РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

слабые электролиты, определение кислот, солей, оснований в свете ТЭД,
ионы

(катионы и анионы).

вступивших и образующихся в реакции AqNO3 + HCl = AqCl +

HNO3

реакция обмена

только с указанными веществами;
Наливай жидкости очень осторожно;
Работай капельным способом (

2 – 3 капли каждого вещества);
В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю.

№1);
Прилейте нитрат серебра (AqNO3)
Добавьте к предыдущему веществу раствор соляной кислоты

(HCl)
Что наблюдаете?
По таблице растворимости определите - какое вещество выпало в осадок?
Определите тип реакции по обратимости.

сводятся к реакциям между ионами.
Реакции между ионами

называются ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями

выделение тепла.

очень осторожно;
Работай капельным способом ( 2 – 3 капли каждого

вещества);
В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю;
После выполнения опыта приведи рабочее место в порядок.

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4

Fe 2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2K+ + SO4 2-
Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2
2 группа «реакция идущая с выделением газа»
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
3 группа «реакция идущая с образованием воды»
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

записать в виде ионов
Формулы веществ малодиссоциирующих (слабых электролитов), нерастворимых и

газообразных веществ записываются в молекулярном виде.
Вещество, выпадающее в осадок, выделяют стрелкой, направленной вниз, газ отмечают стрелкой направленной вверх

выпадения осадка,
выделения газа,

образования воды.

Стр. 127 - 128 № 4(г –

з)
Дополнительно :
Пользуясь таблицей растворимости
и конспектом в тетради
придумать и записать по
одному примеру на каждый
признак протекания реакции
ионного обмена до конца.