Разделы презентаций


Химиядан ашы? саба?

Содержание

Сабақтың мақсаты: Фосфор және оның оксидтері жөнінде жалпы мәліметтерге сүйене отырып, нақты теориялық білімді ізденіс, өзіндік жұмыстар арқылы толықтыру, меңгерту, бекітуДамытушылық мақсаты: Оқушылардың шығармашылығын дамыта отырып ғылыми дүниетанымын кеңейту,

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
А.С.Макаренко атындағы №41 мектеп-лицейі
Ашық сабақ
Фосфор
Фосфор оксидтері
Химия пәнінің мұғалімі:
Оразымбетова Гүлнұр

Рахымжанқызы

А.С.Макаренко атындағы №41 мектеп-лицейіАшық сабақФосфорФосфор оксидтеріХимия пәнінің мұғалімі: Оразымбетова Гүлнұр Рахымжанқызы

Слайд 2Сабақтың мақсаты:
Фосфор және оның оксидтері жөнінде жалпы мәліметтерге

сүйене отырып, нақты теориялық білімді ізденіс, өзіндік жұмыстар арқылы толықтыру,

меңгерту, бекіту

Дамытушылық мақсаты:
Оқушылардың шығармашылығын дамыта отырып ғылыми дүниетанымын кеңейту, ізденіс жолымен мақсатқа жетуге баулу

Тәрбиелік мақсаты:
Өзара ынтымақтастыққа, өз ұлтын шексіз сүюге, экологиялық сауаттылыққа тәрбиелеу

Сабақтың мақсаты:  Фосфор және оның оксидтері жөнінде жалпы мәліметтерге сүйене отырып, нақты теориялық білімді ізденіс, өзіндік

Слайд 3 Миға шабуыл. “Сөзжұмбақ”
1.Азотты сипаттаған ғалым 2.Ауаның 78 % құрайтын элемент 3.Азот

қышқылының тұздары 4.Атмосфераға азот бөліп жанатын зат 5.Азот диоксиді адам қанынан нені

азайтады? 6.Азоттың металдармен қосылысы

Е

Т

З

А

Р

О

Ф

З

Р

Л

Е

С

О

Д

Е

И

Р

О

А

Р

Т

Ф

Е

М

Н

Р

О

И

Г

Т

И

Б

О

Л

Г

Д

И

Т

Н

Р

Е

З

Р

О

Ф

Р

Д

Е

Т

А

З

О

Л

Е

С

И

А

Р

Т

Р

О

Ф

Т

Е

М

О

Г

И

Б

О

Л

Г

Н

Н

Р

И

Д

И

Т

Миға шабуыл. “Сөзжұмбақ”1.Азотты сипаттаған ғалым 2.Ауаның 78 % құрайтын элемент 3.Азот қышқылының тұздары 4.Атмосфераға азот бөліп

Слайд 4ФОСФОР
атом
құрылысы
қолданылуы
табиғатта
кездесуі
химиялық
қасиеттері
алынуы
физикалық
қасиеттері

ФОСФОРатом құрылысықолданылуытабиғаттакездесуіхимиялыққасиеттеріалынуыфизикалыққасиеттері

Слайд 5Атом құрылысы
Фосфордың сыртқы энергетикалық деңгейінде 5 электрон бар. Атомындағы электрондардың

орналасуы:

Электрондық құрылысы:

+15Р )2е )8е )5е
1s2

2s2 2p6 3s2 3p3

Атом құрылысыФосфордың сыртқы энергетикалық деңгейінде 5 электрон бар. Атомындағы электрондардың орналасуы:Электрондық құрылысы:+15Р )2е )8е )5е 1s2

Слайд 6Табиғатта кездесуі

Табиғатта кездесуі

Слайд 7Алынуы
2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C = P4+6CaSiO3+10CO

Алынуы2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C = P4+6CaSiO3+10CO

Слайд 8ФОСФОР
атом
құрылысы
қолданылуы
табиғатта
кездесуі
химиялық
қасиеттері
алынуы
физикалық
қасиеттері

ФОСФОРатом құрылысықолданылуытабиғаттакездесуіхимиялыққасиеттеріалынуыфизикалыққасиеттері

Слайд 9Физикалық қасиеттері

Физикалық қасиеттері

Слайд 10Химиялық қасиеттері
1. Фосфор оттекте жанып, пентаоксид түзеді:
4Р+5О2=2Р2О5

2. Фосфор хлормен ерекеттесіп,

фосфор үш хлоридін және 3000С-та фосфор пентахлоридін түзеді:
2Р+3Cl2=2РCl3
2Р+5Cl2=2РCl5

3. Фосфор сутекпен

тікелей әрекеттесіп, фосфин түзеді:
2Р+3Н2=2РН3


Химиялық қасиеттері1. Фосфор оттекте жанып, пентаоксид түзеді:4Р+5О2=2Р2О52. Фосфор хлормен ерекеттесіп, фосфор үш хлоридін және 3000С-та фосфор пентахлоридін

Слайд 114. Фосфор металдармен фосфидтер түзе әрекеттеседі:
3Са+2Р=Са3Р2 кальций фосфиді
3Nа+Р=Na3Р натрий фосфиді

5.

Күрделі заттармен әрекеттеседі:
5КСl3+6P=3P2O5+5KCl

4. Фосфор металдармен фосфидтер түзе әрекеттеседі:3Са+2Р=Са3Р2 кальций фосфиді3Nа+Р=Na3Р натрий фосфиді5. Күрделі заттармен әрекеттеседі:5КСl3+6P=3P2O5+5KCl

Слайд 12Қолданылуы

Қолданылуы

Слайд 13Фосфор (V) оксиді
Р2О5+Н2О=2НРО3 метафосфор қышқылы
Р2О5+2Н2О=Н4Р2О7 дифосфор қышқылы
Р2О5+3Н2О=2Н3РО4 ортофосфор қышқылы

Фосфор (V) оксидіР2О5+Н2О=2НРО3 метафосфор қышқылыР2О5+2Н2О=Н4Р2О7 дифосфор қышқылыР2О5+3Н2О=2Н3РО4 ортофосфор қышқылы

Слайд 14Алынуы
Зертханада алынуы:
P2O5+3H2O=2H3PO4

Өнеркәсіпте алынуы:
Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4 +2H3PO4

АлынуыЗертханада алынуы:P2O5+3H2O=2H3PO4Өнеркәсіпте алынуы:Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4 +2H3PO4

Слайд 15Химиялық қасиеттері:
2H3PO4+3СаО=Ca3(PO4)2 +3H2O
Са3(PO4)2+4Н3PO4=3Са(Н2РО4)2

Химиялық қасиеттері:2H3PO4+3СаО=Ca3(PO4)2 +3H2OСа3(PO4)2+4Н3PO4=3Са(Н2РО4)2

Слайд 16Қолданылуы
Фосфор
қышқылы
Алкогольсіз сусындар
алуда
Дәрі-дәрмек жасауда
Минералды
тыңайтқыштар
алуда

Өнеркәсіпте
Нан
пісіруде

ҚолданылуыФосфор қышқылыАлкогольсіз сусындаралуда Дәрі-дәрмек жасаудаМинералдытыңайтқыштаралудаӨнеркәсіптеНан пісіруде

Слайд 17Сандарды сөйлетейік
Сабақты бекіту
1669
31
56
600
15

Сандарды сөйлетейікСабақты бекіту1669315660015

Слайд 18Венн диаграммасы
Ақ фосфор
Қызыл фосфор
Ортақ қасиет
Ақ түсті,
кристалл
Қараңғыда
жарқырайды,
өте улы

т.б.
Аморфты,
Кристалды емес
Қараңғыда
жарқырамайды,
Улы емес т.б.
Суда
ерімейді

Венн диаграммасыАқ фосфорҚызыл фосфорОртақ қасиетАқ түсті, кристаллҚараңғыда жарқырайды, өте улы т.б.Аморфты, Кристалды емесҚараңғыда жарқырамайды, Улы емес т.б.Судаерімейді

Слайд 19Химиялық эстафета
1.Тапқырлар тобы:
N2 NH3 NO NO2

HNO3
2.Алғырлар тобы:
Р Р2О5 Н3РО4 Н4Р2О7 HРO3
3.Ойшылдар

тобы:
Са3(РО4)2 Р Р2О5 Н3РО4 Са(Н2РО4)2
Химиялық эстафета1.Тапқырлар тобы:N2  NH3  NO  NO2  HNO32.Алғырлар тобы:Р  Р2О5  Н3РО4

Слайд 20Эстафеталық ойын “Термин-синоним”

Эстафеталық ойын “Термин-синоним”

Слайд 21Эстафеталық ойын “Термин-синоним”

Эстафеталық ойын “Термин-синоним”

Слайд 22Оқушыларды бағалау.
Үйге тапсырма:
§ 20. Фосфор
§ 21. Фосфор оксидтері
№3; №4;

№5

Оқушыларды бағалау.Үйге тапсырма:§ 20. Фосфор§ 21. Фосфор оксидтері №3; №4; №5

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика