Разделы презентаций


Серная кислота

Содержание

С помощью каких реакций можно осуществить превращения:S H2S S SO2 Na2SO3 SO2 SO3

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Серная кислота
(к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс»
Составитель: Малышева

А.А. -учитель химии высшей
категории «МАОУ гимназия № 1»

Серная кислота(к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс»Составитель: Малышева А.А. -учитель химии высшейкатегории «МАОУ гимназия №

Слайд 2С помощью каких реакций можно осуществить превращения:
S

H2S S SO2

Na2SO3

SO2 SO3 H2SO4
С помощью каких реакций можно осуществить превращения:S    H2S    S

Слайд 3 S

H2S
1) S0 + H20 = H2+1S-2

S     H2S 1)  S0 + H20 =

Слайд 4 H2S S

2) 2H2S-2+ O20= 2H2O-2+2S0


H2S-2+ I20 = S0 + 2HI-1
H2S       S 2) 2H2S-2+ O20= 2H2O-2+2S0

Слайд 5 S SO2
3) S0

+ O20 = S+4O2-2

S     SO23) S0 + O20 = S+4O2-2

Слайд 6 SO2

Na2SO3
4) SO2 + Na2O = Na2SO3



SO2 + 2NaOH + Na2SO3 + H2O

SO2       Na2SO34) SO2 + Na2O = Na2SO3

Слайд 7 Na2S03 SO2

5) Na2SO3 + 2HCl

= 2NaCl + SO2

+ H2O
Na2S03     SO25) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl +

Слайд 8 SO2 SO3
6) S+4O2 +O20 = S+6O3-2

SO2    SO36) S+4O2 +O20 = S+6O3-2

Слайд 9 SO3 H2SO4
7) SO3 + H2O

= H2SO4

SO3     H2SO47) SO3 + H2O = H2SO4

Слайд 10Серная кислота

Серная кислота

Слайд 11H2 S O4
+1
+6

H2 S O4+1+6

Слайд 12Применение H2SO4

Применение H2SO4

Слайд 13
Применение H2SO4
CuSO4*5H2O

Применение H2SO4CuSO4*5H2O

Слайд 14
Применение H2SO4
красители

Применение H2SO4красители

Слайд 15
Применение H2SO4
пластмассы

Применение H2SO4пластмассы

Слайд 16
Применение H2SO4

Применение H2SO4

Слайд 17
Применение H2SO4
ГИПС

Применение H2SO4ГИПС

Слайд 18
Применение H2SO4
Лекарства

Применение H2SO4Лекарства

Слайд 19
Применение H2SO4
Взрывчатые вещества

Применение H2SO4Взрывчатые вещества

Слайд 20
Применение H2SO4
в качестве осушителя

Применение H2SO4в качестве осушителя

Слайд 21 Задачи урока
-изучить свойства

разбавленной серной кислоты

-изучить свойства концентрированной серной кислоты

установить взаимосвязь свойств кислоты

и областей её применения
Задачи урока -изучить свойства разбавленной серной кислоты-изучить свойства концентрированной серной кислотыустановить

Слайд 22СЕРНАЯ КИСЛОТА
Химические
свойства
Физические
свойства
Применение
серной кислоты
Задачи

СЕРНАЯ КИСЛОТАХимическиесвойстваФизическиесвойстваПрименениесерной кислотыЗадачи

Слайд 23
Тяжелая маслянистая жидкость
без запаха
Не проводит электрический ток
гигроскопичность
нелетуча
Физические свойства серной

кислоты
H2SO4

Проводит электрический ток

Тяжелая маслянистая жидкостьбез запаха Не проводит электрический токгигроскопичностьнелетучаФизические свойства серной кислотыH2SO4Проводит электрический ток

Слайд 24H2 S O4
+1
+6

H2 S O4+1+6

Слайд 25Химические свойства H2SO4
Разбавленная
Концентрированная

Химические свойства  H2SO4РазбавленнаяКонцентрированная

Слайд 26 Химические свойства

разбавленной серной кислоты

1) С основаниями
2) С основными

оксидами

3) С растворами солей
( качественная реакция)

4)С металлами ,стоящими в ряду активности до водорода ( исключение- свинец)







Химические свойства    разбавленной серной кислоты 1) С

Слайд 27Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниями
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4

+ 2H2O

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниямиH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Слайд 28Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами
3H2SO4 + Fe2O3 =

Fe2(SO4)3 +3H2O


Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O

Слайд 29Взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солей
H2SO4 + Na2CO3 =

CO2 +H2O +Na2SO4

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солейH2SO4 + Na2CO3 = CO2 +H2O +Na2SO4

