Разделы презентаций


Сероводород

Подготовили: ученики 9 класса АГимназии №1 Зорин СергейШакенов СерикЮгай ДмитрийОгай Артём С Е Р О В О Д О Р ОД

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Неорганическая химия
Сероводород
Prezentacii.com

Неорганическая химияСероводородPrezentacii.com

Слайд 2Подготовили: ученики 9 класса А
Гимназии №1
Зорин Сергей
Шакенов Серик
Югай Дмитрий
Огай

Артём


С Е Р О В О Д О Р ОД

Подготовили: ученики 9 класса АГимназии №1 Зорин СергейШакенов СерикЮгай ДмитрийОгай Артём	С Е Р О В О Д

Слайд 3Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом.
Химическая

формула H2S
Отн. молек. масса 34.082 а. е. м.
Молярная масса 34.082 г/моль
Температура плавления -82.30 °C
Температура

кипения -60.28 °C
Плотность вещества 1.363 г/л г/см3
Растворимость 0.25 (40 °C) г/100 мл
pKa 6.89, 19±2
Состояние (ст.усл) бесцветный газ
номер CAS 7782-79-8
Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом.Химическая формула	H2SОтн. молек. масса	34.082 а. е. м.Молярная масса	34.082

Слайд 4Нахождение в природе
Встречается в природе в составе нефти, природного газа,

вулканического газа и в горячих источниках.

Нахождение в природеВстречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

Слайд 5Свойства
Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые

вещества — S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с

неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.
СвойстваТермически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2), ядовитый газ

Слайд 6Получение
В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:

FeS +

2HCl = FeCl2 + H2S

Или при добавлении к сульфиду алюминия

воды:
Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)
ПолучениеВ лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды:FeS + 2HCl = FeCl2 + H2SИли при добавлении

Слайд 7Применение
Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
В аналитической химии сероводород

и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов,

сульфиды которых очень слабо растворимы
В медицине — в составе сероводородных ванн
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.
ПрименениеСероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для

Слайд 8Токсикология
Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную

смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному

запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [2]

При большой концентрации не имеет запаха.
ТоксикологияОчень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика