Разделы презентаций


Соединения серы (9 класс) презентация, доклад

Содержание

Сероводоро́д, сернистый водород Н2S

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Соединения серы
Химия. 9 класс.
Учитель химии МОУ СОШ №1
г. Алексеевки

Харченко Е.П.

Соединения серыХимия. 9 класс.Учитель химии МОУ СОШ №1 г. Алексеевки Харченко Е.П.

Слайд 2Сероводоро́д, сернистый водород Н2S

Сероводоро́д,  сернистый водород Н2S

Слайд 3Сероводоро́д, сернистый водород Н2S
Общие
Систематическое наименование сероводород / hydrogen sulphide
Химическая формула

H2S
Отн. молек. Масса 34.082 а. е. м.
Молярная масса34.082 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)бесцветный газ
Плотность1.5392 г/л г/см³
Термические свойства
Температура

плавления-82.30 °C
Температура кипения-60.28 °C
Химические свойства pKa6.89, 19±2
Растворимость в воде0.25 (40 °C) г/100 мл
КлассификацияРег. номер CAS7782-79-8
Сероводоро́д,  сернистый водород Н2SОбщиеСистематическое наименование сероводород / hydrogen sulphideХимическая формула H2SОтн. молек. Масса 34.082 а. е. м.Молярная масса34.082 г/мольФизические свойстваСостояние

Слайд 4Сероводоро́д, сернистый водород Н2S
Бесцветный газ с неприятным запахом (тухлого яйца)

и сладковатым вкусом. Плохо растворим в воде, хорошо — в

этаноле. При больших концентрациях разъедает металл. Взрывчатая смесь с воздухом 4,5 - 45%.
В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Имеет очень неприятный запах, вреден для лёгких и всего организма. Сейчас сероводород используют в лечебных целях, например, в сероводородных ваннах
Сероводоро́д,  сернистый водород Н2SБесцветный газ с неприятным запахом (тухлого яйца) и сладковатым вкусом. Плохо растворим в

Слайд 5Сероводоро́д Н2S Физические свойства
Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C

разлагается на простые вещества — S и H2), ядовитый (вдыхание

воздуха с его примесью вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительным содержанием приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу), газ, тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц.
Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор (сероводородная вода) H2S является очень слабой сероводородной кислотой.
Сероводоро́д Н2S Физические свойства  Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S

Слайд 6Сероводоро́д Н2S Химические свойства
В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S

является очень слабой кислотой:
H2S → HS− + H+
Ka =

6.9×10−7 моль/л; pKa = 6.89.
С основаниями реагирует:
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (обычная соль, при избытке NaOH)
H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1)
Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе он горит синим пламенем:
2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2
при недостатке кислорода:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
(на этой реакции основан промышленный способ получения серы).
Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42-, например:
3H2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl
2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S
H2S + I2 = 2HI + S
Сероводоро́д Н2S Химические свойстваВ воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:H2S → HS−

Слайд 7Сероводоро́д Н2S Химические свойства
Сульфиды
Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде

хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, бария и аммония. Сульфиды

остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.
Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления (Al2S3, Cr2S3 и др.) часто проходит необратимо.
Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).
Получение
Взаимодействие разбавленных кислот на сульфиды:
Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):


Сероводоро́д Н2S Химические свойства СульфидыСоли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов,

Слайд 8Применеие сероводорода Н2S
Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
В аналитической

химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения

тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы
В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья.
Применеие сероводорода Н2SСероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как

Слайд 9Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV)

Слайд 10Оксид серы (IV)
Общие свойства
Систематическое наименование Оксид серы(IV)
Химическая формула SO2
Относительная

молекулярная масса 64.054 а. е. м.
Молярная масса 64.054 г/моль
Физические свойства
Состояние (норм. условия )бесцветный газ,
Плотность

2,927 г/л (г/см³)
Термические свойства
Температура плавления−75,5 °C
Температура кипения−10,01 °C
Химические свойства
Растворимость в воде11,5 г/100 мл
Классификация Рег. номер CAS[7446-09-5]
Оксид серы (IV)Общие свойстваСистематическое наименование Оксид серы(IV) Химическая формула SO2Относительная молекулярная масса 64.054 а. е. м.Молярная масса 64.054 г/мольФизические свойстваСостояние (норм. условия

Слайд 11Химические свойства оксида серы (IV)
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в

воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):
SO2

+ H2O ↔ H2SO3.
Со щелочами образует сульфиты:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.
Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr,
2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°С),
Химические свойства  оксида серы (IV)Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при

Слайд 12Химические свойства оксида серы (IV)
Данная реакция является качественной реакцией на

сульфит-ион SO32- и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора).
5SO2 + 2KMnO4

+ 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.
В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода(II):
SO2 + 2CO → 2CO2 + S↓.
Или для получения фосфорноватистой кислоты:
PH3 + SO2 → H(PH2O2) + S↓
Химические свойства  оксида серы (IV)Данная реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32- и на SO2 (обесцвечивание

Слайд 13Сернистая кислота H2SO3
Неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в

разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):
SO2 + H2O

⇆ H2SO3 ⇆ H+ + HSO3- ⇆ 2H+ + SO32-.
Сернистая кислота H2SO3 Неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии

Слайд 14Химические свойства Сернистой кислоты H2SO3
Кислота средней силы:
H2SO3 H+

+ HSO3-, KI = 2·10-2
HSO3- H+ + SO32-,

KII = 6·10-8
Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO2.
Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):
и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):
Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:
При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:
Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:
Химические свойства  Сернистой кислоты H2SO3 Кислота средней силы:H2SO3 H+ + HSO3-, KI = 2·10-2 HSO3- H+

Слайд 15Применение Сернистой кислоты H2SO3
Сернистая кислота и её соли применяют

как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые

не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора).
Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей.
Гидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).
Применение  Сернистой кислоты H2SO3 Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка

Слайд 16Оксид серы (VI)

Оксид серы (VI)

Слайд 17Оксид серы (VI)
Общие свойства
Систематическое наименование Оксид серы(VI)
Химическая формула SO3
Отн. молек.

Масса 80.06 а. е. м.
Молярная масса 80.06 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) бесцветный газ
Плотность1.92 г/см³
Термические свойства
Температура

плавления16,9 °C
Температура кипения45 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)−397.77 кДж/моль Классификация Рег. номер CAS[7446-11-9]
Оксид серы (VI)Общие свойстваСистематическое наименование Оксид серы(VI)Химическая формула SO3Отн. молек. Масса 80.06 а. е. м.Молярная масса 80.06 г/мольФизические свойстваСостояние (ст. усл.) бесцветный

Слайд 18Оксид серы (VI) Физические свойства
Окси́д се́ры(VI) (се́рный ангидри́д, трео́кись се́ры, се́рный

га́з)
SO3 — высший оксид серы,
тип химической связи:

ковалентная полярная
В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.
При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.
Оксид серы (VI) Физические свойстваОкси́д се́ры(VI) (се́рный ангидри́д, трео́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы,

Слайд 19Оксид серы (VI)
При переходе в жидкое и кристаллическое состояния

образуются циклический тример и зигзагообразные цепи.
Пространственная модель молекулы SO3

Оксид серы (VI) При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи.Пространственная модель

Слайд 20Получение оксида серы (VI)
Получают, окисляя оксид серы(IV) кислородом воздуха при

нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt или Na2VO3):
2SO2 + O2

→ 2SO3 + Q.
Можно получить термическим разложением сульфатов:
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3,
или взаимодействием SO2 с озоном:
SO2 + O3 → SO3 + O2↑.
Для окисления SO2 используют также NO2:
SO2 + NO2 → SO3 + NO↑.
Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.
Получение оксида серы (VI)Получают, окисляя оксид серы(IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt или

Слайд 21Оксид серы (VI) Химические свойства
1. Кислотно-основные: SO3 — типичный кислотный оксид,

ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика.
При взаимодействии с

водой образует серную кислоту:
SO3 + H2O → H2SO4.
Взаимодействует с основаниями:
2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O,
основными оксидами:
CaO + SO3 → CaSO4,
c амфотерными оксидами:
3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3.
SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:
H2SO4 (100 %) + SO3 → H2S2O7.
Оксид серы (VI) Химические свойства1. Кислотно-основные: SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность

Слайд 22Оксид серы (VI) Химические свойства
2. Окислительно-восстановительные: SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами,

восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида:
5SO3 + 2P→ P2O5 + 5SO2


3SO3 + H2S → 4SO2 + H2O
2SO3 + 2KI → SO2 + I2 + K2SO4.
3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота:
SO3 + HCl → HSO3Cl
Также присоединяет хлор, образуя тионилхлорид:
SO3 + Cl2 + 2SCl2 → 3SOCl2
Оксид серы (VI) Химические свойства2. Окислительно-восстановительные: SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида:5SO3 +

Слайд 23Серная кислота Н2 SO4

Серная кислота Н2 SO4

Слайд 24Серная кислота Н2 SO4
Общие свойства
Систематическое наименование серная кислота
Химическая формула H2SO4
Отн.

молек. Масса 62.03 а. е. м.
Молярная масса98.078 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)бесцветная маслянистая жидкость без запаха
Плотность1,8356 г/см³
Термические

свойства
Температура плавления10,38 °C
Температура кипения279,6 °C
Химические свойства
Растворимость в водесмешивается во всех соотношениях г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS7664-93-
Серная кислота Н2 SO4Общие свойстваСистематическое наименование серная кислотаХимическая формула H2SO4Отн. молек. Масса 62.03 а. е. м.Молярная масса98.078 г/мольФизические свойстваСостояние (ст. усл.)бесцветная маслянистая

Слайд 25Физические свойства серной кислоты Н2 SO4
Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная

кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).
При обычных условиях

концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.
В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3.
Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).
Физические свойства  серной кислоты Н2 SO4Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы

Слайд 26Химические свойства серной кислоты Н2 SO4
Серная кислота - сильная двухосновная

кислота, диссоциация ее протекает по двум ступеням:
H2SO4 = H+

+ HSO4- - первая ступень
HSO4- =H+ + SO42- - вторая ступень
В концентрированных растворах диссоциация серной кислоты по второй ступени незначительна.
Серная кислота - сильнейшее дегидратирующее (водоотнимающее) вещество. Она поглощает влагу из воздуха (гигроскопична), отнимает воду
1. от кристаллогидратов:
CuSO4*5H2O голубой ------------------------> CuSO4 белый + 5H2O
2. углеводов (обугливает дерево и бумагу):
C12H22O11 --------------------------> 12C + 11H2O
3. спиртов:
C2H5OH -----------------------------> CH2=CH2 + H2O
В окислительно-восстановительных реакциях разбавленная серная кислота проявляет свойства обычной кислоты (неокислитель) - при этом восстанавливаются ионы Н+, например:
Fe + H2SO4 разб.= FeSO4 + H2
Разбавленная H2SO4 не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода.
Концентрированная серная кислота - кислота-окислитель, при этом восстанавливается сера (+6).
Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода:
Cu + 2H2SO4конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Химические свойства  серной кислоты Н2 SO4Серная кислота - сильная двухосновная кислота, диссоциация ее протекает по двум

Слайд 27Химические свойства серной кислоты Н2 SO4
Серная кислота проявляет все свойства

сильных кислот:
а) взаимодействует с основными оксидами:
CuO + H2SO4 = CuSO4

+ H2O
б) с основаниями:
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
в) вытесняет другие кислоты из их солей, например те, которые слабее нее:
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
или более летучие (обладающие температурами кипения ниже, чем у серной кислоты):
NaNO3твердый + H2SO4 конц.= NaHSO4 + HNO3- при нагревании
и металлы,стоящие левее водорода, при этом сера восстанавливается до степени окисления +4, 0 и -2:
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O


Химические свойства  серной кислоты Н2 SO4Серная кислота проявляет все свойства сильных кислот:а) взаимодействует с основными оксидами:CuO

Слайд 28Химические свойства серной кислоты Н2 SO4
Железо, алюминий, хром концентрированной серной

кислотой пассивируются, однако при сильном нагревании реакция начинается, например:
2Fe +

6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Концентрированная серная кислота окисляет неметаллы, например:
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
S +2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
Концентрированная серная кислота окисляет также сложные вещества, например HI и HBr:
2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
соли железа (2):
2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2
Химические свойства  серной кислоты Н2 SO4Железо, алюминий, хром концентрированной серной кислотой пассивируются, однако при сильном нагревании

Слайд 29Задания для самостоятельной работы:
Напишите уравнения взаимодействия разбавленной серной кислоты с


металлами;
основными оксидами;
амфотерными оксидами;
основаниями;
амфотерными гидроксидами.

Задания для самостоятельной работы:Напишите уравнения взаимодействия разбавленной серной кислоты с металлами; основными оксидами; амфотерными оксидами; основаниями;амфотерными гидроксидами.

Слайд 30Соли серной кислоты
Серная кислота как двухосновная кислота образует два ряда

солей - кислые - гидросульфаты и средние - сульфаты. В

безводном состоянии выделены только гидросульфаты щелочных металлов. Средние сульфаты (безводные) - как правило, бесцветные кристаллические вещества, склонные к образованию кристаллогидратов (часто окрашеных), например:
Na2SO4*10H2O - глауберова соль (мирабилит) - бесцветная
MgSO4*7H2O - горькая (английская) соль - бесцветная
CuSO4*5H2O - медный купорос - голубой
FeSO4*7H2O - железный купорос - голубовато-зеленый
CaSO4*2H2O - гипс - белый
Сульфаты при нагревании разлагаются (кроме сульфатов щелочных металлов, которые термически устойчивы), например CaSO4 - при 1400oС:
2CaSO4 = 2CaO + 2SO2 + O2
Сульфаты переходных металлов разлагаются при более низких температурах, например Fe2(SO4)3 - при 700-800oС:
Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3
Соли серной кислотыСерная кислота как двухосновная кислота образует два ряда солей - кислые - гидросульфаты и средние

Слайд 31 Производство серной кислоты
Сырьём для получения

серной кислоты служат сера, сульфиды металлов, сероводород, отходящие газы теплоэлектростанций,

сульфаты железа, кальция и др.
Основные этапы получения серной кислоты:
Обжиг сырья с получением SO2
Окисление SO2 в SO3
Абсорбция SO3
В промышленности применяют два метода окисления SO2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный — с оксидами азота.
Производство серной кислотыСырьём для получения

Слайд 32Производство серной кислоты
Реакции по производству серной кислоты из
минерала пирита

на катализаторе — оксиде ванадия (V).

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3

+ 8SO2
2SO2 + O2 (V2O5) → 2SO3
SO3+Н2О = Н2SO4
Производство серной кислоты Реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V).4FeS2

Слайд 33Схема «Производство серной кислоты контактным способом»:

Схема «Производство серной кислоты контактным способом»:

Слайд 34Применение серной кислоты
В производстве минеральных удобрений;
как электролит в свинцовых

аккумуляторах;
для получения различных минеральных кислот и солей;
в производстве

химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
в промышленном органическом синтезе в реакциях:
дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
гидратации (этанол из этилена);
сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений.
Применение серной кислотыВ производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и

Слайд 35Исторические сведения о серной кислоте
Серная кислота известна с древности. Первое упоминание

о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса

«зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну.
Позже, в IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO4•7H2O и CuSO4•5H2O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке.
В XV веке алхимики обнаружили, что серную кислоту можно получить, сжигая смесь серы и селитры, или из пирита — серного колчедана, более дешевого и распространенного сырья, чем сера. Таким способом получали серную кислоту на протяжении 300 лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах. И только в середине 18 столетия, когда было установлено, что свинец не растворяется в серной кислоте, от стеклянной лабораторной посуды перешли к большим промышленным свинцовым камерам.
Исторические сведения о серной кислотеСерная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании

Слайд 36Дополнительные сведения о серной кислоте
Мельчайшие капельки серной кислоты

могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы в результате

реакции водяного пара и вулканического пепла, содержащего большие количества серы. Получившаяся взвесь, из-за высокого альбедо облаков серной кислоты, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Поэтому (а также в результате большого количества мельчайших частиц вулканического пепла в верхних слоях атмосферы, также затрудняющих доступ солнечному свету к планете) после особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Например, в результате извержения вулкана Ксудач (п-ов Камчатка, 1907 г.) повышенная концентрация пыли в атмосфере держалась около 2 лет, а характерные серебристые облака серной кислоты наблюдались даже в Париже[1]. Взрыв вулкана Пинатубо в 1991 году, отправивший в атмосферу 3·107 тонн серы, привёл к тому, что 1992 и 1993 года были значительно холоднее, чем 1991 и 1994 [2].
Дополнительные сведения о серной кислоте   Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в средних и верхних

Слайд 37В печь, где жар-огонь горит (поз. 1), Вносят раздробленный Серный колчедан, пирит

(FeS2). Вот он, раскаленный, Серой струйкой пылевой Сверху вниз несется. Воздух мощною струей Снизу подается. Мощный

стал противоток, Смерч тут настоящий, И, как огненный цветок, Слой частиц кипящий, В вихре раскаленных масс Кислород с пиритом Превратился в легкий газ В том процессе скрытом. Газ содержит пыль и грязь, От оксида серы (SO2)

Производство серной кислоты контактным способом

Их циклон отделит враз (поз. 2): В нем для них барьеры. Два цилиндра в нем, и вот, Сверху вниз обычно, По спирали газ идет. Пыль из газа упадет, Но не вся, частично. Смесь в электрофильтр подав (поз. 3), Где сплошные сетки И под током провода, Пыль, как птицу в клетку, Ловят каждый раз подряд, Ведь частички пыли Обретают здесь заряд, Подчиняясь силе Электрических полей. Минус-знак поймала Пыль, прилипнув массой всей К сетке из металла. В бункер или просто в ров Опадает сразу. Но очистить от паров Еще надо газы.

В печь, где жар-огонь горит (поз. 1), Вносят раздробленный Серный колчедан, пирит (FeS2). Вот он, раскаленный, Серой

Слайд 38И в сушильной башне смесь (поз. 4) С легкостью безмерной Будет высушена

здесь Кислотою серной, Сверху льется кислота, Поглощая воды, И огонь ей не чета, Он не

той породы. После этих процедур У оксида серы Будет следующий тур: К нему из атмосферы Подают воздушный слой, И в узле контактном Он окислит сам собой Газ неоднократно: 2SO2 + O2 2SO3 + Q.

А контактный аппарат (поз. 6)? Что в нем происходит? Кислород окислить рад Газ, который входит. Но нагреть должны мы смесь,

И в теплообменник (поз. 5) Поступает газ наш весь, Как под стражу пленник. Но вот совсем холодный Идет продукт, и тут-то Последний пункт процесса Есть на пути продукта. Оксид направлен в башню (поз. 7), Где поглощаться будет, Но не водой обычной, А кислотой его остудят здесь. Недаром оксиды серы прочно Вступают с водным паром В контакт всегда досрочно: SO3 + H2O = H2SO4 + Q. И будет сернокислый Туман вреднейший виснуть. Другое дело, сразу Чтоб серной кислотой Продукты эти, газы, Внутри за слоем слой Поглощены бы были: В реакцию вступили С водой, которой много Есть в серной кислоте. Оксиды серы строго Идут в контакт за тем, Чтоб получился в чане Безводный олеум. На этом окончанье. Пусть отдохнет ваш ум.

И в сушильной башне смесь (поз. 4) С легкостью безмерной Будет высушена здесь Кислотою серной, Сверху льется

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика