Разделы презентаций


Кислоты (8 класс) презентация, доклад

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.КлассификацияH2SO4 сернаяHCl  соляная

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кислоты
Учитель химии
МБОУ СОШ №7 г.Дубна
Миронова Е.А.

КислотыУчитель химии МБОУ СОШ №7 г.ДубнаМиронова Е.А.

Слайд 2Кислоты - сложные вещества, состоящие
из одного или нескольких атомов водорода,

способных замещаться на атома металлов,
и кислотных остатков.
Классификация
H2SO4 серная
HCl  соляная

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных

Слайд 3Физические свойства кислот
Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это

бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти

все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.
Физические свойства кислотМногие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная,

Слайд 4Способы получения кислот

1. Прямое взаимодействие неметаллов
H2 + Cl2 = 2 HCl

2. Кислотный оксид + вода

= кислота  
SO3 + H2O  = H2SO4

3. Реакция обмена между солью и менее летучей

кислотой
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­


Способы получения кислот1. Прямое взаимодействие неметалловH2 + Cl2 = 2 HCl2. Кислотный оксид + вода = кислота  SO3 + H2O  = H2SO43. Реакция обмена между солью

Слайд 5Химические свойства
Изменяют окраску индикаторов




Химические свойстваИзменяют окраску индикаторов

Слайд 62. Взаимодействуют с металлами в ряду активности до  H2 
Zn + 2

HCl = ZnCl2 + H2
3. Взаимодействуют с оксидами металлов
CuO

+ H2SO4 = Cu SO4 + H2O
4. Взаимодействуют с гидроксидами металлов
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
5. Взаимодействуют с солями, если образуется газ или осадок
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O

2. Взаимодействуют с металлами в ряду активности до  H2 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H23. Взаимодействуют с

Слайд 7Запомните! 
 Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и

воду:       
H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
Сероводородная кислота 
в продуктах выделяется в

виде газа:
СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2
Запомните!  Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:       H2CO3 ↔ H2O + CO2↑H2SO3 ↔ H2O + SO2↑Сероводородная

Слайд 8Задания для закрепления
Составьте уравнения реакций:
Ca + HCl=
H2SO4+ Na=
Al + H2S=
H3PO4+

Ca=
H2CO3+ Na2O=
ZnO + HCl=
HNO3+ CaO=
Fe2O3 + H2SO4=

Задания для закрепленияСоставьте уравнения реакций:Ca + HCl=H2SO4+ Na=Al + H2S=H3PO4+ Ca=H2CO3+ Na2O=ZnO + HCl=HNO3+ CaO=Fe2O3 + H2SO4=

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика