периода
периодической системы Менделеева,
порядковый номер 6. Латинское названиесагboneum Углерод получил от carbo - уголь.
С
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Углерод
Содержание
- 1. Углерод
- 2. Строение атома--
- 3. Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с
- 4. Слайд 4
- 5. Применение углеродаСстальсельское хозяйствотопливомедицинатипографияювелирные изделияадсорбентрезинакрем обуви
- 6. Углерод в организмеУглерод - важнейший биогенный элемент,
- 7. АллотропияАллотропия- явление существования в виде 2-х или
- 8. АллотропияАлмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной
- 9. АллотропияГрафит - вещество серо – стального цвета,
- 10. Аморфный углерод Сорта:1. Сажа – используется
- 11. АдсорбцияАдсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ
- 12. Спасибо за внимание!цикл углеродаПрезентацию подготовилаУченица 9 классаМБОУ «Лицей г. Отрадное»Смирнова Роксана2012 год.
- 13. Скачать презентанцию
Строение атома--
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Углерод
Химический элемент 4-ой группы
главной подгруппы 2-го
периода
порядковый номер 6. Латинское названиесагboneum Углерод получил от carbo - уголь.
Слайд 3Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими
свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа.
Физические
свойстваСхемы строения различных модификаций углерода
a: алмаз, b: графит, c: лонсдейлит
d: фуллерен — бакибол C60, e: фуллерен C540, f: фуллерен C70
g: аморфный углерод, h: углеродная нанотрубка.
Слайд 4
C0
AI + C
C + O2 H2 + C C + F2
C + ZnO
Химические свойства
- 4ē
восстановитель
окисляется
+4ē
окислитель
восстанавливается
AI4C3
CH4
2
3
4
CO2
CF4
2
2
2
Zn + CO2
При обычных температурах углерод
химически инертен, при достаточно
высоких соединяется со многими
элементами, проявляет
сильные
восстановительные
свойства.
Слайд 5Применение углерода
С
сталь
сельское
хозяйство
топливо
медицина
типография
ювелирные изделия
адсорбент
резина
крем обуви
Слайд 6Углерод в организме
Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни
на Земле. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках
за счет окисления Углерода. Уникальная роль Углерода в живой природе обусловлена его свойствами, которыми в совокупности не обладает ни один элемент периодической системы. Всего три элемента - С, О и Н - составляют 98% общей массы живых организмов.
Слайд 7Аллотропия
Аллотропия- явление существования в виде 2-х или нескольких простых веществ,
различных по строению и свойствам
Причины: для углерода – различное
строение кристаллических решеток
Слайд 8Аллотропия
Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Обладает твердостью,
превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Химически очень устойчивое
вещество.
Слайд 9Аллотропия
Графит - вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на
ощупь. Является хорошим проводником электричества. Имеет слоистую структуру.
Слайд 10Аморфный углерод
Сорта:
1. Сажа – используется для изготовления типографской
краски, картриджей, резины, косметической туши и т. д.
2. Кокс –
в доменных печах при выплавке чугуна.3. Древесный уголь – в качестве топлива, при выплавке цветных металлов, очистки от примесей.
Слайд 11Адсорбция
Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества.
Обусловлена
пористостью угля
Обратный процесс – десорбция
Применяется для очистки от примесей, в
медицине, для защиты дыхательных путей.
Слайд 12Спасибо за внимание!
цикл углерода
Презентацию подготовила
Ученица 9 класса
МБОУ «Лицей г.
Отрадное»
Смирнова Роксана
2012 год.
