Химия Растворы

химии практически невозможно без решения различных задач, а чтобы в

них разобраться надо много и упорно трудиться.
Большая часть химических задач – это расчетные задачи различных типов. Один из них – это вычисления, связанные с использованием количественных характеристик растворов, или концентраций.
Растворы имеют огромное значение. Мы пользуемся растворами различных веществ, порой не задумываясь над тем, что находится у нас в руках. Научиться проводить простейшие расчеты по данной теме должен научиться каждый. В задачнике собраны различные задачи по данной теме, от простейших задач для восьмиклассников до задач для выпускников и учащихся, сдающих ЕГЭ по химии. Такие задачи можно решать по разному. Предлагаемый метод условно называемый «методом стаканчиков». Математический аппарат таких задач несложен. Надеюсь, что этот задачник вам поможет успешно справиться с задачами этого типа.
Желаю успехов!

для более простого пользования словарём.

- Вернуться в оглавление
- Смотреть дальше

или вернуть назад

выражения состава раствора. Задачи без химических взаимодействий
- Массовая доля растворенного

веществ
- Молярная концентрация

Глава 3. Действия с растворами

Глава 4. Растворимость

Глава 5. Кристаллогидраты

Глава 6. Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012

Ответы

раствор имеет массу (mраствора), которая складывается из массы растворителя (Н2О)

(водные растворы наиболее распространены) и массы растворенного вещества:
mраствора = mрастворителя + mвещества

Любой раствор занимает определенный объём (V), который легко измерить с помощью мерной посуды.

Для решения задач применяются формулы:

mраствора— где ρ – плотность раствора, г/мл;
ρ = ------------------------ m – масса раствора,г;
Vрастора V - объём раствора, мл

вещества (ω) показывает, какая масса вещества растворена в 100 г

раствора и вычисляется по формуле
mвещества где ω % - массовая доля, в % или долях от
ω % = ——— 100% m - масса, г
m раствора
Из этой формулы можно получить другие расчетные формулы:
mвещества = ω * m раствора;
mвещества
m раствора = ———
ω
Массу раствора можно выразить и через объём раствора и его плотность
mвещества = V * ρ * ω растворенного вещества

- это отношение количества растворенного вещества (n, моль р.в)растворено .

Рассчитывается по формуле:
n
См = — , где См – молярная концентрация, моль/л;
V n – количество вещества, моль;
V - объём, л
или См - число моль растворенного вещества, содержащееся в 1л раствора.
m m
Так как n = — , то См = —
М М * V
Единица молярной концентрации – моль/л, обозначают буквой М,
которая ставится после числа. 1М – в 1 л один моль растворенного вещества

В 100 г воды растворили 5 г сахара. Вычислите массовую

долю (%) сахара в растворе?
Задача №2.
1 кг раствора соли содержит 0,075 кг соли. Какова массовая доля (в %) соли в данном растворе.
Задача №3.
Выпарили 50 г раствора, при этом получили 5 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в растворе.
Задача №4.
Вычислите массу соли и воды, необходимые для приготовления 0,5 кг 20% раствора соли.

содержится хлорид магния массой
9,5 г. Определите молярную концентрацию растворенного

вещества.

Дано: Решение:
V = 700мл М (МgСl2 ) = 24 + 35,5*2 = 95 г/моль
m (МgСl2 ) = 9,5 г m 9,5
См = — = — = 0, 143 9мль\л), или 0,143М
М V 95*0,7


Ответ: См (МgСl2 ) = 0, 143 9мль\л), или 0,143М

если в растворе объёмом 2л содержится 12,6 г вещества.
Задача

№3.
Вычислите молярную концентрацию нитрата меди (ll) массой 22,27 г в растворе объёмом 740 мл.
Задача №4.
Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 500 мл с молярной концентрацией КОН
0,1 моль/л.
Задача №5.
Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 200мл с концентрацией NН4 NО3 0,025 моль/л.

является метод, условно называемый «методом стаканчиков».
Изображаем три

стаканчика. Два первых – исходные вещества, а третий - полученный раствор. В каждом из стаканчиков записываем массовую долю растворенного вещества (над стаканчиком) и массы компонентов (под стаканчиком). Массовую долю выражаем в долях от 1. Помня, что 1% - это сотая часть вещества. В любом из шести положений может быть неизвестная величина (х). Получается простейшее алгебраическое уравнение.
ω1 ω2 ω3
ω(в-ва) │▬│ + │▬│ = │▬│
m(объекта) m1 m2 m3

Верно равенство: ω1 * m1 + ω2 * m2 = ω3 * m3

более
растворов

К 120 граммам 15% раствора соли добавили 80 г воды.

Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Решение:
Составляем схему приготовления раствора.
0,15 0 х

120 80 200
Составляем уравнение и решаем его относительно х

120 *0,05 + 0 * 80 = 200х
6 +0 = 200х
х = 0,03 или 3%

│▬│ + │▬│ = │▬│

К 80 граммам раствора соли прибавили 40 граммов воды. Вычислите

массовую долю соли в исходном растворе, если после разбавления, она стала равной 18%.
Задача №3.
Воду массой 50 г добавили к 200 г 15% раствора серной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе?
Задача №4.
Определите массу воды, которую нужно добавить к 200 г раствора с массовой долей 15 %Чтобы получить раствора с массовой долей 8%?
Задача №5.
К 220 г серной кислоты с массовой долей 95% добавили 120 г воды. Какова массовая доля кислоты в полученном растворе?

раствора с массовой долей соли 0,1 и 20 граммов этого

же раствора с массовой долей соли 0,3. Вычислите массовую долю растворенного вещества во вновь полученном растворе?

Решение:
Составляем схему приготовления раствора.

0,1 0,3 Х
│▬│ + │▬│ = │▬│
200 20 230

Составляем уравнение и решаем его относительно Х

200 *0,1 + 20 * 0,3 = 230х
20 +6 = 230х
х = 0,11 или 11%

Определите массовую долю азотной кислоты полученной смешиванием 20 граммов 96%

раствора азотной кислоты и 15 граммов 48% раствора этой же кислоты?
Задача №3.
К 780 мл 20% раствора едкого натра (плотность1,125г/мл) прибавили 140 мл 10% раствора едкого натра (плотность1,115 г/мл). Определите массовую долю едкого натра в полученном растворе.
Задача №4.
В каких массовых соотношениях нужно смешать 20%: и 80% раствор серной кислоты, чтобы получить 40% раствор?
Задача №5.
Смешали 300 г раствора хлорида натрия с массовой долей 20% и 500г его же соединения с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

20% раствора соли упариванием удалили 100 граммов воды. Чему стала

равна массовая доля соли в полученном растворе?
Решение:
Составляем схему приготовления раствора.

0,2 0 Х
│▬│ - │▬│ = │▬│
400 100 300

Составляем уравнение и решаем его относительно Х

400* 0,2 - 100 *0 = 300х
80 = 300х
х = 0,266 или 26,6%

4% раствора соды добавили еще 5 г вещества. Определите массовую

долю вещества в полученном растворе.
Дано: Решение:
m(р-ра) = 200г
ω1 = 4% =0,04
m добав. в-ва = 5г
Найти ω2 -? 0,04 1 Х
│▬│ + │▬│ = │▬│
200 5 205
Составляем уравнение и решаем его относительно Х
200* 0.04 +5 *1 = 205Х
8 + 5 = 205х
Х = 0,634 или 6,34%

Составляем схему приготовления раствора.

с массовой долей соли 10% упаривали до тех пор, пока

массовая доля соли не стала равной 14%. Определите массу выпаренной при этом воды.
Задача №4.
Из 2% раствора хлорида натрия выпарили 50 г воды и получили 5% раствор. Вычислите массу исходного раствора.
Задача №5.
К 200 граммам 4% раствора соды добавили еще 5 г вещества. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
Задача №6.
К 100 граммам 30% раствора сахарозы добавили 10 г вещества. Какова
массовая доля сахарозы в полученном растворе.

в том или ином растворителе. Количественно растворимость веществ определяют коэффициентом

растворимости или просто растворимость веществ.
Мерой растворимости считают массу вещества (г), которая при данных условиях растворяется в 100г растворителя с образованием насыщенного раствора.

Насыщенный раствор – это раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворенного вещества

при 50⁰ С равна 20 г. Определите массу этого вещества,

которую можно растворить в 500 г воды при той же температуре.
Дано: Решение:
mвещества\100г воды = 20 г Зная определение растворимости,
mН2О = 500 г составляем и решаем пропорцию mвещества -?
mвещества\100 г воды\100 = mраствора\ mН2О
20\100 = mвещества\500
mвещества = 100г
 
Ответ: в 500 г воды может раствориться 100 г бертолетовой соли при 50⁰ С.

насыщенного при 60⁰ С водного раствора содержится 157,01г калийной селитры

КNО3. Чему равна растворимость калийной селитры при 60⁰ .
Задача №3.
Растворимость хлорида аммония в 100 г воды при 90 ⁰ С равна 70г. Определите массу этого вещества, которую можно растворить в 500 г воды при той же температуре.
Задача №4.
В 250 г раствора калийной селитры при 30⁰ С содержится 83,3 г соли. Чему равна растворимость калийной селитры при 30⁰ С.
Задача №5
Растворимость нитрата калия в 100 г воды при 60⁰ С равна 110 г. Определите массу этого вещества, которую можно растворить в 300 г воды при той же температуре.

массовую долю растворенного вещества.

ZnSО4* 7Н2О – кристаллогидрат,
его М(ZnSО4* 7Н2О) =

65 + 32+ 16*4 + 7(1*2 +16) = 161 + 126 = 287г\моль
161
ω ( ZnSО4 в кристаллогидрате ZnSО4* 7Н2О) = ---- = 0,56 или 56%
287
СuSО4* 5Н2О – медный купорос, кристаллогидрат:
М (СuSО4* 5Н2О) = 64 + 32 +16*4 +5(1*2 +16) = 160 + 90 = 250 г\моль
160
ω (СuSО4 в кристаллогидрате СuSО4* 5Н2О) =----- = 0,64 или 64%
250
Задачи на кристаллогидраты то же можно решать, используя «метод
стаканчиков».

г медного купороса
СuSО4* 5Н2О, чтобы получить 8% раствор сульфата

меди (ll)?

Решение.

М (СuSО4* 5Н2О) = 160 + 90 = 250 г\моль
160
ω (СuSО4 в кристаллогидрате СuSО4* 5Н2О) =----- = 0,64 или 64%
250

Составляем схему приготовления раствора.

0,64 0 0.08
│▬│ + │▬│ = │▬│
125 х 125+х
Составляем уравнение и решаем его относительно х;
125 * 0,64 +0 = (125 + х) 0,08
х = 875 – это масса воды

к 100 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07г/мл), чтобы

удвоить массовую долю вещества в растворе? (30,57)
Задача №3.
К 300 г 16% раствора бромида натрия добавили 27,8 г кристаллогидрата этой соли. При этом массовая доля бромида натрия в растворе возросла до 20,93%. Установите формулу кристаллогидрата.
(NаВr * 2Н2О)
Задача №4.
Кристаллогидрат нитрата меди (содержит три молекулы кристаллизационной воды) массой 2,42 г растворили в 150 г 8% раствора Сu(NО3)2. Рассчитайте массовую долю нитрата меди в получившемся растворе? (9,1%)
Задача №4.
Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата Nа2SО3* 7Н2О взятую для приготовления 500 мл 0,04 М раствора. (5,04)

1. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г

раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%.
Задача №2.
2. К 20 г раствора нитрата меди с массовой долей 5% добавили 5 г этой же соли и 5 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна ?
Задача №3.
3. К 220 г раствора серной кислоты с массовой долей 95% добавили 120 г воды. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна в %?
Задача №4.
При добавлении 50 мл 60% - ной серной кислоты
(плотность 1,6 г/мл) к 260 г 20% - ной серной кислоты получили раствор с массовой долей в %?

1 кг 10% раствора хлорида калия смешать с 3 кг

15% раствора
Той же соли, то получится раствор с массовой долей КСl, равной в %?
(13,8)
Задача №6.
Какова массовая доля СuSО4 в растворе, полученном при растворении 70 г медного купороса СuSО4* 5Н2О в 430 мл воды? (8,96)
Задача №7.
Какую массу воды следует растворить в 250 г железного купороса FeSО4* 7Н2О. Чтобы приготовить 20% раствор сульфата железа (ll). (437,5)
Задача №8
При охлаждении 350 г 25% сульфата меди (ll) с 90 ⁰С до 20 ⁰ С в осадок выпало 100 г медного купороса СuSО4* 5Н2О. Какова массовая доля соли в полученном растворе? (9,4)