превращениях
Физическое тело вещество
Химический
элемент - определенный вид атомов
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Основные понятия химии
Содержание
- 1. Основные понятия химии
- 2. Химия – это наука о веществах,
- 3. Слайд 3
- 4. Вещества – это то, из чего состоят тела
- 5. Химический элемент – определенный вид атома.
- 6. План характеристики элемента: 1. Символ и название.2.
- 7. Ион - Заряженная частица веществаNA+, Cl- , SO4 2-, Al3+
- 8. это вещества, состоящие из атомов одного химического
- 9. Сложные вещества- химические соединения
- 10. Физические явления Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать,
- 11. Химические явленияЗадание. Найти рисунок, не относящийся к
- 12. Признаки химической реакции Изменение окраски.Выделение или поглощение теплоты.Появление запаха.Образования осадка.Выделение газа.
- 13. ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ:В
- 14. Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать
- 15. Химические формулыХимическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.
- 16. Химическая формула.
- 17. Закон постоянства состава вещества или закон
- 18. Индекспоказывает количество атомов данного элемента в молекуле.
- 19. Типы химической связи
- 20. Слайд 20
- 21. Электроотрицательность - способность атомов оттягивать на себя
- 22. Слайд 22
- 23. МеталлыNaKCaBaCuAgAuZnPbHgAlMgMnFeнатрийнатрийжелезоферрумсвинецплюмбумцинкцинкбарийбарийртутьгидраргирумалюминийалюминийкалийкалийсереброаргентуммарганецмарганецмедькупрумкальцийкальцийзолотоауруммагниймагний
- 24. НеметаллыSClBrCSiJNPOFHcерауглеродводородкремнийкислородфосфорбромхлорфторйодазотбромйодхлорфторэсэнашоцепэсилициум
- 25. Au79196, 97число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше массы атома водорода (округляем до целого)
- 26. Массовые доли элементов. ФОРМУЛА:
- 27. Понятие «атом»Атом (гр. неделимый) - мельчайшая химически неделимая частица вещества. АТОМ
- 28. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ:Атом – это микрочастица,
- 29. Как измерить вещество?Необходимо точно знать число частиц
- 30. Количество вещества -физическаявеличина,которая означает определенноечислоструктурныхэлементов(молекул,атомов,
- 31. Число Авогадро - показываетчисло частицв
- 32. Молярная масса - физическая
- 33. Для расчёта количества n= m / Мn=V/Vmn =N / Na
- 34. Но если число частиц известно?В 1 моле
- 35. Амедео Авогадро высказал предположение в 1811
- 36. Молярный объем газа Vm — величина, определяемая
- 37. Молярный объем -физическаявеличина,котораяпоказываетобъем,которыйзанимаетлюбой газ
- 38. Производные формулы Иванова Г.А. gale993@yandex.rum= n ● МV=n ● VmN =n ● Na
- 39. Отношение массы растворимого вещества к общей
- 40. Оцените своё состояние после урок
- 41. Скачать презентанцию
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях Физическое тело вещество Химический элемент - определенный вид
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2 Химия – это наука о веществах, их свойствах и
превращениях
элемент - определенный вид атомов
Слайд 6План характеристики элемента:
1. Символ и название.
2. Положение в ПСХЭ.
3. Строение
атома.
4. Электронная конфигурация.
5. Структурная конфигурация.
6. Формула и характер высшего оксида.
7.
Формула гидроксидного соединения.
Слайд 8это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента
это вещества, состоящие
из атомов двух или нескольких химических элементов
Слайд 10Физические явления Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явления
относятся к физическим.
Нагревание
вольфрамовой нити
в лампочке
Таяние мороженого
Проволока сплющивается
от удара молотком
Дробление
сахараСгибание гвоздя
Испарение воды
Слайд 11Химические явления
Задание. Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям.
1. Смесь
бертолетовой соли и фосфора
взрывается от удара молотком
2. Реакция хамелиона
3. Листопад
4. Протухание яйца
5. Ржавление гвоздя
6. Горение костра
Слайд 12Признаки химической реакции
Изменение окраски.
Выделение или поглощение теплоты.
Появление запаха.
Образования осадка.
Выделение
газа.
Слайд 13 ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ:
В пределах одного периода
слева направо металлические свойства ослабевают;
А неметаллические возрастают.
ПОТОМУ ЧТО:
Растет число электронов
на внешнем уровне;Радиус атома уменьшается;
Число энергетических уровней постоянно.
ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ В ГЛАВНЫХ ПОДРУППАХ:
В пределах одной и той же группы сверху вниз металлические свойства усиливаются;
А неметаллические уменьшаются.
ПОТОМУ ЧТО:
Число электронов на внешнем уровне одинаково;
Радиус атома увеличивается;
Число энергетических уровней в атомах растет.
Слайд 14Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с
другими атомами, а также число одинарных связей.
Валентность у
элементов бывает: постоянная, переменная.Определять валентность можно также с помощью ПСХЭ.
Слайд 15Химические формулы
Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством
химических знаков и индексов.
Слайд 17Закон постоянства состава
вещества
или закон Пруста.
каждое химически чистое
вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа
получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.
Слайд 18Индекс
показывает количество атомов данного элемента в молекуле.
Итак, состав веществ выражается
химическими формулами с целочисленными индексами, например
Н2О, НСl, СН4,
HNO3, CuS, Na3PO4, P2O5, Na2SO4
Слайд 21Электроотрицательность -
способность атомов оттягивать на себя электроны.
Ряд ЭО:
Si H P C S Br Cl N O F
ЭО
–увеличивается 
Слайд 23Металлы
Na
K
Ca
Ba
Cu
Ag
Au
Zn
Pb
Hg
Al
Mg
Mn
Fe
натрий
натрий
железо
феррум
свинец
плюмбум
цинк
цинк
барий
барий
ртуть
гидраргирум
алюминий
алюминий
калий
калий
серебро
аргентум
марганец
марганец
медь
купрум
кальций
кальций
золото
аурум
магний
магний
Слайд 24Неметаллы
S
Cl
Br
C
Si
J
N
P
O
F
H
cера
углерод
водород
кремний
кислород
фосфор
бром
хлор
фтор
йод
азот
бром
йод
хлор
фтор
эс
эн
аш
о
це
пэ
силициум
Слайд 25Au
79
196, 97
число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше
массы атома водорода (округляем до целого)
Слайд 26Массовые доли элементов.
ФОРМУЛА:
W(эл.)
Mr (в-ва)
Единицы измерения [доли] или [%], в этом случае умножаем на 100 %.
Слайд 28ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ:
Атом – это микрочастица, которая имеет форму
шара.
Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов.
Ядра
находятся в центре атома и имеют очень маленький размер.Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем.
Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.
Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в нем одинаково.
Слайд 29Как измерить вещество?
Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его
количество
Единица количества вещества – 1 моль, т.е.
6 ● 10 23 частиц 
Слайд 30
Количество
вещества -
физическая
величина,
которая
означает
определенное
число
структурных
элементов
(молекул,
атомов, ионов)
Обозначается
n (эн)
измеряется в
международной
системе единиц
(Си) моль
Слайд 31
Число Авогадро -
показывает
число частиц
в 1 моль
вещества
Обозначается
NA
измеряется
в
моль-1
имеет
числовое значение
6,02*1023
Слайд 32
Молярная масса -
физическая
величина,
которая
показывает
массу
в 1 моля
вещества
Обозначается
М
измеряется в
г/моль
М =
т/nМолярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе.
Слайд 34Но если число частиц известно?
В 1 моле содержится
6
● 10 23 частиц
Эта величина
называется число
Авогадро
n =N / Na
Слайд 35 Амедео Авогадро
высказал предположение в 1811 году, что
В равных объемах
различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число
молекул.
Слайд 36Молярный объем газа Vm
— величина, определяемая отношением объема данной
порции газа V к химическому количеству вещества n в этой
порции:Нормальные условия:
температура — 0°С
давление — 101,325 кПа
Слайд 37
Молярный
объем -
физическая
величина,
которая
показывает
объем,
который
занимает
любой газ
количеством
вещества
1 моль
Обозначается
Vm
измеряется в
л/моль
Vm = V/n
При н.у. Vm=22,4л/моль
Слайд 39 Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют
массовой долей растворенного вещества.
Массовую долю обозначают греческой
буквой W (омега) и выражают в долях единицы или процентах.
Слайд 40Оцените своё состояние после урок
Мне хорошо
Как
всегда унылое Я много знаю Я плохо поняли умею
Теги
