Н
Н2 Cl HH SO4 H2 NO3 H
H2 CO3 H2 S H3 PO4 H2
H Br H SO3 H I H2 SiO3
Назовите кислоты
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Конспект урока с презентацией по теме "Химические свойства кислот"
Содержание
- 1. Конспект урока с презентацией по теме "Химические свойства кислот"
- 2. Серная кислота известна с древности.Венец первооткрывателя серной
- 3. «Третий лишний»Задание: в каждом ряду вычеркни лишнюю
- 4. Сицилийское озеро является самым опасным в мире.
- 5. Проверочная работаДать характеристику, используя различные признаки классификации.
- 6. Химические свойства кислотЦель урока: изучить общие свойства кислот
- 7. 1.Действие кислот на индикаторы
- 8. 2.Взаимодействие кислот с металлами(с кислотами взаимодействуют металлы,
- 9. 3.Взаимодействие кислот с оксидами металлов Кислота +
- 10. 5.Взаимодействие кислот с солями(Сильная кислота вытесняет более
- 11. Закрепление знанийЗадание :С какими из перечисленных веществ
- 12. Домашнее задание§ 32 упр.7,8 стр. 104Осуществить превращения:H2O→O2 →P2O5 →H3PO4 →Ba3(PO4)2Подготовить сообщения о применении 5 кислот
- 13. Скачать презентанцию
Серная кислота известна с древности.Венец первооткрывателя серной кислоты в 10 веке примерил персидский химик Аль- Рази. В России долгое время она называлась «купоросным маслом», поскольку выделяли ее из «купоросов» (солей). Азотная
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Составьте формулы кислот
Н
Н2 Cl HH SO4 H2 NO3 H
H2 CO3 H2 S H3 PO4 H2
H Br H SO3 H I H2 SiO3
Назовите кислоты
Слайд 2Серная кислота известна с древности.
Венец первооткрывателя серной кислоты в 10
веке примерил персидский химик Аль- Рази. В России долгое время
она называлась «купоросным маслом», поскольку выделяли ее из «купоросов» (солей).Азотная и соляная кислоты были получены в чистом виде и классифицированы спустя несколько веков. В больших масштабах эти кислоты стали производить в 17 веке и так как делали это посредством серной кислоты, то присвоили ей почетный титул
« матери всех кислот».
Смесь двух кислот азотной и соляной в пропорции 1 к 3, представляет собой жидкость желтого цвета и обладает уникальной способностью растворять многие благородные металлы (золото, платину), за что получила название «Царской водки».
Слайд 3«Третий лишний»
Задание: в каждом ряду вычеркни лишнюю формулу (объясните свой
выбор)
H3PO4 H2S HF
H2SO4 H2SiO3 H3PO4
3.
HCl HBr H2S
Слайд 4Сицилийское озеро является самым опасным в мире. В его водах
содержится большая концентрация серной кислоты, которая поступает в озеро из
подземных источников. Естественно, в озере не водится никакой рыбы и подходить к нему близко смертельно опасно как для животных, так и для человека. Местные жители прозвали этот водоем озером смерти. Однако именно такой состав озера делает его потрясающе красивым.Знаете ли вы, что….
Слайд 5Проверочная работа
Дать характеристику, используя различные признаки классификации.
1 вар.
2 вар.H2SO4 HCl
Запишите способ получения этих кислот
Слайд 82.Взаимодействие кислот с металлами
(с кислотами взаимодействуют металлы, стоящие в ряду
напряжений до Н)
Кислота + металл = соль + Н2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Запомните!
При взаимодействии металлов с H2SO4(конц.) и HNO3 (любой концентрации) водород не выделяется.
Слайд 93.Взаимодействие кислот с оксидами металлов
Кислота + основной оксид =
соль+ вода
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4.Взаимодействие кислот с основаниями
Кислота + основание = соль + водаNaOH +HCl = NaCl+H2O реакция нейтрализации
Cu(OH)2↓+H2SO4=CuSO4+H2O
Слайд 105.Взаимодействие кислот с солями
(Сильная кислота вытесняет более слабую из раствора
соли)
Кислота + соль = новая кислота + новая соль
BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
Слайд 11Закрепление знаний
Задание :
С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлороводородная
кислота: SiO2, KOH,
H3PO4, Ag, Fe(OH)3, CaO, Mg, Na2SO3
Слайд 12Домашнее задание
§ 32 упр.7,8 стр. 104
Осуществить превращения:
H2O→O2 →P2O5 →H3PO4 →Ba3(PO4)2
Подготовить
сообщения о применении 5 кислот
