Разделы презентаций


окислительно- восстановительные реакции

Содержание

Al2O3- 2x3·(-2) + 2·x = 0- 6 + 2·x = 02·x = 6X = 3Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0+ 3

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
8 класс
окислительно-
восстановительные
реакции

8 классокислительно-восстановительные реакции

Слайд 2
Al2O3
- 2
x
3·(-2) + 2·x = 0
- 6 + 2·x =

0
2·x = 6
X = 3
Сумма степеней окисления химических элементов в

соединении равна 0

+ 3

Al2O3- 2x3·(-2) + 2·x = 0- 6 + 2·x = 02·x = 6X = 3Сумма степеней окисления

Слайд 3Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O
+2
-2
+1
-1
+2
-1
+1
-2

Химические реакции, протекающие без изменения
степеней окисления химических элементов,

относятся к неокислительно-восстановительным
реакциям.

В этой химической реакции степени окисления
химических элементов в исходных веществах и
в продуктах реакции не изменяются

Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2-2+1-1+2-1+1-2 Химические реакции, протекающие без изменения степеней окисления

Слайд 4CuO + CO → Cu + CO2
+2
-2
+2
-2
0
+4
-2





Химические реакции, протекающие

c изменением
степеней окисления химических элементов,
относятся к
окислительно-восстановительным

реакциям.

у атома меди степень окисления уменьшилась

У атома углерода степень окисления увеличилась

CuO + CO → Cu + CO2+2-2+2-20+4-2 Химические реакции, протекающие c изменением степеней окисления химических элементов, относятся

Слайд 5По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на

две группы:
Окислительно-восстановительные


Не окислительно - восстановительные
По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы:

Слайд 6Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

Слайд 7Al + S → Al 2S3
0
0
+3
-2
Al
0


3e


Al
+3
S
0

+
2e

S
-2


6
2
3

Al

0



S
0



восстановитель,
процесс

окисления
окислитель,
процесс восстанов-
ления
2
3

Al  +  S  →  Al 2S300+3-2Al0–3e→Al+3S0+2e→S-2623Al0–S0–восстановитель,процесс окисленияокислитель,процесс восстанов-ления23

Слайд 8 Восстановитель –
элемент, который
отдает электроны.
Окислитель –
элемент,

который
принимает электроны.
S – 2e → S
0
+2
P + 3e → P


0

- 3

S – 2e → S

0

Восстановитель – элемент, который отдает электроны.Окислитель – элемент, которыйпринимает электроны.S – 2e → S0+2P + 3e

Слайд 9Процесс окисления –
это процесс отдачи электронов.
Процесс восстановления –
это

процесс присоединения
электронов.
S – 2e → S

0

+ 2
P + 3e →

P

0


- 3

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов.Процесс восстановления – это процесс присоединенияэлектронов.S – 2e → S0+ 2P

Слайд 10 Значение
окислительно-
восстановительных
реакций

Значение окислительно- восстановительных реакций

Слайд 11Лесные пожары
C + O2 → CO2

Лесные пожарыC + O2 → CO2

Слайд 12фотосинтез
О2
О2
О2
О2
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

фотосинтезО2О2О2О2CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

Слайд 13Коррозия металлов
Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3

Коррозия металловFe +H2O +O2 → Fe(OH)3

Слайд 14Аккумуляторы
Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Слайд 15Извержение вулканов
S + O2 → SO2

Извержение вулкановS + O2 → SO2

Слайд 16Сгорание топлива

Сгорание топлива

Слайд 17Брожение глюкозы
Бродильный цех
C6H12O6 → C2H5OH + CO2

Брожение глюкозыБродильный цехC6H12O6 → C2H5OH + CO2

Слайд 18Взрывчатые вещества

P + KClO3 → P2O5 + KCl

Взрывчатые веществаP + KClO3 → P2O5 + KCl

Слайд 19Салют
Fe + O2 → Fe2O3

Салют Fe + O2 → Fe2O3

Слайд 20Молния
N2 + O2 → 2 NO

МолнияN2 + O2 → 2 NO

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика