Общая характеристика неметаллов

Содержание

1. Общая характеристика неметаллов
2. Слайд 2
3. Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены
4. Химическая связь –ковалентная неполярная Ковалентная неполярная связь
5. Инертные или благородные газы не образуют молекул
6. При обычной температуре неметаллы могут быть в
7. Многие не проводят электрический ток
8. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько
9. 1. строение молекулы пример: О2
10. Аллотропные формы кислородаКислород образует две аллотропные модификации
11. Аллотропные модификации углеродаУглерод образует две аллотропные формы
12. Аллотропные модификации фосфораФосфор образует семь аллотропных модификаций,
13. Есть ли аллотропия у металлов?Надо отметить, что
14. Химические свойства неметаллов Проявляют сильные окислительные свойства,
15. Совершите преобразованияS
16. Воздух - смесь неметаллов и их
17. Состав воздухаПостоянная составная часть воздуха:
18. Переменные составные части воздуха - это CO2
19. Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха, Мвоздуха= 29г/см3
20. Воздух – это океан газов, на дне
21. Скачать презентанцию

Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем углу ПСХЭ.Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов на последнем энергетическом уровне ( валентных электронов). Они с трудом отдают

Главная
Химия
Общая характеристика неметаллов

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Общая характеристика неметаллов

Слайд 2

Слайд 3Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем

углу ПСХЭ.
Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов

на последнем энергетическом уровне ( валентных электронов). Они с трудом отдают эти электроны и легко принимают чужие.

неметаллы

Слайд 4Химическая связь –ковалентная неполярная
Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования

общих электронных пар между атомами одного и того же химического

элемента.

Cl - Cl
H - H
O = O

Химическая связь –ковалентная неполярная Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного

Слайд 5Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в

атомарном состоянии
Многие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов (

H2 , O2 , N2 , F2,
Cl2 , Br2, I2) при этом образуется очень непрочная молекулярная неполярная кристаллическая решетка

He –гелий, Ne-неон ,
Ar-аргон , Kr-криптон , Xe-ксенон , Rn-радон

Кристаллические решётки

Есть неметаллы, образующие самые прочные атомные кристаллические решётки- алмаз (С) и кремния (Si)

Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянииМногие неметаллы образуют молекулу, состоящую из

Слайд 6При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии
жидкие

-
Br -бром
твердые –
S –сера,
P-фосфор,
I2

–йод,
C–-алмаз и графит

газообразные-
O2-кислород ,
H2 - водород,
N2- азот ,
Cl2-хлор,
F2-фтор.

Агрегатное состояние

При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состояниижидкие - Br -бром твердые – S

Слайд 7
Многие не проводят электрический ток (кроме графита и

кремния).
Не проводят тепло.
В твердом состоянии- хрупкие
Не имеют металлического блеска (

кроме иода-I2 , графита-C и кремния Si)
Цвет охватывает все цвета спектра(красный-красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода).
Температура плавления изменяется в огромном интервале tпл (N2)= -210C , а t пл (Алмаз) =3730С

Физические свойства

Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния).Не проводят тепло.В твердом состоянии- хрупкиеНе имеют

Слайд 8Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется

аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.

Аллотропия

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными

Слайд 9

1. строение молекулы
пример: О2 и О3

2.строение

кристаллической решетки
пример: алмаз и графит
Причины аллотропии

Слайд 10Аллотропные формы кислорода
Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы)
Кислород

O2
Газ без цвета и запаха
Входит в состав воздуха
Не

ядовит!

Озон
O3
Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести.
Обладает бактерицидными свойствами ,
Способен удерживать ультрафиолетовые лучи

Аллотропные формы кислородаКислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы)Кислород O2 Газ без цвета и запаха Входит

Слайд 11Аллотропные модификации углерода
Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение

кристаллической решётки)
Алмаз
Тетраэдрическая крист. решетка
Бесцветные кристаллы
Самое твердое

вещество в природе
tпл=37300C

Графит
Кристаллическая решетка напоминает соты
Слоистое кристаллическое вещество
Жирное на ощупь
непрозрачное ,серого цвета

Аллотропные модификации углеродаУглерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки) Алмаз Тетраэдрическая крист. решетка Бесцветные

Слайд 12Аллотропные модификации фосфора
Фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение

кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации
Фосфор белый
( молек.кр

решётка )
P4
Мягкое, бесцветное вещество
В темноте светится
Ядовит,!

Фосфор красный
( атомная кр.решётка)
Pn
аморфное полимерное вещество(порошок)
в темноте не светится
неядовит

Аллотропные модификации фосфораФосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификацииФосфор

Слайд 13Есть ли аллотропия у металлов?
Надо отметить, что аллотропные формы образуют

не только неметаллы, но и металлы.
Например, олово Sn образует две

модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков)
При температуре -330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла), этот переход называют оловянной чумой.

Есть ли аллотропия у металлов?Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы.Например, олово

Слайд 14Химические свойства неметаллов
Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут

выступать и как восстановители ( исключение -F2). Неметаллы образуют кислотные

оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков.

Химические свойства неметаллов Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители ( исключение -F2).

Слайд 15 Совершите преобразования
S SO3

H2SO4

CaSO4

Слайд 16Воздух - смесь неметаллов и их соединений.
В конце ХYlll

века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь

газообразных неметаллов

Воздух - смесь неметаллов и их соединений. В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не

Слайд 17 Состав воздуха
Постоянная составная часть воздуха:

по объёму

по массе
Азот N2 78,2% 75,50%
Кислород O2 20,9% 23,20%
Благородные газы
(в основном аргон) 0,94% 1,30%

Состав воздухаПостоянная составная часть воздуха: по

Слайд 18Переменные составные части воздуха - это CO2 , H2O и

О3
Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений.

некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди(SO2,SO3,N2O5 ).

Переменные составные части воздуха - это CO2 , H2O и О3 Случайные составные части воздуха – пыль,

Слайд 19Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён

цвета, вкуса и запаха, Мвоздуха= 29г/см3

Слайд 20Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди,

животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный

в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды
( рыб и водных растений).

Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания

Скачать презентацию

Теги

Разделы презентаций

Общая характеристика неметаллов

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Общая характеристика неметаллов

Слайд 2

Слайд 3Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем

углу ПСХЭ.Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов

Слайд 4Химическая связь –ковалентная неполярная Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования

общих электронных пар между атомами одного и того же химического

Слайд 5Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в

атомарном состоянииМногие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов (

Слайд 6При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состояниижидкие

- Br -бром твердые – S –сера, P-фосфор,I2

Слайд 7 Многие не проводят электрический ток (кроме графита и

кремния).Не проводят тепло.В твердом состоянии- хрупкиеНе имеют металлического блеска (

Слайд 8Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется

аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.

Слайд 91. строение молекулы пример: О2 и О32.строение

кристаллической решеткипример: алмаз и графит Причины аллотропии

Слайд 10Аллотропные формы кислородаКислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы)Кислород

O2 Газ без цвета и запаха Входит в состав воздухаНе

Слайд 11Аллотропные модификации углеродаУглерод образует две аллотропные формы (причина – строение

кристаллической решётки) Алмаз Тетраэдрическая крист. решетка Бесцветные кристаллы Самое твердое

Слайд 12Аллотропные модификации фосфораФосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение

кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификацииФосфор белый ( молек.кр

Слайд 13Есть ли аллотропия у металлов?Надо отметить, что аллотропные формы образуют

не только неметаллы, но и металлы.Например, олово Sn образует две

Слайд 14Химические свойства неметаллов Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут