Разделы презентаций


Алюминий и его соединения.

Положение в Периодической системеАлюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента – 13Относительная атомная масса – 27Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Алюминий и его соединения

Алюминий  и его соединения

Слайд 2Положение в Периодической системе
Алюминий располагается в 3 периоде, в главной

подгруппе 3 группы.
Порядковый номер элемента – 13
Относительная атомная масса

– 27
Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
Положение  в Периодической системеАлюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента

Слайд 3Строение атома алюминия
Заряд ядра атома алюминия +13
В атоме 3 энергетических

уровня
Электронная оболочка атома алюминия содержит
s- и p-электроны
На внешнем электронном

уровне 3 электрона (2 – спаренных s-электрона и 1 – неспаренный p-электрон)
Строение атома алюминияЗаряд ядра атома алюминия +13В атоме 3 энергетических уровняЭлектронная оболочка атома алюминия содержит	 s- и

Слайд 4Нахождение в природе
По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место

после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов.

Встречается только в составе соединений.
Нахождение в природеПо распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е

Слайд 5Получение алюминия
Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в

1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей

отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы.
AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
В настоящее время алюминий получают электролизом оксида:
эл.ток
2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж
Получение алюминияВпервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид

Слайд 6Физические свойства
плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3;
tпл 660,24°С;
tкип около 2500°С;


Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод-ность

и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии).
На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al2О3, защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.
Физические свойстваплотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3; tпл 660,24°С;tкип около 2500°С; 		Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую

Слайд 7Химические свойства
Окисляется на воздухе:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4 Al0 -

3ē → Al+3 окисление, восстановитель
3 O20 + 4ē → 2O-2 восстановление,

окислитель
Вытесняет водород из воды
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
4 Al0 - 3ē → Al+3 окисление, восстановитель
3 2H+1 + 2ē → H20 восстановление, окислитель
Химические свойстваОкисляется на воздухе:	4Al + 3O2 = 2Al2O34 Al0 - 3ē → Al+3	окисление, восстановитель3 O20 + 4ē

Слайд 8Химические свойства
Взаимодействует с кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al

+ 6H+ + 6Cl- = 2Al3+ + 6Cl-+ 3H2↑
2Al +

6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
Взаимодействует со щелочами:
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2AlO2- + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑

Химические свойстваВзаимодействует с кислотами:	2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑	2Al + 6H+ + 6Cl- = 2Al3+ +

Слайд 9Химические свойства
Вытесняет металлы из их оксидов
(алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe

+ 4Al2O3
8 Al0 - 3ē → Al+3 –

окисление, восстановитель
3 24 Fe+2 + 2ē → Fe0 – восстановление, ок-ль
3 2Fe+3 + 6ē → 2Fe0 – восстановление, ок-ль
Химические свойстваВытесняет металлы из их оксидов	(алюминотермия):8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O38   Al0 - 3ē

Слайд 10Соединения алюминия. Оксид
Очень твердый порошок белого цвета.
Образуется:
а) при окислении или

горении алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии:
2Al +

Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
в) при термическом разложении гидроксида:
2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O

Соединения алюминия. ОксидОчень твердый порошок белого цвета.Образуется:а) при окислении или горении алюминия:	4Al + 3O2 = 2Al2O3б) в

Слайд 11Химические свойства оксида алюминия
Al2O3 по характеру амфотерный оксид.
Взаимодействует:
а) с кислотами:
Al2O3

+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 3SO42-

= 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O
Al2O3 + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 2AlO33- + 3H2O
Al2O3 + 6OH- = 2AlO33- + 3H2O
Химические свойства  оксида алюминия	Al2O3 по характеру амфотерный оксид.	Взаимодействует:а) с кислотами:	Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O	Al2O3

Слайд 12Гидроксид алюминия
Белый нерастворимый в воде порошок
Проявляет амфотерные свойства.
Взаимодействует:
а) с кислотами:
Al(OH)3

+ 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3-

= Al3+ + 3NO3- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3K+ + 3OH- = 3K+ + AlO33- + 3H2O
Al(OH)3 + 3OH- = AlO33- + 3H2O
Гидроксид алюминияБелый нерастворимый в воде порошокПроявляет амфотерные свойства.Взаимодействует:а) с кислотами:	Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O	Al(OH)3 +

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика