Разделы презентаций


Презентация урока химии по теме "Типы химических реакций"

Содержание

Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. Без химических реакций невозможна жизнь и все

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Слайд 2
Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что

они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют

свои свойства и состав. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.
Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром.
Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой.

Слайд 3Отгадай загадку и узнай о чем пойдет речь

на сегодняшнем уроке

Она
идет,

она
прошла! Никто
не скажет,
что пришла!

Она - ********** ******* !

Отгадай загадку и узнай о чем пойдет   речь на сегодняшнем урокеОна

Слайд 4Самостоятельная работа
Карточка 1 Расставьте коэффициенты в уравнениях
4Al + 3O2 =

2Al 2 O3
CaO + CO2 = CaCO3
2HgO = 2Hg +

O2
2Ag2O = 4Ag + O2­
2H2O = 2H2 + О2

Самостоятельная работаКарточка 1 Расставьте коэффициенты в уравнениях4Al + 3O2 = 2Al 2 O3CaO + CO2 = CaCO32HgO

Слайд 5Самостоятельная работа
Карточка 2 Дописать уравнения реакций. Расставить коэффициенты
C + O2

= CO2
2Ag2O = 4Ag + O2­
AgNO3 + NaCl

= AgCl + NaNO3
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
CaCO3 = CaO + CO2­


Слайд 6Что такое химическая реакция?

Химические реакции или химические явления – это

процессы, в результате которых из одних веществ образуются новые;

Что такое химическая реакция?Химические реакции или химические явления – это процессы, в результате которых из одних веществ

Слайд 7Выделение газа;
Образование осадка;
Выделение (поглощение) тепла и света;
Появление или изменение запаха

или вкуса;
Изменение цвета;

По каким признакам можно определить химические реакции?

Выделение газа;Образование осадка;Выделение (поглощение) тепла и света;Появление или изменение запаха или вкуса;Изменение цвета;По каким признакам можно определить

Слайд 8Каковы условия возникновения реакций:
Смешивание веществ;
Нагревание;
Измельчение;
Соприкосновение ;
Растворение;

1)

Образование хлорида аммония
2) Горение магния

Каковы условия возникновения реакций:Смешивание веществ; Нагревание; Измельчение; Соприкосновение ; Растворение;1) Образование хлорида аммония2) Горение магния

Слайд 9
Химические реакции.
Как
классифицировать ?

Химические реакции.Как классифицировать ?

Слайд 10ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Слайд 11Цель урока
изучить классификацию химических реакций по числу и составу исходных

веществ и продуктов реакции

Цель урокаизучить классификацию химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Слайд 12 «Классификация химических реакций»
1.По числу и составу
реагирующих и
образующихся
веществ(реакции,
идущие

с
изменением
состава ве щества).

2. По тепловому эффекту (экзо- и

эндо – термические)

3. Окислительно - восстановительные (реакции идущие с изменением степени окисления элементов)

4.По агрегатному состоянию реагирующих веществ(гетеро
генные и гомогенные)

5. По участию катализатора (каталитические)

«Классификация химических реакций»1.По числу и составуреагирующих и образующихся веществ(реакции, идущие сизменением состава ве  щества).2. По

Слайд 132H2 + O2 = 2H2O
2HgO = 2Hg + O2

Fe2O3 +

3H2 = 2Fe + 3H2O

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 +

2H2O

Задание: выявите признаки сходства и различия между данными реакциями.

2H2 + O2 = 2H2O 2HgO = 2Hg + O2Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O2NaOH +

Слайд 14ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

ЗАМЕЩЕНИЯ
ОБМЕНА

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙЗАМЕЩЕНИЯОБМЕНА

Слайд 15Al + O2 → Al2O3
P + O2 → P2O5


Na2O + SO3 → Na2SO4
Li2O + H2O → LiOH

Что объединяет все эти реакции?

В чём их отличие?

Как одним словом мы можем назвать
процесс, который протекает?




Al + O2 → Al2O3 P + O2 → P2O5 Na2O + SO3 → Na2SO4 Li2O +

Слайд 16Al + O2 → Al2O3
P + O2 → P2O5


Na2O + SO3 → Na2SO4
Li2O + H2O →LiOH
Что

объединяет все эти реакции?

В чём их отличие?

Как одним словом мы можем назвать
процесс, который протекает?

Реакции соединения




Al + O2 → Al2O3 P + O2 → P2O5 Na2O + SO3 → Na2SO4 Li2O +

Слайд 17Видеоопыт 1
Fe+S2=Fe2O3

Видеоопыт 1Fe+S2=Fe2O3

Слайд 19CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2
Cr2O3 + Al

→ Cr + Al2O3
Mg + HCl → MgCl2 +

H2

Что объединяет все эти реакции?


Как одним словом мы можем назвать
процесс, который протекает?

CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3 Mg + HCl

Слайд 20CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2
Cr2O3 + Al

→ Cr + Al2O3
Mg + HCl → MgCl2 +

H2




Реакции замещения

CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3 Mg + HCl

Слайд 21Лабораторный опыт
Железный гвоздь опустите в раствор сульфата меди (II). Через

2 минуты выньте гвоздь. Что наблюдаете? Кирпично-красный цвет налета на

гвозде говорит об образовании чистой меди. Спрогнозируйте, что образовалось еще? Запишите уравнения реакции. Определите тип реакции. Укажите признаки, по которым вы определили, что реакция прошла?

Лабораторный опытЖелезный гвоздь опустите в раствор сульфата меди (II). Через 2 минуты выньте гвоздь. Что наблюдаете? Кирпично-красный

Слайд 22Результаты
Fe + CuSO4= FeSO4+Cu

РезультатыFe + CuSO4= FeSO4+Cu

Слайд 23Реакции замещения:
АВ   +  С => СВ +  А

взаимодействуют одно простое и

одно сложное вещества, получаются новое простое и новое сложное вещества


Слайд 24Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
HgO → Hg + O2
CaCO3

→ CaO + CO2
NO → N2 + O2
Что объединяет

все эти реакции?

В чём их отличие?

Как одним словом мы можем назвать
процесс, который протекает?




Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O HgO → Hg + O2CaCO3 → CaO + CO2NO → N2 +

Слайд 25Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
HgO → Hg + O2
CaCO3

→ CaO + CO2
NO → N2 + O2
Что объединяет

все эти реакции?

В чём их отличие?

Как одним словом мы можем назвать
процесс, который протекает?

Реакции разложения




Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O HgO → Hg + O2CaCO3 → CaO + CO2NO → N2 +

Слайд 26Видеоопыт 2
Разложение малахита
Что мы видим?

Видеоопыт 2Разложение малахитаЧто мы видим?

Слайд 27Реакции разложения:
АВ   =>   А + В

из

одного сложного вещества образуются два или несколько простых или менее

сложных веществ

Слайд 28CuO + HCl → CuCl2 + H2О
BaCl2 + K2SO4 →

BaSO4 + KCl
Что объединяет все эти реакции?

Как одним словом мы можем назвать
процесс, который протекает?
CuO + HCl → CuCl2 + H2ОBaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + KCl  Что объединяет все

Слайд 29CuO + HCl → CuCl2 + H2О
BaCl2 + K2SO4 →

BaSO4 + KCl
Что объединяет все эти реакции?

Как одним словом мы можем назвать
процесс, который протекает?

Реакции обмена

CuO + HCl → CuCl2 + H2ОBaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + KCl  Что объединяет все

Слайд 30Лабораторный опыт
Смешайте раствор хлорида меди (SO4) и гидроксида натрия (NaОН)

Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции.

Лабораторный опытСмешайте раствор хлорида меди (SO4) и гидроксида натрия (NaОН) Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции.

Слайд 31Результаты опыта
CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 --- реакция обмена,

выпадение голубого осадка (гидроксида меди(II) )

Результаты опытаCuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 --- реакция обмена, выпадение голубого осадка (гидроксида меди(II) )

Слайд 33A + B → AB


AB → A + B


AB

+ C→ A + CB
AB + CD→ AD + CB


A + B → AB AB → A + BAB + C→ A + CBAB + CD→

Слайд 34Ответы к тесту
Вариант 1
Вариант 2
Соединения
В
7
Б
Разложения
В
7
Б

Ответы к тестуВариант 1Вариант 2СоединенияВ7БРазложенияВ7Б

Слайд 35Типы химических реакций
Задание: заполнить пустые ячейки таблицы

Типы химических реакцийЗадание: заполнить пустые ячейки таблицы

Слайд 36Домашнее задание
На «3»
Определить тип реакций в соединениях.
На «4» и

«5»
Определить тип реакций в соединениях и расставить коэффициенты.

Шавандина Е.В.

Домашнее задание На «3»Определить тип реакций в соединениях.На «4» и «5»Определить тип реакций в соединениях и расставить

Слайд 38


Спасибо за урок!

До новых встреч!

Спасибо за урок!         До новых

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика