Разделы презентаций


Презентация на тему Основания. Химические свойства. Способы получения

Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их химические свойства 1. Действие на индикаторы

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химические свойства
Способы получения
ОСНОВАНИЯ

Химические свойстваСпособы полученияОСНОВАНИЯ

Слайд 2Химические свойства
Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают

их химические свойства
1. Действие на индикаторы

Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их химические свойства 1. Действие на

Слайд 3Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований)




2NaOH + H2SO4 →

Na2SO4 + 2H2O
основание + кислота = соль + вода
2Na++2OH-+2H++SO42-→2Na++SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- →2H2O

Реакция нейтрализации – реакция между кислотой и основанием

2. Взаимодействие с кислотами


Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H 2O
нерастворимое + кислота = соль + вода
основание
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO4 2- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H += Cu2+ + 2H2O

Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований)  2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O основание +

Слайд 4Химические свойства щелочей
3. Взаимодействие с оксидами:
Са(OН)2 + SO3 = СаSO4

+ H2O


2КOН + ZnO = К2ZnO2 + H2O

кислотными

амфотерными



Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами:Са(OН)2 + SO3 = СаSO4 + H2O

Слайд 5Химические свойства щелочей
4. Взаимодействие с растворами солей:




2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4




Химические свойства щелочей4. Взаимодействие с растворами солей:

Слайд 6Химические свойства нерастворимых оснований

t0
Сu(OН)2 ---> СuO + H2O


Разложение при нагревании

Химические свойства нерастворимых оснований

Слайд 7Способы получения растворимых оснований (щелочей)
1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с

водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой
СаO + H2O = Са(OН)2

Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой

Слайд 8Способы получения нерастворимых оснований
Взаимодействие раствора щелочи с раствором соли


АlCl3 + 3NaOH

= Al(OH)3 + 3NaCl

2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4



Способы получения нерастворимых основанийВзаимодействие раствора щелочи с раствором солиАlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl2NaОН + CuSO4

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика