Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Расчеты по химическим уравнениям
Содержание
- 1. Расчеты по химическим уравнениям
- 2. Цели урока:познакомить учащихся с основными способами решения
- 3. Какое явление не является признаком химических превращений:а)
- 4. «Куча мала»4Al + 3O2 = 2Al2O3MgCO3= MgO
- 5. Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений
- 6. Задача 1. Вычислите массу кислорода, выделившегося в
- 7. Над формулой в уравнении реакции запишем найденное
- 8. Следовательно, n(O2)=0,25 мольНайдем массу вещества, которую требуется
- 9. Задача 2Вычисление объема вещества по известной массе
- 10. Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты 2Н2О =
- 11. Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.
- 12. Задачи для самостоятельного решенияПри восстановлении углем оксидов
- 13. Решение задачи 1.Дано:
- 14. Решение задачи 2Дано:
- 15. CuO + H2 = Cu + H2On(CuO)
- 16. Домашнее заданиеизучить материал учебника с. 45-47,
- 17. Литература1. Габриелян О.С. Программа курса химии для
- 18. Скачать презентанцию
Цели урока:познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям: находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ, продолжить формирование умения составлять уравнения химических
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Расчеты по химическим уравнениям
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная
школа №1" г.Нурлат
Слайд 2Цели урока:
познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим
уравнениям:
находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству,
массе или объёму исходных веществ, продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций.
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 3Какое явление не является признаком
химических превращений:
а) появление осадка;
б) выделение газа;
в)
изменение объема;
г) появление запаха.
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная
школа №1" г.Нурлат
Слайд 4«Куча мала»
4Al + 3O2 = 2Al2O3
MgCO3= MgO + CO2
2HgO= 2Hg
+ O2
2Na + S=Na2S
Zn + Br2 = ZnBr2
Zn + 2HCl
= ZnCl2 + H2Fe + CuSO4=FeSO4+Cu
Укажите цифрами
а) уравнения реакций
соединения:…
б)уравнения реакций
замещения:….
в) уравнения реакций
разложения:…
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 5Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций.
1. Внимательно
прочитайте текст задачи
2. Составьте уравнения химической реакции
3. Выпишите данные из
условия задачи с соответствующими единицами измерения (вместе с неизвестными величинами)
в уравнение над формулами
4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения
этих величин, найденные по уравнению реакции.
5. Составляете пропорциональную зависимость и решаете ее
6. Записываете ответ задачи
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 6Задача 1.
Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения
порции воды
массой 9 г.
Дано:
m(Н20) = 9г
m(О2) = ? г
Решение:
n=
= 0,5 моль
М(Н2О)
= 18 г/мольМ(О2) = 32 г/моль
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 7Над формулой в уравнении реакции запишем найденное
значение количества вещества,
а под формулами веществ —
стехиометрические соотношения, отображаемые
химическим уравнением
2Н2О = 2Н2 + О2
0,5моль
Х моль
2моль
1моль
Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.
Для этого составляем пропорцию
0,5моль х моль
2 моль 1 моль
=
откуда х = 0,25 моль
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 8Следовательно,
n(O2)=0,25 моль
Найдем массу вещества, которую требуется вычислить
m(O2)= n(O2)*M(O2)
m(O2)
= 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г
Запишем
ответ Ответ: m(О2) = 8 г
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 9Задача 2
Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего
в реакции
Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося
в результате разложения
порции воды массой 9 г.Дано:
m(Н2О)=9г
V(02 )=?л(н.у.)
М(Н2О)=18 г/моль
Vm=22,4л/моль
Решение:
Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи
n=
= 0,5 моль
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 10Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты
2Н2О = 2Н2 + О2
Над формулой в уравнении реакции запишем найденное
значение количества вещества,
а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые
химическим уравнением
2Н2О = 2Н2 + О2
0,5моль
Х моль
2моль
1моль
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 11Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим
пропорцию
0,5моль х моль 2 моль 1 моль
Следовательно,
n(O2)=0,25 моль
Найдем объем вещества, который требуется вычислить
V(02)=n(02)•Vm
V(O2)=0,25моль•22,4л/моль=5,6л (н. у.)
Ответ: 5,6 л
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 12Задачи для самостоятельного решения
При восстановлении углем оксидов Fe2O3 и SnO2
получили по
20 г Fe и Sn.
Сколько граммов каждого оксида было взято?2.В каком случае образуется больше воды:
а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu2O) или
б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)?
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 13Решение задачи 1.
Дано:
Решение:
m(Fe) = 20г n(Fe)= m/M,
n(Fe) = 20г/56г/моль=0,36моль
m(Fe2O3)=? хмоль 0,36моль
2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2
2моль 4моль
хмоль
2моль
=
0,36моль
2моль
4моль
х=0,18моль
M(Fe2O3)=160г/моль
M(Fe)=56г/моль
m(Fe2O3)= n*M, m(Fe2O3)= 0,18*160=28,6
Ответ: 28,6г
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 14Решение задачи 2
Дано:
Решение:
m(Cu2O)=10г
m (CuO)=10г
1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O)
n(Cu2O) = 10г/ 144г/моль = 0,07 моль
0,07моль хмоль
3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
M(Cu2O) = 144г/моль 1моль 1моль
M(CuO) = 80 г/моль 4. 0,07моль хмоль
1моль 1моль
х моль = 0,07моль, n(H2O)=0,07 моль
m (H2O) = n * M(H2O);
m(H2O) = 0,07моль*18г/моль=1,26г
=
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 15CuO + H2 = Cu + H2O
n(CuO) = m/ M(CuO)
n(CuO)
= 10г/ 80г/моль = 0,125 моль
0,125моль
хмольCuO + H2 = Cu + H2O
1моль 1моль
0,125моль хмоль
1моль 1моль
х моль = 0,125моль, n(H2O)=0,125 моль
m (H2O) = n * M(H2O);
m(H2O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г
=
Ответ:2,25г
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 16Домашнее задание
изучить материал учебника с. 45-47, решить задачу
Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н.у.)
можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г?CaCO3 = CaO + CO2
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
Слайд 17Литература
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. М. Дрофа 2006г.
2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс.
Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2005г. 3. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса хииии. 8 - 9 классы.ВАКО, Москва,2006г.
4. Горковенко М.Ю.Поурочные разработки по химии. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой и Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8 класс.ВАКО, Москва, 2004г.
5. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003.
6.Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000
Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа №1" г.Нурлат