Слайд 30 КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
- это реакции, с помощью которых распознают определенные

химические вещества

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ- это реакции, с помощью которых распознают определенные химические вещества

Слайд 31Качественная реакция на сульфат-ион
Белый осадок

Качественная реакция на сульфат-ионБелый осадок

Слайд 32ПРОВЕРЬ СЕБЯ:
Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4 +2H++2Cl-

ПРОВЕРЬ СЕБЯ:Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4 +2H++2Cl-

Слайд 33



Zn0 +H2+1SO4 =

Zn+2SO4 +H20


ОКИСЛИТЕЛЬ - Н+



Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами


Zn0 +H2+1SO4 = Zn+2SO4 +H20

Слайд 34 Химические свойства концентрированной серной кислоты
Сильный окислитель
Гигроскопичность

Химические свойства концентрированной серной кислоты Сильный окислительГигроскопичность

Слайд 35
Сильный окислитель

а) H2S+6O4 + Mg0 = H2S-2 + Mg+2SO4

+ Н2О

б) H2S+6O4 + Zn0 = S0 + Zn+2SO4 +

Н2О

в) H2S+6O4 + Cu0 = S+4O2 + Cu+2SO4 + Н2О

г) C0 +2H2S+6O4 = C+4O2 +2S+4O2 + 2H2O

ОКИСЛИТЕЛЬ – S+6O4


Сильный окислитель а) H2S+6O4 + Mg0 = H2S-2 + Mg+2SO4 + Н2Об) H2S+6O4 + Zn0 = S0

Слайд 36Обугливание сахара концентрированной серной кислотой
C11H22O11 + H2SO4 = 12C

+ H2SO4 . 11 H2O + SO2

Обугливание сахара концентрированной  серной кислотойC11H22O11 + H2SO4 =  12C + H2SO4 . 11 H2O +

Слайд 37

H2SO4 +nH2O = H2SO4

nH2O +Q




Гигроскопичность

H2SO4 +nH2O = H2SO4  nH2O +Q Гигроскопичность

Слайд 38Техника безопасности

Техника безопасности

Слайд 39H2SO4
Добавить воду в кислоту?
H2O
Посмотреть

H2SO4Добавить воду в кислоту?H2OПосмотреть

Слайд 40H2SO4
Добавить воду в кислоту?
H2O

H2SO4Добавить воду в кислоту?H2O

Слайд 41H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 42H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 43H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 44H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 45H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 46H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 47H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 48H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 49H2SO4
Добавить воду в кислоту?

H2SO4Добавить воду в кислоту?

Слайд 50H2SO4
Добавить воду в кислоту?













БАХ!

H2SO4Добавить воду в кислоту?БАХ!

Слайд 51
Добавлять КИСЛОТУ в воду!

H2SO4 + nH2O = H2SO4• nH2O

+ Q


H2O
H2SO4

Добавлять КИСЛОТУ в воду!H2SO4 + nH2O = H2SO4• nH2O + QH2OH2SO4

Слайд 52 Экспериментальная задача




Zn

Экспериментальная задачаZn

Слайд 53 ПРОВЕРЯЕМ
5H2S+6O4+ 4Mg0 = 4 Mg+2SO4

+ H2S2 -+4H2O

Ок-ль S+6 + 8е

S-2 1 восстановл.
8
В-ль Mg0 – 2е Mg+2 4 окисление









ПРОВЕРЯЕМ5H2S+6O4+ 4Mg0 = 4 Mg+2SO4 + H2S2 -+4H2O Ок-ль  S+6 +

Слайд 54 ПРОВЕРЯЕМ
4H2S+6O4 +3 Zn0

3 Zn+2SO4 + 4H2O + S0

Ок-ль S+6 +6е

S0 1 восстановл.
6
В-ль Zn0 – 2е Zn+2 3 окисление


ПРОВЕРЯЕМ4H2S+6O4 +3 Zn0   3 Zn+2SO4 + 4H2O + S0Ок-ль

Слайд 55 ПРОВЕРЯЕМ
2H2S+6O4 + Cu0

Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O
В-ль Cu0 – 2е

Сu+2 1 окисление
2
о-ль S+6 + 2е S0 1 восстановл.
ПРОВЕРЯЕМ2H2S+6O4 + Cu0   Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2OВ-ль

Слайд 56 Домашнее задание
Прочитать текст учебника на

стр.101-104
В рабочей тетради закончить упражнения (кроме упражнения на производство серной кислоты).
К следующему уроку подготовить рассказ о свойствах разбавленной и концентрированной серной кислот.
Домашнее заданиеПрочитать текст учебника на

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика