Разделы презентаций


Презентация по теме "Фосфор "

Содержание

Цели урока: обеспечить усвоение знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения; развивать умение сравнивать; способствовать формированию

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Фосфор

Фосфор

Слайд 2Цели урока:
обеспечить усвоение знаний о фосфоре как о химическом

элементе и простом веществе;
аллотропных видоизменениях фосфора;
повторить зависимость свойств

вещества от его состава и строения;
развивать умение сравнивать;
способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.
Цели урока: обеспечить усвоение знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора;

Слайд 3Прав ли был Артур Конан-Дойл?

Прав ли был Артур Конан-Дойл?

Слайд 4Открытие фосфора
Гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд

1669 год



«Фосфор» -
от греческого «светоносный»

Открытие фосфораГамбургский алхимикХеннинг Бранд1669 год	«Фосфор» - 	от греческого «светоносный»

Слайд 5период
Фосфор как химический элемент

группа

валентных электронов

степени окисления

высший оксид

водородное соединение


периодФосфор как химический элементгруппавалентных электроновстепени окислениявысший оксид водородное соединение

Слайд 6
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
Р
БЕЛЫЙ
КРАСНЫЙ
ЧЕРНЫЙ

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИРБЕЛЫЙКРАСНЫЙЧЕРНЫЙ

Слайд 7 С металлами:
Ca

+ P =

C неметаллами:

P + O2 =

P + S =

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

С металлами:       Ca + P = C неметаллами:

Слайд 8 с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:

KClO3 +

P = P2O5 + KCl

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl

Слайд 9
Р
ОРГАНИЗМЫ
МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ
В ЗУБАХ И КОСТЯХ


ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
АПАТИТ
НАХОЖДЕНИЕ В

ПРИРОДЕ
АПАТИТ

РОРГАНИЗМЫМИНЕРАЛЫФОСФОЛИПИДЫ,ФЕРМЕНТЫ,ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ  ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫВ ЗУБАХ И КОСТЯХФОСФОРИТБИРЮЗА АПАТИТНАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕАПАТИТ

Слайд 10Физиологическое действие белого фосфора
Результат применения чрезмерного количества фосфора
Появление лягушек

с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки

и пруды,

Фосфорный некроз – поражение челюстей

Физиологическое действие  белого фосфораРезультат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений,

Слайд 11Получение фосфора
нагреванием смеси фосфорита, угля и
песка в электропечи:

Ca3(PO4)2 +

C + SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO

Получение фосфоранагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи:Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3

Слайд 12ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Р
удобрения
ядохимикаты
Производство
спичек
Создание
дымовых завес
полупроводники
Производство
красок
Защита от
коррозии
умягчение воды
моющие средства

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРАРудобренияядохимикатыПроизводство спичекСоздание дымовых завесполупроводникиПроизводство красокЗащита от коррозииумягчение водымоющие средства

Слайд 13ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис)
Индивидуальные задания.
Подготовить сообщения:
1)об

истории спичек;
2) о биологической роли фосфора и его соединений.
ПОВТОРИМ?

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§19.9 (Л.С.Гузей),    §21(Г.Е.Рудзитис)Индивидуальные задания.Подготовить сообщения: 1)об истории спичек; 2) о биологической роли фосфора

Слайд 14СПАСИБО ЗА УРОК!

СПАСИБО ЗА УРОК!

Слайд 15Войска США
использовали фосфорные
Бомбы
в Ираке,
2004 г.

Войска СШАиспользовали фосфорныеБомбыв Ираке, 2004 г.

Слайд 16
Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС,

t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и

ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется

Слайд 17
Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно

не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной

кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными

Слайд 18
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По

внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.
ЧЕРНЫЙ

ФОСФОР
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является

Слайд 19период
Фосфор как химический элемент
III
группа

валентных электронов
5
степени окисления
-3, +3, +5
высший оксид
Р2О5
водородное

соединение
РН3

периодФосфор как химический элементIIIгруппаVАвалентных электронов5степени окисления-3, +3, +5высший оксидР2О5 водородное соединениеРН3

Слайд 202. Задача:
Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что

фосфор составляет ≈1% от массы тела?
ПОВТОРИМ
1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ: Р + F2 = Al

+ P = Укажите окислитель и восстановитель


3.Осуществите превращения:
Р РН3 Р2О5 Н3РО4

2. Задача:Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?ПОВТОРИМ1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ:

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика