением щелочи: Fe(OH)2 грязно-зеленый:[Fe(H2O)]3+ +3OH- =Fe(OH)3+6H2OFe")
Слайд 23Железо
2.Добавление раствора тиоцианата калия KSCN – интенсивно красное окрашивание с
ионами Fe 3+
3.Добавление растворов гексацианоферрата (II) калия(соответствует H4[Fe(CN)6] –
железосинеродистая кислота) для обнаружения Fe 3+:FeCl3+K4[Fe(CN)6]=4KFe[Fe(CN)6]+3KCl
берлинская лазурь
Слайд 24Железо
гексацианоферрата(III) калия на Fe 2+:
FeCl2+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]+2KCl
турнбулева синь
Соединения Fe 3+ - окислители:
2FeCl3+2KJ = 2FeCl2+J2+2KCl
![Железогексацианоферрата(III) калия на Fe 2+:FeCl2+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]+2KCl](/img/thumbs/e935d90a68e1e5614d38e4cee40e0745-800x.jpg "Химия d-элементов Железогексацианоферрата(III) калия на Fe 2+:FeCl2+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]+2KCl")
Слайд 25Кобальт и никель
Блестящие белые металлы, кобальт с сероватым никель с
серебристым оттенком.
Более твердые и хрупкие в сравнениис железом
В ряду Fe
– Co - Ni химическая активность понижается
Слайд 26Кобальт и никель
Оксид кобальта СоО:
2Co + O2 = 2CoO
CoCO3=CoO+CO2
Co(OH)2=CoO+H2O
CoO и
Co(OH)2 амфотерны с преобладанием основных свойств
Co(OH)2 – имеет голубую окраску,
переходящую при нагревании в розовую
Слайд 27Кобальт и никель
Гидратированный ион кобальта (III) является сильным окислителем. В
водном растворе он неустойчив из-за протекания реакции:
4[Co(H2O)6] 3+ +2H2O =[Co(H2O)6]
2+ +4H++O2↑NiO - Ni(OH)2 в воде не растворяются, но взаимодействуют с кислотами с образованием соответствующих солей
Катион Ni 2+ образует многочисленные комплексы:
![Кобальт и никельГидратированный ион кобальта (III) является сильным окислителем. В водном растворе он неустойчив из-за протекания реакции:4[Co(H2O)6]](/img/thumbs/1bb8cf816c2f81a83fb53a91410aef28-800x.jpg "Химия d-элементов Кобальт и никельГидратированный ион кобальта (III) является сильным окислителем. В водном")
2Ni(CN)2+2KCN = K2[Ni(CN)4]](/img/thumbs/b4a63dfe6594c1b49a387dbe3849b37c-800x.jpg "Химия d-элементов Комплексы никеляNi (OH)2+6NH3=[Ni(NH3)6](OH)2Ni(CN)2+2KCN = K2[Ni(CN)4]")
Слайд 29Медь
Мягкий металл, красного цвета, 3d104s2
Наименьшая реакционная способность, среди металлов первого
переходного ряда
Обнаруживается в двух степенях окисления +1 и+2, более устойчиво
+2
Слайд 30Медь (I)
Соединения белые или бесцветные
В водном растворе неустойчивы и легко
подвергаются диспропорционированию:
2Cu + → Cu 2+ + Cu
Встречается в форме
соединений нерастворимых в воде, либо в составе комплексов:CuCl + Cl- →[CuCl2]- дихлорокупрат(I)- ион
2CuCl2 →2CuCl + Cl2 белое нерастворимое твердое вещество
Слайд 31Медь(II)
В растворе существуют в виде гексааквамеди(II) [Cu(H2O)6] 2+
При добавлении щелочи:
[Cu(H2O)6]
2+ +2OH-→[Cu(H2O)4(OH)2]+2H2O
Гидроксид растворяется в избытке аммиака, образуя ярко-синий диакватетраамминовый комплекс:
[Cu(H2O)4(OH)2]+4NH3→[Cu(NH3)4(H2O)]2+
+2OH-+2H2O![Медь(II)В растворе существуют в виде гексааквамеди(II) [Cu(H2O)6] 2+При добавлении щелочи:[Cu(H2O)6] 2+ +2OH-→[Cu(H2O)4(OH)2]+2H2OГидроксид растворяется в избытке аммиака, образуя](/img/thumbs/ecd570fb7b75ed15f0ec24a069389102-800x.jpg "Химия d-элементов Медь(II)В растворе существуют в виде гексааквамеди(II) [Cu(H2O)6] 2+При добавлении щелочи:[Cu(H2O)6] 2+")
Слайд 32Медь
Избыток конц. соляной кислоты образует с Сu 2+ анионный комплекс
тетрохлорокупрат (II) желтого цвета:
[Cu(H2O)6] 2+ +4Cl-↔[CuCl4]2-+6H2O
Восстановление Сu+2 до Cu +1:
2Cu
2+ + 4I -→2CuI+I22Cu 2+ + 2OH -→Cu2O+H2O аналитическая проба Фелинга
![МедьИзбыток конц. соляной кислоты образует с Сu 2+ анионный комплекс тетрохлорокупрат (II) желтого цвета:[Cu(H2O)6] 2+ +4Cl-↔[CuCl4]2-+6H2OВосстановление Сu+2](/img/thumbs/6f70d4ef1081cbcb1dddb1c4a31f334e-800x.jpg "Химия d-элементов МедьИзбыток конц. соляной кислоты образует с Сu 2+ анионный комплекс тетрохлорокупрат")
Слайд 33Цинк
Металл серебристо-белого цвета,3d104s2 -2e =3d10 (Zn+2)
Высокая реакционная способность, оксид и
гидроксид амфотерны
Используют для получения водорода в лаборатории: Zn + H+→Zn+2+H2
ZnO
+2H+→Zn+2+2H2OZnO+2OH-+H2O→[Zn(OH)4] 2-
Zn 2+ + 2OH -→Zn(OH)2 белый желатинообразный осадок
