Разделы презентаций


Презентация к уроку по химии на тему "Темір"

Содержание

113273205014Сандарды сөйлету

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1“Білім еске сақтау
арқылы емес, өз ойының
күш салуымен алынғанда
ғана

білім” Л. Толстой

“Білім еске сақтауарқылы емес, өз ойының күш салуымен алынғанда ғана білім” Л. Толстой

Слайд 21
13
27
3
2050
14
Сандарды сөйлету

113273205014Сандарды сөйлету

Слайд 3





Қызығушылықты ояту.

Ой қозғау стратегиясы.

Қара металлургияның жанымын
Машина трактордың қанымын.
VІІІ В топшада болсам да,
Металл атаулының ең көп қолданатын санымын.




Слайд 4№6 М.Мәметова атындағы орта мектебі

Темір және оның қосылыстары




Химия пәнінің мұғалімі : Таймасова Клара
№6 М.Мәметова атындағы орта мектебіТемір және оның қосылыстары

Слайд 5Естігенімді ұмытамын, көргенімді есте сақтаймын, ал өз ақыл ойыммен

ітеген ісімді түсінемін ұстанымды алға қойып


Естігенімді ұмытамын, көргенімді есте сақтаймын, ал өз ақыл ойыммен  ітеген ісімді түсінемін ұстанымды алға қойып

Слайд 7Жалпы сипаттама. Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы
Темір – VIIIБ

топ элементі, d - элемент. Темірдің валенттік электрондары сыртқы s-e

және сырттан санағанда екінші деңгейдегі d-e болып табылады, сондықтан ол ауыспалы тотығу дәрежелерін көрсетеді.


Next

Жалпы сипаттама. Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы		Темір – VIIIБ топ элементі, d - элемент. Темірдің валенттік

Слайд 8Электрондық формуласы:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
















1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
4s2
Next

Электрондық формуласы:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s21s22s22p63s23p63d64s2Next

Слайд 9 Темір химиялық реакцияларда 2 немесе 3 электрон беріп, өзінің тұрақты

қосылыстарында +2 және +3 тотығу дәрежелерін көрсетеді:
Fe0 – 2e

Fe2+
Fe0 – 3e Fe3+
Темірдің тотығу дәрежесі +6 (K2FeO4 – калий ферраты) болатын тұрақтылығы төмен қосылыстары белгілі.

Back

Темір химиялық реакцияларда 2 немесе 3 электрон беріп, өзінің тұрақты қосылыстарында +2 және +3 тотығу дәрежелерін көрсетеді:Fe0

Слайд 10Темір
Темірдің табиғатта таралуы

Пирит FeS2

Лимонит Fe2O3*п H2O
Тірі организімде

қанның қызыл түйіршігінде
Магнитті теміртас Fe3O4
Сидерит FeCO3
Қызыл теміртас

Fe2О3
Темір Темірдің табиғатта таралуыПирит FeS2 Лимонит Fe2O3*п H2O Тірі организімде қанның қызыл түйіршігінде Магнитті теміртас Fe3O4 Сидерит

Слайд 11Минералдар:
Магнетит
Гематит
Next

Минералдар:Магнетит Гематит Next

Слайд 12Лимонит
Пирит

Лимонит Пирит

Слайд 14Темір өндіру кендері

Темір өндіру кендері

Слайд 15Өнеркәсіпте алынуы:
Темірді 3 түрлі әдіспен алуға болады:
Пирометаллургиялық әдіспен:
оксидінен тотықсыздандыру арқылы:
Fe2O3

+ 3H2 = 2Fe + 3H2O
соның ішінде алюминтермиялық әдіспен:
Fe2O3 +

2Al = Al2O3 + 2Fe
және көміртек (ІІ) оксидімен тотықсыздан-дыру арқылы:
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2



Back

Өнеркәсіпте алынуы:Темірді 3 түрлі әдіспен алуға болады:Пирометаллургиялық әдіспен:оксидінен тотықсыздандыру арқылы:Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2Oсоның ішінде

Слайд 16Физикалық қасиеттері:
Темір – жылтыр, күміс түстес ақ металл, оның тығыздығы

– 7,87 г/см3. Балқу температурасы жоғары – 15390С. Темір иілімді,

магниттелетін және оны жоғалтатын қасиеті бар, осыған орай техникада кеңінен қолданылады. Темірді электрмотор, электрмагнит трансформаторларының өзекшесін және микрофон мембранасын жасауға қолданылады. Іс жүзінде темірдің құймалары – шойын мен болат көбірек қолданылады.

Back

Физикалық қасиеттері:		Темір – жылтыр, күміс түстес ақ металл, оның тығыздығы – 7,87 г/см3. Балқу температурасы жоғары –

Слайд 17Химиялық қасиеттері:
I. Жай заттармен әрекеттесуі:
Темір оттекте жанғанда екі тотығу дәрежесін

де (+2, +3) көрсетеді, ұшқын шашыратып жанады:
3Fe + 2O2 =

Fe3O4

Next

Химиялық қасиеттері:I. Жай заттармен әрекеттесуі:Темір оттекте жанғанда екі тотығу дәрежесін де (+2, +3) көрсетеді, ұшқын шашыратып жанады:			3Fe

Слайд 18Ылғалды ауада тат түзеді:
4Fe + 2H2O + 3O2 = 4FeO(OH)
Белсенді

бейметалдар темірді тотықтырады:
2Fe + 3Cl2 = 2Fe3+ Cl3-
Fe + S

= FeS
3Fe + C = Fe3C

Next

Ылғалды ауада тат түзеді:	4Fe + 2H2O + 3O2 = 4FeO(OH)Белсенді бейметалдар темірді тотықтырады:2Fe + 3Cl2 = 2Fe3+

Слайд 19II. Күрделі заттармен әрекеттесуі:
Қатты қыздырылған темір су буымен әрекеттеседі:
Fe +

H2O = FeO + H2
Концентрлі азот және күкірт қышқылдарында темір

енжарланады, өйткені ерімейтін қосылыстардың қорғағыш қабатшасымен қапталады.
Сұйылтылған азот және күкірт қышқылдарымен әрекеттесіп, темір тотықсызданады:
Fe + 4HNO3(сұйық) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + H2SO4(сұйық) = FeSO4 + H2
Темір белсенділігі төмен металдарды олардың тұздарынан тотықсыздандырып, ығыстырып шығарады:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu



Back

II. Күрделі заттармен әрекеттесуі:Қатты қыздырылған темір су буымен әрекеттеседі:		Fe + H2O = FeO + H2Концентрлі азот және

Слайд 20Темірдің маңызды қосылыстары:
Темір (ІІ) оксиді немесе (FeO) – негіздік оксид,

оңай тотығатын қара ұнтақ, оны мына реакция бойынша алады:
Fe2O3 +

CO 2FeO + CO2
Қышқылдармен және қышқылдық оксидтермен әрекеттесіп тұз түзеді:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
FeO + CO2 = FeCO3


Next

Темірдің маңызды қосылыстары:Темір (ІІ) оксиді немесе (FeO) – негіздік оксид, оңай тотығатын қара ұнтақ, оны мына реакция

Слайд 21Темір (ІІІ) оксиді Fe2O3 – амфотерлі оксид, бірақ негіздік қасиеті

басымдау, ең тұрақты оксид, қызыл-қоңыр түсті, минералы гематит.
І. Алынуы: 1)

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
3) 3Fe + 4HOH = Fe3O4 + 4H2
ІІ. Химиялық қасиеттері:
қышқылмен Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
қышқылдық оксидпен Fe2O3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3
негізбен Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O

Next

Темір (ІІІ) оксиді Fe2O3 – амфотерлі оксид, бірақ негіздік қасиеті басымдау, ең тұрақты оксид, қызыл-қоңыр түсті, минералы

Слайд 22

ТЕМІРДІҢ МАҢЫЗДЫ ҚОСЫЛЫСТАРЫ.
Темірге тотығу дәрежесі +2 және

+3 қосылыстардың екі қатары тән:


Fe О Ғе2О3

Темір (ІІ) оксиді Темір (ІІІ) оксиді
Fe (OH)2 Ғе (ОН)3

Темір (ІІ) гидроксиді Темір(ІІІ)гидроксиді
Ғе+2 тұздары Ғе+3 тұздары









ТЕМІРДІҢ МАҢЫЗДЫ ҚОСЫЛЫСТАРЫ. Темірге тотығу дәрежесі +2 және +3 қосылыстардың екі қатары тән:

Слайд 23Темірдің гидроксидтері
Темірдің ІІ және ІІІ валентті оксидтеріне екі түрлі гидроксидтері

сәйкес келеді.
Fe (II) гидроксиді – ақ түсті, ал Fe (III)

гидроксиді – қызыл-қоңыр түсті. Олар суда ерімейтін заттар.
І. Алынуы. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
FeCl3 + 2NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Next

Темірдің гидроксидтеріТемірдің ІІ және ІІІ валентті оксидтеріне екі түрлі гидроксидтері сәйкес келеді.Fe (II) гидроксиді – ақ түсті,

Слайд 24ТЕМІР ҚОСЫЛЫСТАРЫН АНЫҚТАУ
Ғе+3 темір ионын анықтау үшін калий тиоцианатын реактив

ретінде қолданады.



ҒеСІ3 + 3КSСN Ғе(SСN)3 + 3КСІ

Ғе+2 темір ионын анықтау үшін калий гексацианоферрат (ІІІ) реактив ретінде қолданады



ТЕМІР ҚОСЫЛЫСТАРЫН АНЫҚТАУҒе+3 темір ионын анықтау үшін калий тиоцианатын реактив ретінде қолданады.

Слайд 25Темірдің қолданылуы
Химиялық өндірісте
Темір
Медицинада
Құрылыс материалында
Техникада

Темірдің қолданылуыХимиялық өндірісте Темір МедицинадаҚұрылыс материалында Техникада

Слайд 26Қолданылуы:
Темір купоросы (FeSO4 ∙ 7H2O) – ағаш сүрлеуде;
Fe3C – цементит

шойында қолданылады.
(NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O – Мор тұзы,

тотықсыздандырғыш ретінде пайдаланылады.
Fe(NH4)2 ∙ (SO4)2 ∙ 12H2O – темір-аммонийлі ашудас, тері илеуде қолданылады.
Fe2O3 – темір сүрегі (бояу) шатырларды бояуда, болат пен шыны беттерін тегістеуде, термиялық пісіруде қолданылады.

Next

Қолданылуы:Темір купоросы (FeSO4 ∙ 7H2O) – ағаш сүрлеуде;Fe3C – цементит шойында қолданылады. (NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O

Слайд 27Кім жылдам: берілген формулалардың индекстерін қойып шығу

Кім жылдам: берілген формулалардың индекстерін қойып шығу

Слайд 28Сәйкестендіру тестін орындау

Сәйкестендіру тестін орындау

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика