Разделы презентаций


Общая химия: Основы биоэнергетики.

Содержание

Характеристики системыПараметры состояния системы – физические величины, определяющие термодинамические свойства системы Интенсивные параметры – величины, значения которых не зависят от массы системы. К ним относятся: температура (T), давление (p), концентрация (c),

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Основы биоэнергетики. Первое начало термодинамики






Основы биоэнергетики.  Первое начало термодинамики

Слайд 2Характеристики системы
Параметры состояния системы – физические величины, определяющие термодинамические свойства

системы
Интенсивные параметры – величины, значения которых не зависят от

массы системы. К ним относятся: температура (T), давление (p), концентрация (c), плотность (ρ) и другие. В пределах одной фазы интенсивные параметры остаются постоянными или изменяются непрерывно, а при переходе через фазовую границу – скачкообразно. При взаимодействии двух и более систем значения их интенсивных параметров усредняются.
Экстенсивные параметры – величины, значения которых зависят (пропорциональны) массе; к ним относятся: объем (V), количество вещества (ν), внутренняя энергия (U), энтальпия (H) и другие. Значения экстенсивных параметров системы равны сумме параметров всех частей системы. При взаимодействии систем их экстенсивные параметры суммируются. После отнесения к единице массы (удельные величины) или к единице количества вещества (мольные величины) экстенсивные параметры приобретают свойства интенсивных!

Характеристики системыПараметры состояния системы – физические величины, определяющие термодинамические свойства системы Интенсивные параметры – величины, значения которых

Слайд 3Характеристики системы
Функции состояния – функции независимых параметров, изменения которых в

ходе процесса не зависят от пути процесса, а определяются только

начальным и конечным состоянием системы.
Уравнения, связывающие функции состояния и независимые переменные, называются уравнениями состояния. Функциональные зависимости определяются на основе законов (начал) термодинамики.


Характеристики системыФункции состояния – функции независимых параметров, изменения которых в ходе процесса не зависят от пути процесса,

Слайд 4уравнение состояния


уравнение состояния

Слайд 5состояния системы

Равновесное состояние системы предполагает постоянство ее параметров во времени.

Такое постоянство может достигаться по-разному:
при отсутствии потоков вещества и

энергии через систему. Такое состояние не предполагает внесения в систему других веществ или изменение ее энергии и называется состоянием термодинамического равновесия.
Равновесное состояние, при котором имеются потоки вещества и энергии, называется стационарным состоянием.
Равновесное состояние, достигаемое при равенстве скоростей противоположно направленных химических процессов называется состоянием химического равновесия.

состояния системыРавновесное состояние системы предполагает постоянство ее параметров во времени. Такое постоянство может достигаться по-разному: при отсутствии

Слайд 6Термодинамические процессы
Переход системы из одного состояния в другое называется процессом

классификация процессов:
по постоянству независимых параметров на изотермические (идут при постоянной

температуре T = const), изобарные (при постоянном давлении p = const) изохорные (при постоянном объеме V = const), адиабатические, протекающие без теплообмена с окружающей средой (Q = const).

Термодинамические процессыПереход системы из одного состояния в другое называется процессом классификация процессов:по постоянству независимых параметров на изотермические

Слайд 7Термодинамические процессы
по энергозатратам – на самопроизвольные и несамопроизвольные.
Самопроизвольные процессы –

это процессы, не требующие воздействий на систему, связанных с передачей

ей энергии в форме работы;
Несамопроизвольные процессы – это процессы, происходящие только при условии подвода к системе энергии извне.

Термодинамические процессыпо энергозатратам – на самопроизвольные и несамопроизвольные.Самопроизвольные процессы – это процессы, не требующие воздействий на систему,

Слайд 8Внутренняя энергия
внутренняя энергия (U), представляет собой сумму всех видов энергий

составных частей системы, таких как кинетическая энергия хаотического движения частиц,

межмолекулярная, внутриатомная и внутриядерная энергии, энергия связей, гравитационная энергия и т.д. Количество внутренней энергии зависит от состава, состояния системы.
Внутренняя энергиявнутренняя энергия (U), представляет собой сумму всех видов энергий составных частей системы, таких как кинетическая энергия

Слайд 9Теплота и работа
Это формы передачи энергии.
Теплота – неупорядоченная передача

энергии в результате контакта движущихся микрочастиц.
Работа – упорядоченная передача

энергии, связанная с преодолением внешнего сопротивления
Теплота и работа Это формы передачи энергии.Теплота – неупорядоченная передача энергии в результате контакта движущихся микрочастиц. Работа

Слайд 10Теплота и работа
В качестве форм передачи энергии теплота и работа

могут условно считаться как положительными, так и отрицательными 


Теплота и работаВ качестве форм передачи энергии теплота и работа могут условно считаться как положительными, так и

Слайд 11первое начало термодинамики
В любом процессе сумма теплоты и

работы равна изменению запаса энергии системы.

ΔU = Q –

W,

первое начало термодинамики  В любом процессе сумма теплоты и работы равна изменению запаса энергии системы. ΔU

Слайд 12энтальпия
QV = Qp + p · ΔV

где QV и Qp – теплота изохорного и изобарного

процессов
−Qp = − QV + p·ΔV = ΔU + p·ΔV = ΔH энтальпия это функция состояния системы, изменение которой равно теплоте необратимого изобарно-изотермического процесса.
H = U + p·V
Изменение энтальпии:
ΔH = ΔU + p·ΔV
энтальпия QV = Qp + p · ΔV    где QV и Qp – теплота

Слайд 13энтальпия
Тепловой эффект реакции при условии p = const

называется энтальпией реакции (обозначение ΔrH). В термодинамической системе знаков тепловой

эффект считается отрицательным (ΔrH < 0) при выделении теплоты и положительным (ΔrH > 0) – при ее поглощении.

энтальпия  Тепловой эффект реакции при условии p = const называется энтальпией реакции (обозначение ΔrH). В термодинамической

Слайд 14Стандартные условия
Стандартные условия – давление 101325 Па, если вещества

находятся в чистом кристаллическом состоянии, или по 101325 Па для

каждого компонента газовой смеси и по 1 моль/л каждого компонента в растворе. Все справочные данные также относятся к стандартной температуре 298,15 К. Стандартные условия обозначаются верхним индексом "°" при символе термодинамической характеристики, например, ΔH°298.

Стандартные условия Стандартные условия – давление 101325 Па, если вещества находятся в чистом кристаллическом состоянии, или по

Слайд 15
Стандартная энтальпия образования вещества (ΔfH°) – теплота (при p =

const), выделяющаяся или поглощающаяся при образовании 1 моль данного вещества

из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии.
6C (графит) + 6H2 (г)+ 3O2 (г)→ C6H12O6 (тв) ΔfH°

Стандартная энтальпия образования вещества (ΔfH°) – теплота (при p = const), выделяющаяся или поглощающаяся при образовании 1

Слайд 16
Стандартная энтальпия сгорания вещества ΔсH° - теплота (при p =

const), которая выделяется в реакции сгорания 1 моль данного вещества

в избытке кислорода. Необходимо учитывать, что конечными продуктами горения органических соединений являются газы: CO2, H2O, SO2, N2, HHal (галогеноводороды).
Стандартная энтальпия сгорания вещества ΔсH° - теплота (при p = const), которая выделяется в реакции сгорания 1

Слайд 17термохимия

Раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций, теплоемкости веществ

и теплоты фазовых переходов, а также их зависимости от различных

физико-химических параметров, называется термохимия.
термохимияРаздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций, теплоемкости веществ и теплоты фазовых переходов, а также их

Слайд 18Закон Гесса
изменение энтальпии в ходе реакции при постоянстве

температуры и давления зависит только от вида и состояния исходных

веществ и продуктов реакции и не зависит от пути превращения

Закон Гесса  изменение энтальпии в ходе реакции при постоянстве температуры и давления зависит только от вида

Слайд 19Закон Гесса

Закон Гесса

Слайд 20Следствия закона Гесса
энтальпия реакции равна разности сумм энтальпий образования продуктов

реакции и энтальпий образования исходных веществ:


Следствия закона Гессаэнтальпия реакции равна разности сумм энтальпий образования продуктов реакции и энтальпий образования исходных веществ:

Слайд 21Следствия закона Гесса
энтальпия разложения химического соединения равна, но противоположна по

знаку, энтальпии его образования из тех же продуктов разложения, находящихся

в том же состоянии и при тех же условиях, т.е.
ΔrH(прямой реакции) = ΔrH°(обратной реакции)
Следовательно

Следствия закона Гессаэнтальпия разложения химического соединения равна, но противоположна по знаку, энтальпии его образования из тех же

Слайд 24
Пример. Рассчитайте стандартную теплоту реакции
2H2S(г) + 6NO(г) = 2H2O(ж)

+ 2SO2(г) + 3N2(г).
(записываем под формулами веществ значения ΔfH° из

таблицы)
ΔfH°, кДж/моль
−20,5 -90 −286 −297 0
 Вычислим ΔrH°:
ΔrH° = [2(−286) + 2(−297)] − [2(−20,5) + 6⋅90] = −1665 кДж/моль.

Пример. Рассчитайте стандартную теплоту реакции 2H2S(г) + 6NO(г) = 2H2O(ж) + 2SO2(г) + 3N2(г).(записываем под формулами веществ

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика