Кислород

элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8

Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в

герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).

воздуха, (Мвозд.= 29 г/моль)
4)tсжижения = -183°C, голубая жидкость,
5)tзамерзания= -218,8°C, синие кристаллы,

он выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание

протекают при участии кислорода.
Только при взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства:
O2 + F2 = F2O2 (в электрическом разряде).

неметаллами.
Сера взаимодействует с кислородом при 250°С:
S + O2 = SO2.
С водородом

кислород взаимодействует при 300 °С:
2Н2 + О2 = 2Н2О.
3)Взаимодействие с некоторыми сложными веществами.
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2;
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
Дифторид кислорода может быть получен при быстром пропускании фтора через 2 % раствор щелочи:
2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O.

где кислород является окислителем. С помощью дыхания живые существа вырабатывают энергию,

необходимую для поддержания жизни.

400 – 500 °С, в присутствии MnO2);
2KMnO4 = K2MnO4 +

MnO2 + O2 (при 210 – 240 °С).
Электролизом водного раствора гидроксида натрия (электроды никелевые):
2H2O = 2H2 + O2.
В промышленности
В промышленности для получения чистого кислорода используют перегонку жидкого воздуха, основанную на разных температурах кипения компонентов воздуха. Воздух охлаждают примерно до -200 °С и затем медленно нагревают. При достижении температуры -183 °С из жидкого воздуха улетучивается кислород, остальные компоненты сжиженного воздуха при этой температуре остаются в жидком агрегатном состоянии.
Электролизом воды:
2H2O = 2H2 + O2.
В атмосфере
12Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6 + 6Н2О.